溶液的pH及其计算的教学设计和反思

溶液的pH及其计算的教学设计和反思章节名称:溶液的pH及其计算学时:1课时教学目标:知识和技能:了解pH的意义，能进行pH的简单计算。过程和方法:通过自主和合作学习，体会简单pH计算的一般方法和思路。情感态度和价值观:培养自觉利用学科知识与思想解决实际问题的意识，养成实事求是、勇于探索的科学态度。学生特征:中等程度的学生，接受能力相对较差教学重点:了解pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液pH的简单计算。教学难点:培养自觉利用学科知识与思想解决实际问题的意识和能力课堂教学过程结构的设计:(一)温故知新1．叫做水的离子积，其适用范围是，25oC时，其数值是。2．回忆溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系，自主完成下表：3pH=-lgc(H+)强酸强碱溶液有关的pH计算1．单一溶液:PH值的计算一——直接求酸和碱的PH(1)、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。(2)、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液PH.2.溶液稀释PH值的计算二——酸碱溶液稀释后的PH例1、0.001mol/L盐酸的pH=___，加水稀释到原来体积的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104倍，pH=__,加水到原来的106倍，pH=__。例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=__，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=___，加水到原来的104倍pH=__,加水到原来的106倍，pH=_溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围酸性中性碱性强酸强碱溶液稀释后pH的变化规律1强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。2pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7，酸不能大于7；碱不能小于73．溶液混合pH值计算三——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L和pH=4的硫酸溶液1L混合pH值等于多少？pH值计算四——强碱与强碱混合例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？pH值计算五——强酸与强碱混合（1）例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？pH值计算五——强酸与强碱混合（2）例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？pH值计算五——强酸与强碱混合（3）例题：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？总结：酸酸混合，先求H+碱碱混合，先求OH-酸碱混合，求剩余(小组讨论)：这类题目的形式多样，条件和设问千变万化，并且未知数层出不穷，如何才能准确把握它们的脉搏，迅速求解呢？小组内交流自己的心得体会，把讨论结果写在学案右栏中。总结：题目万变不离宗，等式关系寓其中字母代入列方程，整理化简解从容(二)课堂小结：(三)教学反思:学生基本能接受课堂知识,而且能自己做实验,教学效果良好,但时间上有点紧张.还需要教师根据学生的实际情况,设计教学时间,把握好课堂教学,只有这样才能有更好的教学效果.同时在平常的教学中应该多鼓励学生积极参加实践,增强动手能力,激发他们的学习兴趣.定量计算单一溶液溶液稀释溶液混合变式拓展pH=-lgc(H+)酸中求酸，碱中求碱同质相加，异质相减巧列等式，方程求算