新课标高二下学期期末测试(化学)

2009年新课标高二下学期期末测试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16P—31F—19I—127Na—23S—32K—39Cl—35.5Si—28Fe—56Cu—64Br—80Mn—55Ag—108第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题（）B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料3．仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区别开来，这种试剂是（）A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．金属钠4．下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A．CH2O和C2H4O2B．乙酸和油酸C．C4H5Cl和C4H9ClD．C6H6O和C6H8O5．三聚氰胺(结构式如右图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N66．下列关于工业生产说法不正确．．．的是（）A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极B．在硫酸工业、合成氨工业皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业中，电解槽中的阳离子交换膜只允许阳离子通过D．工业上用接触法制硫酸时，SO3用98.3%的浓硫酸吸收7．下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．在含阳离子的化合物晶体中一定含有阴离子C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=－221kJ/mol②稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为110.5kJ/molB．碳的燃烧热大于110.5kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/molD．稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9．在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是（）A．加热后在空气中冷却称量B．粉末未完全变白就停止加热，进行称量计算C．加热时间过长，部分变黑D．两次称量结果相差0.2g就不再继续加热而进行计算10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4、SO24、Cl－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、CH3COO－、SO24、HCO3C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN－D．含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO24、Cl－11．在一定条件下，可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的标志是（）A．SO2、O2、SO3的浓度相等B．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2C．单位时间内，生成nmolO2，同时生成2nmolSO3D．单位时间内，生成nmolO2，同时生成2nmolSO212．用惰性电极实现电解，下列说法一定正确的是（）A．电解强酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阳极上和阴极上析出产物的质量之比为8：1D．电解硫酸铜溶液一段时间后，溶液的pH减小，向剩余电解溶液中加适量Cu(OH)2能使溶液浓度与电解前相同13．蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为（）A．2种B．3种C．4种D．5种14．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是（）A．热稳定性：HIHBrHClHFB．物质的熔点：金刚石食盐碘HFHIC．结合质子（H+）的能力：CO23C6H5O－CH3COO－SO24D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液15．将40℃的饱和CuSO4溶液升温到50℃，或者温度保持在40℃加入少量无水CuSO4粉末，在这两种情况下，均保持不变的是（）A．CuSO4的溶解度B．溶质的质量分数C．溶质的质量D．溶液中Cu2+的数目16．下列各组中的两种固态物质熔化（或升化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和碘化钠B．干冰和二氧化硅21世纪教育网C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯D．金刚石和铁17．下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋18．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度13；取该混合气体8.96L（标准状况）通入足量的溴水中，经充分吸收后，溴水的质量增加了5.6g，此混合气体的可能组成是（）A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．丙烷和乙烯19．下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应20．某有机物X（C4H6O6）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质（）①1molX与足量的金属Na反应产生1.5mol气体②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（）A．X中肯定有碳碳双键B．X中可能有三个羟基和一个COOR官能团C．X中有两个羧基和一个羟基D．X中可能有三个羧基21．有一种有机物的结构简式如右：下列有关它的性质的叙述，正确的是（）①该化合物的分子式为C14H10O9②跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是7mol和8mol③它能发生水解反应，水解后可生成醇类化合物④它能在酸性条件下发生水解反应，水解后只生成一种有机物A．只有①B．只有①②C．只有①③D．只有①④22．用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解一段时间后，在阴、阳两极分别收集到标准状况下的气体体积为56mL。则电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为（电解液在电解前后体积变化忽略不计）（）A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－123．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高。已知氮化硅的晶体结构中，每个原子都满足8电子稳定结构。下列说法错误．．的是（）A．氮化硅是一种原子晶体B．氮化硅中存在极性共价键C．氮化硅的化学式是Si3N4D．氮化硅中各原子最外层电子全部参与形成化学键第II卷（非选择题共54分）二、填空题21世纪教育网24．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。三、推断题25．（10分）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：21世纪教育网RCH2CHO+R′CH2CHORCH2—CH—CHCHORCH2CH=CCHOOHR′R′物质C是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中有机物的转化关系回答下列问题：（1）写出指定物质的结构简式：A，G。①△②ABCCH3CHO①△②HDEJFG新制Cu(OH)2③△H2催化剂⑦H2催化剂④Br2/CCl4⑤NaOH，乙醇/H+⑥△浓H2SO4⑧△（C18H20O2）（C9H6O2）（2）反应①的反应类型是，反应②的反应类型是，反应⑧的反应类型是。（3）写出C与新制Cu（OH）2共热生成D的化学方程式（有机物写结构简式）：。写出反应⑧的化学方程式（有机物写结构简式）：。（4）H有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的H的同分异构体结构简式为：。四、实验题（本题包括2个小题，共20分）21世纪教育网26．（6分）（1）下列方法中，不能达到实验目的是。A．用氯化铁溶液鉴别乙醇溶液和HO——CH3溶液B．用蒸馏的方法分离碘的CCl4溶液C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别CH2=CH—和—CH2CH3D．用KI溶液除去溴苯中含有的溴杂质E．只有溴水一种试剂鉴别苯、甲苯、乙醇（2）实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入，然后其离子反应方程式为。向银氨溶液中滴加少量乙醛溶液，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，发生反应的离子方程式为。27．（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：21世纪教育网（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：OHMnFeHMnOFe223424585＝①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。五、计算题28．（10分）联氨（N2H4）及其衍生