《初中升高中化学衔接》课件

1、元素符号4、元素化合价应用2、原子结构示意图初中化学复习提纲3、常见元素的化合价5、酸、碱、盐、氧化物1、默写1-20号元素的名称及符号2、写出下列常见元素的元素符号锰铁铜锌银钡一、元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAgBa二、原子结构示意图练习：分别画出C、Na、Cl、Mg2+、Cl-的原子结构示意图。核外电子排布规律能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。•排布规律：•a.各电子层最多容纳的电子数为2n2。•b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。•c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。•1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，请回答：（1）1个H3+离子中有________个质子_________个电子。（2）构成H3分子的原子的结构示意图是___________（填序号）（3）H3属于__________。（填混合物或单质或化合物）●离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体中不存在分子。例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。●共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共价化合物例如：HCl、H2O、CO2等元素化合价你知道下列元素的化合价么？你是如何判断的？O2NaH2OMgOAl(OH)3KMnO400+1-2+2-2+3-2+1+1+7-2三、常见元素的化合价1、元素化合价口诀一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；一三五氯常常见；氢一氧二为标准；单质零价永不变。2、常见根价（或原子团）口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。3、化合价规则氧、硫-2；氯化物中的氯为-1化合物中，各元素的化合价的代数和为0。单质中，元素的化合价均为0常见化合物中负价元素价态H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判断下列物质中各元素的化合价+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2课堂练习：四、元素化合价的应用1.判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。2.根据化合价书写化学式H2CO3Ca3(PO4)2FeCl2FeCl3,SO2SO3化学式：用符号和数字的组合表示物质组成的式子。练习化学式的读写：氧气氦气铜PMg氧化氢硫化钠CaSO4K2CO3MnO2O2HeCu磷镁H2ONa2S硫酸钙碳酸钾二氧化锰化学式化合物先读的后写，后写的先读。两种元素组成的化合物：读成“某化某”，酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”。MgO氯化钠KMnO4硫酸镁氧化镁NaCl高锰酸钾MgSO4（1）写出元素符号：铂金汞碘课堂练习PtAuHgI（2）化学式的读写氧化铁氧化亚铁四氧化三铁Na2CO3NaHCO3KMnO4K2MnO4Fe2O3FeOFe3O4碳酸钠碳酸氢钠高锰酸钾锰酸钾课堂练习2、根据化学式判断化合价CuSFe2O3AgClNaNO3+2-2+3-2+1-1+1+5-23、根据元素化合价判断化学式NH4Cl,N2O,NO,NO2(NH4)Cl,NO,NO,NO-3+1-1+1-2+2-2+4-2注意：系数“1”省略不写化学方程式的书写①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写原则写配等标查电解水2H2O══2H2↑+O2↑电解例题、化学方程式的书写练习化学方程式的书写练习实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O1、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。2、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。3、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。4、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物五、氧化物、酸、碱、盐的概念金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物元素的存在状态：游离态、化合态物质的分类易错、易混概念之间的联系与区别无氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOH强酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸分类酸在水溶液中能离解出H+和酸根离子；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；使紫色石蕊变红能与多种活泼金属反应，生成氢气；Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑能与某些金属氧化物反应，生成水。CaO+2HCl══CaCl2+H2O酸酸的分类：是否含有氧元素含氧酸无氧酸能电离出的H+数目一元酸多元酸二元酸H2SO4H2SHClH2CO3HNO3H3PO4在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物请尝试对下列酸进行分类：含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸二元酸二元酸二元酸一元酸一元酸多元酸3.碱分类碱碱强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O碱在水溶液中能离解出OH-；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水;CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O能与酸反应生成盐和水（中和反应）。HCl+NaOH══NaCl+H2O4.盐分类盐正盐：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4Ba(NO3)2……酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3NaHSO4……无氧酸盐：NaClK2SKIAgCl盐盐盐能与许多物质发生化学反应，将你所学过的有关盐的反应举例：与金属反应与酸反应与碱反应Zn+FeCl2═ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓现有下列物质：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3·H2O其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。【课堂练习】CO2、Fe2O3、H2ONaOH、Mg(OH)2、NH3·H2OH2SO4、HCl、HNO3NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4•酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等•碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等氧化物酸性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类氧化物酸性氧化物：能与碱作用生成盐和水的氧化物例如：CO2，N2O5，SO2，SO3酸性氧化物一定是非金属氧化物（）碱性氧化物：能与酸作用生成盐和水的氧化物例如：Na2O，MgO，Fe2O3碱性氧化物一定是金属氧化物（）×VMn2O7是酸性氧化物、金属氧化物酸性氧化物的通性氧化物1、部分酸性氧化物+水含氧酸2、酸性氧化物+碱含氧酸盐+水3、酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐SO3+H2O=H2SO4如二氧化硅不与水反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4碱性氧化物的通性1、部分碱性氧化物+水碱2、碱性氧化物+酸盐+水3、碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐CaO+H2O=Ca(OH)2如氧化铜不与水反应CaO+2HCl=CaCl2+H2OSO3+CaO=CaSO4四大基本反应类型问题1：初中化学中，我们所学习过的四种基本反应类型分别是什么？举例说明。化合反应分解反应置换反应复分解反应2H2+O2↑══2H2O点燃Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑2H2O══2H2↑+O2↑电解BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl四大基本反应类型—化合反应化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A+B=AB化合反应的类型：单质和单质化合成化合物单质和化合物化合成化合物化合物和化合物化合成化合物CO2;C+O22FeCl32Fe+3Cl2CaO+H2O═Ca(OH)2H2O+CO2═H2CO3C+CO22CO2CO+O22CO2四大基本反应类型—分解反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。AB=A+B分解反应的类型：化合物分解成单质和化合物2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑化合物分解成化合物和化合物2H2O通电2H2↑+O2↑化合物分解成单质NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3CaO+CO2↑四大基本反应类型—置换反应置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B置换反应的类型Fe+CuSO4══FeSO4+Cu金属置换非金属金属置换金属非金属置换金属非金属置换非金属C+H2OCO+H2Mg+2HCl══MgCl2+H2↑H2+CuOCu+H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑四大基本反应类型—置换反应水溶液中的置换反应:遵循金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuA、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）四大基本反应类型—复分解反应复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+CB复分解反应发生条件：生成物中有沉淀，气体或水。判断下列化合物两两之间是否能发生反应：H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4∕Ba(NO3)2∕NaOH∕K2CO3∕BaSO4↓H2OCO2↑∕BaCO3↓∕一、按要求回答下列问题1、洁净的空气2、石墨3、氯化钠4、铝合金5、氦气6、碘酒7、液氮8、纯碱9、小苏打10、干冰11、硫酸钡12、胆矾13、高锰酸钾加热后的产物14、铁锈15、盐酸16、烧碱17、硝酸银18、纯净水19、水银问题：①对上述物质进行分类（用序号填空）：纯净物：_________________________混合物：_____________单质:____________化合物：___________________________②写出上述物质的化学式。③对②中的化学式标出化合价。返回2.3.5.7.8.9.10.11.12.16.17.191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17二、写出下列化学方程式并注明反应类型•1、实验室制取二氧化碳•2、制取氧气•3、铁与氧气•4、锌与稀硫酸反应•5、铁锈与盐酸•6、铜与硝酸银•7、硝酸银与氯化钠•8、氯化钡与硫酸钠•9、氯化铁与氢氧化钠•10、硫酸铜与氢氧化钾