讲义级离子反应

离子反应知识要点一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页）二、强电解质与弱电解质（资料36页）三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页）四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页）六、离子方程式的书写（教材31~32页）1、书写注意事项（资料40、41、43页）2、离子方程式的正误判断（资料41页）3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页）八、离子的鉴定与推断（资料42页）知识详解一、电解质与非电解质电解质——在水溶液或熔融状态与能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、部分金属氧化物）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是不能自由移动，也不能导电)非电解质——在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物（非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物）两者的判断在于看能导电的离子是否是自身电离出来的。电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质（资料36页）强电解质弱电解质概念熔融状态或溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中都电离出离子而导电，与其溶解度大小无关溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子，弱电解质分子电离程度及电离过程完全电离“=”不可逆，无电离平衡部分电离“”、可逆，存在电离平衡电离方程式NaCl=Na++Cl-CH3COOHCH3COO－＋H＋化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物实例强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物弱酸、弱碱、极少数盐、H2O电解质的强弱与溶解性无关，BaSO4、CaCO3也属于强电解质，因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。三、电离方程式的书写（资料36、38、39页）电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。1、强电解质完全电离“===”NaOH===Na＋＋OH－H2SO4===2H＋＋SO42－Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－Na2O2Na＋＋O2－(O2－只能存在于熔融状态或固体中，不能存在于水溶液中，在水中－2价的O通常为OH－、H2O、含氧酸根)2、弱电解质部分电离“”⑴一元弱酸、弱碱一步电离HClOH＋＋ClO－CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4＋＋OH－⑵二元以上弱酸分步电离，一次只电离出一个H+H2CO3H＋＋HCO3－一级电离程度大HCO3－H＋＋CO32－二级电离程度远远小于一级电离⑶多元弱碱只要求一步写出全部电离过程Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－⑷两性氢氧化物按两种方式电离H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－3、酸式盐的电离⑴强酸的酸式盐：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－(水溶液显酸性)NaHSO4Na＋＋HSO4－⑵弱酸的酸式盐(只考虑在水溶液中的电离)：NaHCO3===Na＋＋HCO3－(水溶液显弱碱性)KHS===K＋＋HS－(水溶液显弱碱性)KH2PO4===K＋＋H2PO4－(水溶液显弱酸性)四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）1、溶液导电的原因是存在自由移动．．．．的阴、阳离子．．．．．2、溶液的导电能力与离子浓度大小．．．．．．、离子所带电荷数大小有关注意：1、不能用溶液能否导电来判断所溶解的物质是电解质还是非电解质；只能根据溶液中的阴、阳离子是否是由溶质直接电离来判断是否为电解质或非电解质2、不能根据溶液导电能力的大小来判断强电解质或弱电解质，只能根据溶质是否完全电离来判断强电解质或弱电解质3、溶液的导电性实验中，导电能力大小随离子浓度的增大而增大，随离子浓度的减小而减小。如Ba(OH)2溶液中滴加同浓度的H2SO4，导电能力先减小后增大；冰醋酸的溶解稀释过程、CH3COOH溶液中滴加氨水，导电能力先增大后减小.五、离子反应和离子方程式（资料39、40页）1、离子反应：在溶液中(或熔融状态下有离子参加或生成的反应)⑴离子反应总是向着原体系中某种微粒减少的方向进行2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子书写方法：⑴写：写出反应的化学方程式⑵拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(难溶物、难电离物质、非电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示)⑶删：将不参加反应的离子从方程式两端删去⑷查：检查方程式两端的原子个数、电荷总数是否守恒离子方程式电荷总数守恒——左右两边的所有离子所带总电荷数相等(区别溶液中的电荷守恒——溶液中所有的阴、阳离子所带总电荷数相等，且代数和为0)离子方程式意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，也可表熔融水溶液熔融示同一类型的离子反应。3、离子反应发生的条件（教材33页）：⑴发生复分解反应⑵发生氧化还原反应⑶发生络合反应⑷发生彻底的双水解反应六、离子方程式的书写1、书写注意事项（资料40、41、43页）⑴抓信两易、两等、两查两易：易溶、易电离物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号来表示，难溶物、难电离物质、非电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示两等：离子方程式左右两边的原子个数、电荷总数相等两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件⑵注意的问题：①强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号来表示，难溶物、难电离物质、非电解质、易挥发性物质、单质、气体、氧化物等用化学式表示②微溶物(CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4)作反应物，若说是澄清溶液，则用离子符号表示；若说是悬浊液，则用化学式表示。微溶物作生成物，一律用化学式表示(标“↓”)。③氨水作反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若反应条件为“加热”或“浓溶液”，则用NH3↑表示；若为稀溶液或不加热，则写成NH3·H2O。若说NH3通入溶液，则写成“NH3＋H2O”④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如NaCl(s)＋浓H2SO4△NaHSO4＋HCl↑2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中只能书写为一个整体，不能拆开。如HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－等⑥离子方程式要注意质量守恒和电荷守恒⑦操作顺序、反应物的用量、反应条件不同时，离子方程式可能不同HCl与Na2CO3溶液的互滴Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应Fe与稀HNO3的反应NH4Cl与NaOH溶液反应时加热或不加热2、离子方程式的正误判断（资料41页）⑴看离子反应是否符合客观事实⑵看反应条件、物质状态、“反应生成”是否表示正确⑶看各物质的化学式是否正确⑷看左右两边电荷和原子个数是否守恒⑸看是否漏掉某些离子之间的反应⑹看反应系数是否正确、与题中的用量是否相符、顺序是否正确等3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）谁不足，谁的系数为“1”来书写离子方程式⑴试剂的滴加顺序所涉及的“量”Na2CO3与盐酸、NaAlO2与盐酸、AlCl3和NaOH、NH3·H2O与AgNO3、氯水与FeBr2、FeI2溶液、CO2与Ca(OH)2溶液、Na2S溶液滴入FeCl3溶液等⑵酸式盐与碱的反应Ca(OH)2与NaHCO3、Ca(HCO3)2与NaOH、Ba(OH)2与NaHSO4等⑶注意一些特殊反应Mg(HCO3)2与足量NaOH反应KAl(SO4)2与Ba(OH)2NH4HSO4与Ba(OH)2七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（资料41页）凡是能发生离子反应的微粒就不能大量共存。注意：一色、二性、三特殊、四反应题中所给的条件是首要的、必须满足一色：溶液的颜色(Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、MnO4－紫色、Fe2＋浅绿色)二性：溶液的酸性和碱性。与H＋不能共存的离子有：弱酸根的阴离子、弱酸的酸式酸根离子、OH－；与OH－不能共存的离子有：弱碱阳离子(含NH4＋)和弱酸的酸式酸根离子、H＋三特殊：①AlO2－与HCO3－不能大量共存(AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－)②NO3－＋H＋与还原性离子(Fe2＋、I－、Br－、S2－、SO32－不能大量共存)③NH4＋与CH3COO－、HCO3－、CO32－等常温下在溶液中可以相互共存四反应：⑴发生复分解反应——生成难溶物、生成难电离物质、生成易挥发性物质⑵发生氧化还原反应①NO3－＋H＋与还原性离子(Fe2＋、I－、Br－、S2－、SO32－不能大量共存)②MnO4－＋H＋与还原性离子(Cl－、Fe2＋、I－、Br－、S2－、SO32－不能大量共存2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)③Fe3＋与S2－、SO3－、I－不能共存④ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋、Br－不能共存ClO－与Cl－在酸性条件下不能共存(ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑)S2－与SO32－在酸性条件下不能大量共存(2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O)⑤H＋与S2O32－不能共存(2H＋＋S2O32－=H2O＋S↓＋SO2↑)⑶发生络合反应Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3血红色Fe3＋与C6H5O－不能共存－－紫色络合物Ag＋与过量NH3·H2O生成Ag(NH3)2＋不能共存Cu2＋与过量的NH3·H2O生成Cu(NH3)42＋不能共存⑷发生彻底的双水解反应Al3＋与HCO3－、CO32－、S2－、HS－、AlO2－Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－NH4＋与SiO32－、AlO2－八、离子的鉴定与推断（资料42页）至少知道CO32－、SO42－、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、H＋、OH－的鉴定