初三化学----常见的酸和碱

为学生谋进步为老师谋福利为学校谋发展课题1常见的酸和碱一切为了学生为了一切学生由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.什么是酸什么是碱HClH2SO4HNO3H3PO4NaOHCa(OH)2NH4OHKOH一切为了学生为了一切学生一.常见的酸1.盐酸(HCl)物理性质:无色刺激性气味液体,有挥发性,在空气中形成白雾。化学性质：a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红b.与金属反应：Fe+HCl=FeCl2+H2c.与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O一切为了学生为了一切学生d.与碱反应:e.与盐反应：NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl+H2O2.硫酸(H2SO4)物理性质:无色无味的油状液体，有强吸水性、脱水性和腐蚀性，溶于水时放热化学性质：a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红b.与金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2一切为了学生为了一切学生c.与金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Od.与碱反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oe.与盐反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3.酸的通性a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红b.酸+金属=盐+氢气:MgAlFeZnPbc.酸+金属氧化物=盐+水一切为了学生为了一切学生d.酸+碱=盐+水（中和反应）e.酸+盐=新酸+新盐(复分解反应)二.常见的碱1.氢氧化钠(NaOH)俗名:火碱、烧碱、苛性钠物理性质:a.白色粉末状固体,具有强腐蚀性b.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解一切为了学生为了一切学生c.氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）d.氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热化学性质:a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红b.与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oc.与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O一切为了学生为了一切学生d.与盐反应：CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42.氢氧化钙(Ca(OH)2)俗名:消石灰、熟石灰、石灰浆物理性质:a.白色粉末状固体b.微溶于水，其水溶液俗称石灰水c.具有腐蚀性化学性质:a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红一切为了学生为了一切学生b.与非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Oc.与酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2Od.与盐反应：Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO33.碱的通性a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红b.碱+非金属氧化物=盐+水c.酸+碱=盐+水（中和反应）一切为了学生为了一切学生e.酸+盐=新酸+新盐(复分解反应)二.溶液酸碱度的表示法一切为了学生为了一切学生酸性溶液的pH值7碱性溶液的pH值7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大如NaCl溶液的PH=7思考如何迅速测定溶液的PH值？将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较方法一切为了学生为了一切学生练一练“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化为（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫提示：雪碧中含碳酸H2CO3，但加热时碳酸分解：H2CO3===CO2+H2OD一切为了学生为了一切学生苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A.苯甲酸能使石蕊试液变红色B.苯甲酸不能使酚酞变色C.苯甲酸溶液的pH7D.苯甲酸溶液的pH7C一切为了学生为了一切学生下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸B.氧化铜和稀盐酸C.大理石和稀盐酸D.石灰水和稀盐酸H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4CuO+2HCl==CuCl2+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2OD一切为了学生为了一切学生下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O2D提示：干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。一切为了学生为了一切学生将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4B一切为了学生为了一切学生“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有---------H+OH_。一切为了学生为了一切学生若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的-------------、----------、和--------，最后剩余的气体主要是----------。CO2H2OO2N2Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求：a.原混合物中硫酸钠的质量分数？b.反应后溶液中硫酸钠的质量分数？