化学能与电能练习题

1化学能与电能练习题一.不定项选择。1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A、B、C、D、3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）A、B、C、D、4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极6.实验室中制取氢气，最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应7.将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（）A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少8.已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：ZnOHeZnOHO222石墨：OHOeOH22244根据此判断，锌片是（）A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X10.某金属能跟稀盐酸作用生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.MgB.FeC.AlD.Cu11.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度baCuFeFeZnFeFeCFeCFeCuFeZnFeSn2的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC12.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl213.如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（）A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液14.对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④15、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原（05上海高考题）16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢（06上海高考题）17．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3，下列说法不正确的是（06年江苏高考题）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e==40H-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用18．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2,下列说法正确的是A.Li是正极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+3C.Li是负极，电极反应为MnO2+e-＝MnO2D.Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+19．（06年广东高考题）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li++LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B、放电时，正极的反应式为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4B．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D、充电时，阳极的反应为：Li+e-=Li20．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeC.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+21．某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl222．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－B．随着放电进行，溶液的pH值增大C．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2OD．放电时溶液中的阴离子向负极移动23．下列说法正确的是A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。24、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A、B、C、D、25、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池26、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉二.填空题。1、在铜锌硫酸原电池中，锌为极，电子，电极发生的是反应（填氧化或还原），电极反应式为；铜为极，电子，电极发生的是反应，电极反应式为，铜片上观察到的现象为。2、利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：正极为，电极反应：；负极为，电极反应：。tttVVVVabbaababt43．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请回答：该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；正极反应：_______________________，负极反应：_________________________。4．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：1“热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量；2炭粉的主要作用是；3加入氯化钠的主要作用是；4试写出有关的电极反应式和化学方程式5.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2＝2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e＝4H+，则其正极反应表示为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，则其负极反应表示为。6.（06年重庆高考题）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。7、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2====4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为________，发生的电极反应为________；（2）电池正极发生的电极反应为________；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________。化学反应速率和化学平衡习题51、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学速率2、盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍,用量减半C．温度升高30℃D．改用更小块的碳酸钙3、在一定量的密闭容器进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/LB.N2为0.15mol/LC．N2，H2均为0.18mol/LD.NH3为0.4mol/L4、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3.则该反应方程式中的n的值是()A．3B.4C.5D.65、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量6、在高温下，反应2HBr（g）H2(g)+Br2(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气的浓度7、右图是关于N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的速率——时间图象则t1时刻使平衡发生移动的原因是（）A．升高温度，同时增大压强B．降低温度，同时减小压强C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度8、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).若C（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s,那么C（HI）由