高一化学下期月考试卷(含答案)

（高一化学第1页共7页）杞县高中高一下期第7次月考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64S32Cl35.5注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考号填写清楚。2、答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是A.10246Pd和10346Pd的化学性质几乎相同B.钯与铁是同族元素C.Pd2＋核外有44个电子D.10846Pd的原子核内有52个中子2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的A．电子层数和最外层电子数B.电子层数和中子数C.金属性和非金属性的强弱D．相对原子质量和核电荷数3．下列化学用语表达正确的是A．Cl‒的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：157NC．NH4Cl的电子式为：D．HClO的电子式：H∶‥Cl‥‥∶O∶‥4．有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．碱性强弱：KOHNaOHLiOHB．原子半径大小：NaSOC．酸性强弱：HClOH2SO4H3PO4D．金属性强弱：NaMgAl6．根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是A、铍的原子失电子能力比镁弱B、砹的氢化物不稳定（高一化学第2页共7页）C、硒化氢比硫化氢稳定D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强7．能源问题愈来愈受到人们的重视，下列有关说法不正确．．．的是A.太阳能、地热能、生物质能和氢能均属于“新能源”B.尽可能减少CO2的排放，以缓解酸雨造成的环境问题C.氢氧燃料电池比火力发电的能量利用率高D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用8．下列关于化学鍵的说法中不正确的是A．化学鍵是一种作用力B．非极性鍵存在共价化合物中，不存在于离子化合物中C．化学鍵可以使离子相结合，也可以使原子相结合D．化学反应过程中，反应物分子内的化学鍵断裂，产物分子中的化学鍵形成9．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极。B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜。C.电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA10．恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（高一化学第3页共7页）A．t0min时，n(Z)＝1.5mol/LB．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L－1·min－1C．正反应速率a点比b点大D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止11．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY12．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO－3参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol13．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是A.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低B.原子半径：BCAC.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体14．下列变化中属于氧化还原反应的吸热反应的是①葡萄糖在人体内缓慢氧化②Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应③氯酸钾分解制氧气④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤木炭和二氧化碳反应⑥硝酸铵溶于水，溶液温度降低A．③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．①②③⑤（高一化学第4页共7页）15．关于下图所示的装置的叙述中正确的是A．铜是正极B．溶液中的Fe3＋向铜棒移动C．电子从铜片经导线流向碳棒D．碳棒上有红色铜生成16．.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是①体系的温度不再变化②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变③气体平均分子量不再变化④体系的压强不再变化⑤气体密度不再变化⑥3v正(B)=2v逆(C)⑦单位时间内消耗1molA(g)的同时生成3molC(g)A．①②⑥B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②④⑤⑦第II卷（非选择题共52分）17.（8分）(1)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。理论上，每生成1molNH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，加入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，反应的热量变化总小于以上计算的理论值，为什么？___________。(2)下图信息表示氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化由以上信息判断下列说法中正确的是（）A.氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量大于245kJB.氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量小于245kJC.氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量等于245kJD.2molH和1molO所具有的总能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量E.氢气和氧气的总能量大于水的能量F.1molH2O液态水分解为氢气和氧气吸收的热量为245kJ（高一化学第5页共7页）18.（10分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的玻璃仪器是________________、______________。(2)③中反应的离子方程式为__________________________。(3)CCl4在实验中所起的作用是________________。(4)该同学的实验设计不足之处是______________________19．（14分）短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。(1)A、B的元素名称为________、________。(2)B、D中原子半径较大的是________(填元素符号)。(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。(4)A、D的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是________，氢化物稳定性较强的是_____________(用化学式表示)(5)用电子式表示A与E形成化学键的过程____________________20.(8分)原电池的应用极其广泛，根据题中信息回答问题：（高一化学第6页共7页）(1)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液，试写出其负极的电极反应式___________________。(2)假设Fe-Cu-稀H2SO4原电池开始工作时两电极质量相等（无其他损耗，电极质量足够），t1时，铁片的质量减少了2.8g。①t1时生成的气体在标况下的体积为______，此气体与O2可构成燃料电池，若该燃料电池以稀H2SO4作为电解液，则该电池正极的电极反应式为_________。②t1时将电解液换成CuSO4溶液（足量）继续实验，t2时电池两极的质量差为14.8g，则t1~t2时间段电路中通过的电子的物质的量为_________。21.（12分）(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________a．反应速率v(NH3)=v(N2)b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e．容器内混合气体的平均相对分子质量不再随时间而发生变化②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___________v(逆);d点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）（高一化学第7页共7页）(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：①用N2O4表示0～1s内该反应的平均速率为__________。在第5s时，NO2的转化率为____________②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__________________________________________高一化学参考答案一、选择题1-5DABDC6-10CBBBC11-16DDBACA二、非选择题17、（8分，每空2分）(1)放出；46；该反应是可逆反应，反应物不能全部转化，因此放出的热量总是小于理论计算值(2)AD18、（10分）（每空2分）(1)试管胶头滴管(2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(3)萃取剂（高一化学第8页共7页）(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱19、（14分，每空2分）(1)氯硅(2)Si(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)H2CO3HCl(5)20、（8分,每空2分）(1)N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O(2)①1.12LO2+4e-+4H+=2H2O②0.2mol21.(12分,每空2分)（1）①be②;=（2）①0.005mol/L.s（或0.3mol/L.min）;87.5%②随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度减小，因而反应速率减小