(完整)科粤版九年级化学上册第一章大家都来学化学

第一章大家都来学化学一、化学实验基本操作1、常见仪器的用途和使用规则仪器用途使用规则试管少量试剂的反应容器，在加热或常温时使用①加热时外壁不能有水(防止炸裂)；②加热时要先预热，然后固定在药品部位加热，加热后不能骤冷，防止炸裂；③可直接加热，但加热液体时不能超过容积的1/3；④加热固体时试管口一般略向下倾斜(防止产生的冷凝水或生成的水倒流，使试管炸裂)烧杯用作配制溶液或较大量试剂的反应容器。加热或常温时使用①只能给液体加热，不能给固体加热；②加热时要垫石棉网(以使烧杯受热均匀，防止炸裂)量筒量取液体体积量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴入到刻度线，读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，再读液体的体积(注意：俯视读数时偏大，仰视读数时偏小)。量筒不能加热，不能作反应容器，不能配制溶液；精确度为0.1mL，无“0”刻度，下面刻度小，上面刻度大胶头滴管用于吸取和滴加少量试剂①吸取：用拇指和食指捏紧胶帽，赶出滴管内的空气，再吸取；②滴加：在容器口上方悬空滴加(不能伸入容器内滴加，以免沾污滴管，污染试剂)；③取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(以免药液倒流，污染试剂或腐蚀胶帽)；④不要把滴管放在实验台上(防止污染滴管或腐蚀实验台)；⑤用过的滴管立即用清水冲洗干净(防止再使用时残留药液污染试剂)集气瓶收集或贮存少量气体，也可作反应容器不能加热，收集完气体的集气瓶，要用玻璃片盖好蒸发皿用于液体的蒸发可直接加热，加热完毕用坩埚钳取下放到石棉网上冷却(防止烫坏实验台)酒精灯用于给药品加热，提供热源①使用前做到两检查：检查灯芯是否烧焦或不平(会影响火焰大小)；检查酒精灯内有无酒精(如少于1/4时，需添加至不超过酒精灯容积的2/3)；②使用时的“两禁止”、“一不可”：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起火灾；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起火灾；熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以免酒精外溢引起火灾甚至造成酒精在灯体内燃烧而引起爆炸的危险；③如果不小心将酒精洒出，在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖(可以使酒精因隔绝氧气而熄灭)；④加热仪器时，要用酒精灯的外焰(因为外焰的温度最高)2、仪器的连接1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。4.需要用力的事情都要由右手来做。3、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。4、固体药品的取用1.固体药品通常保存在广口瓶里。2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。5、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项：a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。6、物质的称量1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。3.物理使用方法（给物体测质量）：a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。c)记录所加砝码和游码的质量。d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。4.化学使用方法（给质量取物体）：a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。7、物质的加热1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。2.用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；8、洗涤仪器1、洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。2、试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3、仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。4、仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。5、特殊情况a)如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。b)如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。9、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。10、几种药品的存放1.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。2.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）3.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。4.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）11、意外事故的处理1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。考点二、物质的变化及性质1、物质的变化：物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例折断火柴梗、水的三态变化、石蜡熔化、玻璃破碎、食盐溶解、汽油挥发镁条燃烧、煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。【注意】化学变化常伴随能量的变化、发光、放热、颜色改变、放出气体、产生沉淀等现象，可以帮助我们判断化学反应是否已经发生，而不能作为判断化学变化的依据。例如灯泡通电发光、发热，是物理变化而不是化学变化。2、物质性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来【注意】物质的性质决定用途。例如：酒精具有可燃性，可作燃料；易挥发，可用来降温。石墨具有质软的性质，可作铅笔芯等。考点三、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：观察与问题→猜想与假设→实验与事实→解释与结论→表达与交流→拓展与迁移