氧化还原反应

四大基本反应：化合、分解、置换、复分解(1)S+O2===SO2点燃(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ（4）2H2O===O2↑+2H2↑通电化合反应分解反应(5)CuO+H2===Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Δ置换反应(2)CaO+H2O===Ca(OH)2Δ(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O复分解反应(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋2H2OCuO+COCu+CO2△第三节氧化还原反应一、氧化还原反应第一课时1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应物质得到氧，发生氧化反应物质失去氧，发生还原反应2、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？1、请分别列举并写出几个氧化反应和还原反应的反应方程式ΔCuO+H2===Cu+H2O2CuO+C2Cu+CO2高温H2得到氧，发生氧化反应CuO失去氧，发生还原反应有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行。1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行。思考：1、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原反应呢？Fe+CuCl2=Cu+FeCl2呢？2、请判断上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？怎样变化？物质得到氧，发生氧化反应物质失去氧，发生还原反应CuO+H2Cu+H2O△2CuO+C2Cu+CO2高温CuO+COCu+CO2△+200+1+200+4+2+20+41.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应物质得到氧，发生氧化反应物质失去氧，发生还原反应2、从化合价升降判断氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。Fe+CuCl2=Cu+FeCl20+20+21.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应物质得到氧，发生氧化反应物质失去氧，发生还原反应2、从化合价升降判断氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。不全面全面思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反应的关系如何？(1)S+O2===SO2点燃(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ（4）2H2O===O2↑+2H2↑通电化合反应分解反应(5)CuO+H2===Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Δ置换反应(2)CaO+H2O===Ca(OH)2Δ(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O复分解反应(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋2H2O√×置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应与四种基本类型的关系化合价的复习1、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于02、常见元素的化合价：H、K、Na、Ag：+1；Mg、Ca、Zn、Ba：+2O：-2、-1C：+2、+4Fe：+2、+3Cu：+2、+1Mn：+2、+4、+6、+7N：-3、+2、+4、+5S：-2、+4、+6Cl：-1、+1、+5、+7Cr：+3、+6Al：+3F：-1•2课时△MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化的元素被还原的元素被氧化的物质被还原的物质2KClO32KCl+3O2↑MnO2△2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4）NH4NO3==N2O↑+2H2OOClKClO3KClO3ClClCl2Cl2ClMnMnO2HClNNNH4NO3NH4NO31）3）+5-2-100-1+1+4-1+2-10-3+5-1判断下列说法是否正确•⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。•⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。•(3)氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。错错对例2、在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A、FeB、BrC、Fe和BrD、ClC2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2+2-10+3-10化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应思考：化合价的升降是什么原因引起的？3、氧化还原反应的实质（1)试画出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子结构示意图(2)试分析NaCl和HCl的形成过程NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失从电子得失角度分析：2Na＋Cl2＝2NaCl失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原００+１-１[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H2＋Cl2＝2HCl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原００+１-１2Na＋Cl2＝2NaCl００+１化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应H2＋Cl2＝2HCl００+１化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离）还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）-１-１失电子，得电子，电子对偏离，电子对偏向，CuO+H2Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应+200+13氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移口诀得降还失升氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。1、从得氧失氧角度分析：2、从化合价升降角度分析：3、从电子转移角度分析：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。局限于得氧失氧的反应是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移一、氧化还原反应一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。1、从得氧失氧角度分析：2、从化合价升降角度分析：3、从电子转移角度分析：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。局限于得氧失氧的反应是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移一、氧化还原反应2Na＋Cl2＝2NaCl失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原００+１-１失2e-电子，得2e-电子，(1)双线桥法步骤：①标价态②连双线③注得失注意：1、“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数目以及变价过程中的反应类型3、得电子和失电子总数相等2、化合价升高的价数=失去的电子数，化合价降低的价数=得到的电子数。练习5：①用“双线桥法”标出②用“单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。⑴⑵2Fe+3Cl2==2FeCl3CuO+H2Cu+H2O△氧化剂还原剂CuO+H2Cu+H2O△得2e-，化合价降低，被还原，还原反应失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应+200+1具有还原性，本身被氧化，发生氧化反应失、升、氧——作还原剂得、降、还——作氧化剂具有氧化性，本身被还原，发生还原反应还原产物氧化产物具有还原性具有氧化性——得氧化产物-——得还原产物氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低,被还原失电子，化合价升高,被氧化失、升、氧——作还原剂——得氧化产物得、降、还——作氧化剂-——得还原产物六、常见的氧化剂和还原剂1、常见氧化剂(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2(3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、KClO3；(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+(5)过氧化物：H2O2、Na2O22、常见还原剂⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al⑵某些非金属：H2、C⑶低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、SO32-下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）AK+，Ca2+,NO3-,CO32-B.Fe2+,Na+,Cl-,NO3-C.Na+,Ba2+,I-,NO3-D.Ba2+,K+,CO32-,SO42-E.SO32-,NO3-,Na+,K+F.Fe3+,K+,NO3-,Cl-F练习3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合价升高，被氧化得5e－，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－若反应中电子转移为10mol，则参加反应的Cl2为mol6用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3CuCu(NO3)2NO6e-若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（），电子转移（）mol63g1如：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O+5-10得5e－，化合价降低，发生还原反应失5e-，化合价升高，发生氧化反应（1）KClO3是氧化剂。（2）HCl是还原剂（3）Cl2既是氧化产物又是还原产物例4：在2H2S+SO2===3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3反应中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，，还原产物和氧化产物都是硫原子，其个数比是1∶2，质量比也是1∶2]C2H2S+SO2===3S+2H2O-2+40化合价升高，被氧化化合价降低，被还原5、造纸工业常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残余的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O==NaCl＋HCl＋H2SO4在这个反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶34、氧化性还原性与元素价态的关系•最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4•最低价态：只具有还原性如：KIH2SZnHCl•中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2SCl2CO5、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（）①NH3②N2③NO2④HNO3A、只有①B、①或②C、只有④D、③或④D+3-30+4+5例.在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是最强的还原剂A.H2SB.SO2C.H2SO4(浓)D.S3、下列物质不能作为还原剂的是（）AH2SBFe2+CFe3+DSO2C作业：“双线桥法”⑴MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑⑵2H2S+SO2==3S+2H2O⑶3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O⑷6HCl+KClO3==3Cl2+KCl+3H2O⑸3Cl2+6KOH(热、浓)==KClO3+5KCl+3H2O讨论：“在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？错误！性质强弱取决于得失电子难易。一般来说，反应条件越易，程度越彻底，则得失电子越容易！氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物反应物生成物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物3、氧化性、还原性强弱判断(1)原子或离子得电子能力越强，物质氧化性越强(2)原子或离子失电子能力越强，物质还原性越强根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD（1）Fe+S=Fe