高二化学选修4期中考试复习题精选

1/17高二化学选修4期中考试复习题1.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A、%1005baB、%1005)(2bbaC、%1005)(2baD、%1005)(aba2.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④3.amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为A、%1001722817cbacB、%10022817bacC、%100cbacD、%10022834bac4.加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2。今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________。2/175.一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是11mol和20mol，此时容器内SO2的物质的量应是A07molB09molC11molD13mol6.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是A、2B、3C、4D、57.在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%D、70%8.在一个密闭容器中，发生aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、ab3/179.在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时，生成32molCO2。当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为A、0.60molB、0.95molC、1.0molD、2.50mol10.在密闭容器中进行X(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是A、c（X2）=0.15mol/LB、c（Y2）=0.9mol/LC、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L11.某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足A．1＜k＜3B．1/4＜k＜3/2C．3＜k＜4D．1/4＜k＜2/312.在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为A、abB、abC、a=bD、无法确定4/1713.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断14.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为A、只能为2B、只能为3C、可能是2，也可能是3D、无法确定15.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD16.在一定条件下，A2+B22C，达到平衡状态时，测得c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：（1）a、b应满足的关系是___________；（2）a的取值范围是___________。5/1717.在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为A、1.2molB、1.5molC、1.8molD、2.5mol18．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．Agl＞AgCI＞Ag2S；19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：ab92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③①②C．达平衡时氨气的体积分数：①③D．N2的转化率：②①③6/1720．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH＋+OH－。下列叙述正确的是A．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，所以溶液显酸性B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，所以由水电离出的c(H＋)＞1×10-7mol/LD．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L21．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g)+2O2＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890kJ/mol，下列说法中正确的是A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量22．常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)7/1723.常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH—)（填“增大”、“减小”或“不变”）；KW（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是（用离子方程式表示）。升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）两种溶液中c(NH4+)的大小为（填字母）。a．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/l，则c(SO42-)=mol/l（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。24.已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H1=-akJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是A.abB.a=bC.abD.金刚石比石墨稳定25.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol.在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动B.充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C.将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加8/1726.温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A.该反应的正反应是放热反应B.T0时,该反应的平衡常数为1/3C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D.反应时各物质的反应速率关系为：2v(X)=2v(Y)=v(Z)27.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H0T1温度下的部分实验数据如下表。下列说法不正确的是A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1T2D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1K3,则T1T3t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.509/1728.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102329.在密闭容器中进行如下反