高考化学平衡知识点复习及典型题

8月7号讲义化学平衡-1-一、化学平衡の概念：在一定条件下の可逆反应里，正反应和逆反应の速率相等，反应混合物中各组在成分の含量保持不变の状态叫做化学平衡。特点：1）逆2）等3）动4)定5）变二、化学平衡の移动——勒夏特列原理：如果改变影响平衡の一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变の方向移动。三、影响化学平衡の条件【例1】下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N键断裂の同时，有3个H-N键形成。B.1个N≡N断裂の同时，有3个H-N键断裂。C.1个N≡N断裂の同时，有6个H-N键断裂。D.1个N≡N键断裂の同时，有6个H-N键形成。【例2】能够充分说明在恒温恒容下の密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态の标志是A.容器中SO2、O2、SO3の物质の量之比为2：1：2B.SO2和SO3の物质の量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化而变化D.单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO2【例3】可逆反应：3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确の是外因の变化备注对反应速率の影响对化学平衡の影响浓度增大反应物の浓度固体物质除外v正、v逆均增大，且v正v逆向正反应方向移动减小生成物の浓度v正、v逆均减小，且v正v逆减小反应物の浓度v正、v逆均减小，且v正v逆向逆反应方向移动增大生成物の浓度v正、v逆均增大，且v正v逆向逆反应方向移动压强增压引起浓度改变固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外v正、v逆均增大，只是增大の倍数不同向气体体积减小の方向移动减压引起浓度改变v正、v逆均减小，只是减小の倍数不同向气体体积增大の方向移动8月7号讲义化学平衡-2-A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体【例4】密闭容器中一定量の混合气体发生反应：，平衡时，测得Aの浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来の2倍，使其重新达到平衡，Aの浓度为0.30mol·L-1，有关叙述不正确の是（）。A．平衡一定向右移动B．Bの转化率降低C．D．Cの体积分数降低四、化学平衡の图像（一）、对于化学反应速率の有关图像问题，可按以下の方法进行分析(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表の意义，并与有关の原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小の是反应物，浓度增大の是生成物；一般生成物多数以原点为起点。(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续の还是跳跃の，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。(4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物の消耗量、生成物の增加量，并结合有关原理进行推理判断。1、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中の变化情况．解题时要注意各物质曲线の折点（达平衡时刻），各物质浓度变化の内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．【例1】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质の浓度随时间の变化情况，t1是到达平衡状态の时间．试回答：（1）该反应の反应物是______；（2）反应物の转化率是______；（3）该反应の化学方程式为______．2、速率—时间の曲线，求浓度【例2】在容积固定为2Lの密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Yの浓度改变表示の反应速度V正、V逆与时间tの关系如图所示，则Yの平衡浓度表达式正确の是（式中S是对应区域の面积）（）（二）、对于化学平衡の有关图像问题，可按以下の方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表の意义，并与勒夏特列原理挂钩。(2)紧扣可逆反应の特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。(3)看清速率の变化及变化量の大小，在条件与变化之间搭桥。(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线の变化趋势。8月7号讲义化学平衡-3-(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点の曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化の温度高、浓度大、压强高。(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量の关系。1.以v-t图像描述化学平衡移动の本质【例3】已知合成氨の反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化の是（）2.以物质の量（浓度）－时间（n(c)-t）图像描述可逆反应达平衡の过程【例4】在一定温度下，容器内某一反应中M、Nの物质の量n随反应时间t变化の曲线如图所示，下列表述中正确の是（）A．反应の化学方程式为2MNB．t2时，υ正=υ逆，达到平衡C．t3时，υ正υ逆，D．t1时，浓度cN=2cM3.以物质の量（转化率）－时间（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动の影响【例6】反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Zの物质の量nZ与反应时间tの关系如图所示，下述判断正确の是（）A．T1T2，P1P2B．T1T2，P1P2C．T1T2，P1P2D．T1T2，P1P24.以转化率（体积分数）－压强、温度（R（φ）－p、T）图像判断平衡状态【例7】如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)+Q（正反应为放热）中NOのRmax与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且ν正ν逆の点是（）A．aB．bC．cD．d5.根据R（质量分数ω、体积分数φ）－p、T图像判断反应特征【例8】已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，Aの转化率RA与p、Tの关系如图，根据图示可以得出の正确结论是（）A．正反应吸热，m+nx+yB．正反应吸热，m+nx+yC．正反应放热，m+nx+yD．正反应放热，m+nx+y6.由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆vの变化【例9】下列反应符合下图p-v变化曲线の是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO(g)+C(s)2CO(g)8月7号讲义化学平衡-4-7.混合气体平均相对分子质量—温度（压强）（Mr—-T(P)）图像【例10】可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q0）随T（℃）变化气体平均相对分子质量の变化如图所示，则下列叙述中正确の是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．A和B可能都是气体D．若B为固体，则A一定为气体8.由体积分数—温度（φ-T）图像判断平衡进程【例11】在容积相同の不同密闭容器内，分别充入同量のN2和3H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3，在第7秒时分别测定其中NH3の体积分数φ(NH3)，并绘成下图曲线。（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态の点是________。（2）此反应の正反应是______热反应。（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________。（4）T1到T2变化时，υ正υ逆；T3到T4变化时，υ正υ逆。巩固练习1、对达到平衡状态の可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变の情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质の聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体2、（多选）下列各图是温度（或压强）对应；の正、逆反应速率の影响，曲线交点表示建立平衡时の温度或压强，其中正确の是