化学反应的速率和限度精品课件

1.认识不同的化学反应其速率不同。2.了解化学反应速率的含义及其表示方法。3.了解有关化学反应速率的简单计算。学习目标●置换反应思考与交流你了解以下反应进行的快慢吗？快快快慢慢●火药爆炸●金属锈蚀●溶洞形成●化合反应●置换反应思考与交流你了解以下反应进行的快慢吗？快快●火药爆炸慢思考与交流你了解以下反应进行的快慢吗？慢慢●金属锈蚀●溶洞形成快●置换反应思考与交流你了解以下反应进行的快慢吗？●火药爆炸●金属锈蚀●溶洞形成●化合反应化学反应的快慢是相对的！定性和定量不同的化学反应进行的快慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？2020/8/1160cm226cm矮高姚明潘长江这是定性描述：属于基本常识属于科学素养什么是定性？什么是定量？这是定量描述：思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科链接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动快慢的？用速度来描述：单位时间内物体通过的路程。“朝辞白帝彩云间,千里江陵一日还。”v=─st2020/8/1表示化学反应进行快慢的量：化学反应速率（符号υ）2020/8/1(1)定义：化学反应速率是用___________内_________。__________或___________________来表示。1.化学反应速率（υ）单位时间内反应物浓度生成物浓度的增加量(3)常用单位：(2)表示方法：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1（均取正值）例1：某分解反应的反应物A的浓度在8秒内从6mol·L-1变成2mol·L-1，则在这8秒内A的化学反应速率v(A)=。0.5mol·L-1·s-1的减少量v=──ΔcΔt例题2：某反应的反应物B的浓度变化图，则以B表示的该反应在2min内的化学反应速率？＝2min18mol/L－10mol/L＝4mol/(L·min)解：答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为4mol/(L·min)用B表示时：v(B)=B物质2.有关化学反应速率的简单计算──ΔcΔt2.有关化学反应速率的简单计算例题3：将气体A、B加入一密闭容器中反应：A+2B⇌3C，2min内A的浓度由1mol·L-1降到0.8mol·L-1；B的浓度由1mol·L-1降到0.6mol·L-1；C气体的浓度为0.6mol·L-1，分别用A、B、C来表示反应速率，并求出它们的比值。分析：A+2B⇌3C起始浓度(mol/L)1102min时浓度(mol/L)0.80.60.6改变量△c(mol/L)0.20.40.6“三段式”2020/8/1化学反应速率为：v(A):v(B):v(C)=1:2:3用A表示时：v(A)==0.1(mol•L-1•min-1)用B表示时：v(B)==0.2(mol•L-1•min-1)用C表示时：v(C)==0.3(mol•L-1•min-1)2.有关化学反应速率的简单计算例题3：A+2B⇌3C起始浓度(mol/L)1102min时浓度(mol/L)0.80.60.6改变量△c(mol/L)0.20.40.62020/8/1化学反应速率的特点：1.化学反应速率是指平均速率，均取正值。2.同一化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率数值可能不同，但实际意义相同，因此表示化学反应速率时须指明具体物质。3.同一化学反应，用不同的物质表示时，化学反应速率之比等于化学计量数之比。4.固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示反应速率。归纳总结1.在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为：v(A)=0.1mol/(L·s),v(B)=0.05mol/(L·s),v(C)=0.1mol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________2A+B=2C反馈训练2.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：⑴该反应的反应物是；生成物是。⑵从开始至2min，Z的平均反应速率为。反馈训练0.05mol/(L·min)X、YZ3．气体反应A+3B=2C+2D在①~④四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=6mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则该反应在不同条件下速率最快的是。反馈训练④A+3B=2C+2D①0.1②0.6③0.4④0.45A+3B=2C+2D①0.1②0.20.6③0.20.4④0.2250.454．反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为:()A.v(NH3)＝0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1反馈训练c1．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)D反馈训练2．已知，4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则关系正确的是:A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)D反馈训练2020/8/1小结1.定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v(B)＝△c（B）△t2.反应速率常用单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)3.化学反应速率特点下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化C启示控制化学反应速率对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。2020/8/1影响化学反应速率的可能因素有哪些？思考要想控制化学反应速率，我们需了解哪些内容？二、影响化学反应速率的主要因素1.首先取决于。反应物本身的性质（内因）1.首先取决于。反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响牛奶变质夏天半天变质冬天半周变质二、影响化学反应速率的主要因素（1）温度升温，可以增大化学反应速率(T↗、v↗)降温，可以减小化学反应速率(T↘、v↘)每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。其它条件相同时，1.首先取决于。反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素操作现象加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂（2）催化剂（1）温度1.首先取决于。反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素操作现象加入MnO2产生气泡速率加快加入FeCl3产生气泡速率加快不加其它试剂有很少量气泡逸出规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。（2）催化剂（1）温度1.首先取决于。反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素（3）浓度其它条件相同时，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。(c↗则v↗；c↘则v↘)（2）催化剂（1）温度1.首先取决于。反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素2020/8/1（4）压强（气）对于有气体参加的反应：其它条件相同时，增大压强，可以增大化学反应速率。（P↗则v↗）减小压强，可以减小化学反应速率。（P↘则v↘）如果反应物是固体、液体时，改变压强对反应速率无影响。（3）浓度（2）催化剂（1）温度1.首先取决于。反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素(5)其它条件固体反应物颗粒的大小，反应物接触面积。S形成原电池。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。（4）压强（气）（3）浓度（2）催化剂（1）温度1.首先取决于。反应物本身的性质（内因）2.探究外界条件对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的主要因素2020/8/1总结：影响化学反应速率的因素１、内因：反应物的性质——决定因素２、外因——影响因素影响因素因素改变与化学反应的变化趋势温度T↗、v↗；T↘、v↘催化剂一般加快浓度c↗则v↗；c↘则v↘压强P↗则v↗；P↘则v↘（气体参加）固体的表面积增大固体S，v↗其他因素：反应物状态、光照、原电池等（1）同浓度，同体积的盐酸放入同样大小的铁和铝1.在下列事实中，什么影响了化学反应速率（2）在装有氢气、氯气的混合气体集气瓶旁点燃镁条，混合气体发生爆炸。（3）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象（5）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温时，就可以被氧化反应物本身的性质光照反应物接触面积温度催化剂2把下列四种x的溶液分别加入4个盛有10ml2mol/L盐酸的的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸能缓慢的进行反应，其中反应速率最大的是（）A.20ml3mol/Lx的溶液B.20ml2mol/Lx的溶液C.10ml4mol/Lx的溶液D.10ml2mol/Lx的溶液A3.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的有（）。A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能加快反应速率C降低压强能加快反应速率D改变压强对反应速率没有影响E升高温度能加快反应速率BE2020/8/14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉B5．加快反应速率可以采取的方法是()A．升高温度B．减小压强C．降低温度D．减小反应物浓度A6.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是:A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量。B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比。D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)、mol/(L·min)。B7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是:①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl--的浓度A．①②③B．③④C．①④D．②③A8.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是:①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的质量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④C2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①降低温度②增大O2的浓度③使用V2O5作催化剂④压缩容器体积减小增大增大增大9.对于反应：2SO2＋O2