高一化学必修一课件

把你的氢，我的碳，串一串，串一个异丁烷，串一个，原子团；把所有烯，待双键，的呼唤，趁加聚做个伴；别让年轻，越长大，越孤单，把我的碳酸钠，扔进你，的盐酸；让地球随我们的原子团，永远的不停转。向天空大声的呼唤，钠镁，铝硅磷；向那流浪的白云，投射，催化剂。浓盐酸开盖要冒烟，卤族元素氯溴碘，轨道相重叠，我们形成共价键。想带你上自习，问你元素周期；给你最亮的星星，问你相关反应。氧化还原电子移，风能水能不如氢，让我们，自在沉入化学海。高中化学第一章从实验学化学化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法（一）遵守实验室规则1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进入实验室。2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。5.有意外事故，应及时向老师报告。（二）了解安全措施1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。如：H2、CH4、CO如：酒精、汽油如：白磷如：Na、K易燃品2、危险化学品标志的识别自燃物品：遇湿易燃物品：易燃固体：如：硫磺易燃液体：易燃气体：腐蚀品：有毒品：氧化剂：如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体如：砒霜As2O3、Hg、Pb如：KMnO4、KClO3、H2O2如：镁粉、黑火药等爆炸品：放射性物品：如：镭、铀3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：先用NaCO3中和，再用水擦洗直接用大量清水冲洗，而后用3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。类型药液成分适用灭火对象酸碱式泡沫式CO2灭火器四氯化碳（CCl4）干粉灭火器灭火器的种类4、火灾处理方法：H2SO4和NaHCO3非油类、电器Al2(SO4)3和NaHCO3油类液态CO2电器、小范围油类、忌水的化学品液态四氯化碳电器、汽油、丙酮，不能用于钾、钠、电石、CS2等NaHCO3等，适量润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等想一想：我们学过的基本化学操作1.药品的取用药品的取用使用仪器固体药品粉末块状固体一定质量液体药品少量多量一定体积药匙（或纸槽）镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管等2.托盘天平的使用（1）调零防腐先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一样质地相同的纸（2）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒①酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火）。d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸）3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂）个人③给液体加热管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。②给固体加热管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。排水法排气法4.气体的收集难溶于水的气体向下排气法向上排气法密度小于空气密度大于空气注意：排水法收集完气体之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂）。（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法废水废气废渣其他（如破损玻璃、反应后剩余的金属等）污染物和废弃物第一节化学实验基本方法第二课时混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。【实验1-1】粗盐的提纯成分：NaCl杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等提纯NaCl晶体1.溶解称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。2.过滤——“一贴，二低，三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不能留有气泡。二低：滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。注意：若滤液浑浊应再过滤一次（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。3.蒸发步骤现象1.溶解2.过滤3.蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物操作步骤及现象：[问题]1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐CaCl2、MgCl2、硫酸盐【实验1-2】：检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42-取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-[除杂原则]不增:不减:易分:不增加入新的物质不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+1、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑►1.BaCl2→NaOH→Na2CO3HCl►2.BaCl2→Na2CO3→NaOHHCl►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第一节化学实验基本方法第三课时蒸馏与萃取1、蒸馏利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30℃以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。温度计冷凝管牛角管蒸馏烧瓶[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2，加热时，不能将液体蒸干。②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。进水出水实验步骤现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。2、萃取溶液、溶质萃取剂萃取萃取剂、溶质原溶液化学哲理：爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走＋漏斗下端口要靠在烧杯内壁（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/33、分液时1、使用前检查是否漏水主要仪器：分液漏斗（用于分离互不相溶的液体混合物）分液漏斗的使用：【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2实验步骤：混液---振荡---静置---分液仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯【注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。实验现象：液体分层，上层液体显（）色，下层液体显（）色浅黄紫分析讨论：1、上层液体中的溶剂是，下层液体中溶剂是2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？3、苯与H2O比较有何异同？H2O苯都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。异：苯与H2O互不相溶；碘单质在苯中的溶解度更大。同：苯作为萃取剂的条件•1、萃取剂与原溶剂互不相溶；•2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；•3、与溶质、溶剂均不反应；•4、萃取剂与原溶剂密度不同。2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。思考1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？方法适用范围装置举例过滤蒸发从液体中分离出不溶的固体物质分离溶剂和溶质蒸发食盐溶液获得食盐晶体除去氯化钠溶液中的泥沙小结：混合物分离与提纯的方法方法适用范围装置举例蒸馏萃取四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同第二节计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔思考：是18g的Al多