(完整word版)高一化学必修一测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65Cu:64Ag:108Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是()A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质2、下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A、全部B、⑤⑥C、③④D、①②3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（）A、NH4、Ag+、PO34、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO3C、K+、Na+、NO3、MnO4D、Al3+、Ca2+、SO24、CO234、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、空气、硫酸铜、硫酸B、水、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A、4gH2B、22.4LO2C、36.5gHClD、0.5molSO26、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A、悬浊液B、胶体C、溶液D、乳浊液7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A、250mL1mol/LAlCl3溶液B、300mL5mol/LKClO3溶液C、1L2.5mol/LNaCl溶液D、200mL2mol/LMgCl2溶液10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、16gCH4中含有4NA个氢原子B、1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C、1molFe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个D、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子11、下列实验操作中所用仪器合理的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用10mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.02gNaClD、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸12、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是()①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A、Cl2FeCl3I2H2SO4B、I2FeCl3H2SO4Cl2C、FeCl3I2H2SO4Cl2D、Cl2FeCl3H2SO4I2二、双项选择题（每小题有二个答案正确，每小题4分，共16分，二个答案都选对得4分，只选一个且正确得2分，只要有一个错误得0分。）13、下列反应中属于氧化还原反应的是()A、CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑B、2H2O=====电解2H2↑＋O2↑C、NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2OD、Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O14、下列说法不．正确．．的是（）A、在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B、能电离出H+的化合物不一定就是酸C、离子方程式Cu2++2OH―===Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应D、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同15、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是()A、铬元素的化合价为＋7价B、在检查时重铬酸钾发生还原反应C、重铬酸钾具有强氧化性D、它由橙红色变为绿色是物理变化16、下列反应的离子方程式中不．正确．．的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC、NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H+＋OH-===H2O三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。）17、(12分)（1）、写出下列物质的电离方程式：①、Na2CO3，②、CH3COOH。（2）、写出能实现下列变化的其中一个化学反应方程式：w..w.k.s.5.u.c.o.m①、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，②、Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓（3）、某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成：实验操作实验现象①将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液②加入硝酸溶液，使溶液pH=2沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清③继续加入稀硫酸，使溶液pH=1溶液中出现白色沉淀则原混合物中肯定存在的是______（填化学式，下同），肯定不存在的是_________。18、（12分）（1）、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2；写出该反应的化学方程式。（2）、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是，氧化产物是(均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为，生成的气体的平均相对分子质量为，反应过程中转移电子总数目为个。19、（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有,。（2）步骤2中发生反应的离子方程式．．．．．为（3）步骤3中发生反应的化学．．方程式．．．为（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干。20、（12分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有（写化学式），生成气体的离子方程式为：（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl，你认为小军的这个方案是否严密？（填写“严密”或“不严密”）。（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下：①写出生成白色沉淀的离子方程式②小军认为小红的这个方案也有问题，理由是；小军认为只要将其中一种试剂改为(填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。加水操作1加入稀HCl气体有白色沉淀生成证明有NaCl存在溶液溶液AAgNO3溶液白色粉末高一化学必修一第一二章测试题答案一、二选择题（共52分）题号12345678答案DBCDABCA题号910111213141516答案DABAABACBCBD17、（12分）（每空2分）（1）①Na2CO3==2Na++HCO32-（2分）②CH3COOHCH3COO—+H+（2分）（2）①NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O（2分）（其他答案合理也可）②MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）（其他答案合理也可）（3）BaCl2、Na2CO3（2分）（一个1分，但错一个扣1分）CuSO4、K2SO4（2分）（一个1分，但错一个扣1分）18、（12分）（每空2分）（1）3H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑（2分）（未配平扣1分，无↑不扣分）（2）KNO3，S（2分）；（一个1分，但错一个扣1分）CO2（2分）；44.8L（2分）；（无单位扣1分）40（2分）（有单位扣1分）6NA或3.612×1024（2分）19．（12分）（每空2分）（1）过滤（2分）、普通漏斗（或漏斗）（2分）,玻璃棒（2分）。（2）Cu2++2Fe==Fe2++Cu（2分）（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（2分）（无↑扣1分）（4）冷却结晶或结晶（2分）2O．（12分）（每空2分）（1）Na2CO3（2分）CO32-+2H+==CO2↑+H2O（2分）（无↑扣1分）（2）不严密（2分）（3）①Ag++Cl--==AgCl↓（2分）（无↓扣1分）②理由是加入的HCl含有Cl--，能与Ag+生成白色沉淀，不能证明NaCl的存在(其他答案合理也得分)；（2分）；HNO3（2分）