氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法

化学反应按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否有离子参加离子反应非离子反应按反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化吸热反应放热反应1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.离子反应2、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的条件：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等（1）、生成难溶物质———沉淀【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？需要熟记物质溶解性表！离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：弱酸：弱碱：水：少数盐：H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)NH3·H2O等HgCl2等（2）、生成难电离物质---弱电解质【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？（3）、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：（4）、发生氧化还原反应：Fe3＋、NO3－(H+)、ClO-、MnO4－等强氧化剂：强还原剂：Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等（5）、发生络合反应：Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋、OH－；反应生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：（6）、双水解反应：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2—水解显酸性的离子：水解显碱性的离子：两者相遇发生双水解反应离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子反应发生的条件“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32―+H＋，HSO4―通常要写成SO42―+H＋；离子方程式的正误判断规律“八看”“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―，它就与客观事实不相符合，“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O“六看”是否符合题设条件：题设条件“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32―+H2O=HCO3―+OH―“八看”是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO．错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。离子共存判断原则附加条件1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；④弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空气中变质)++－－++离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：不发生反应凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：①（Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;②(Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;③(NH4++SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;发生盐的双水解反应离子不能大量共存说明：①(Fe3++S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量共存③(NH4++CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存附加条件1、酸性溶液：2、碱性溶液：3、有色离子：H+OH-MnO4-Cu2+Fe3+Fe2+紫红色蓝色棕黄色浅绿色（酸性溶液、PH7、石蕊变红）（碱性溶液、PH7、酚酞变红）4、加入Al产生H2的溶液5、由水电离的H+或OH-浓度小于1×10－7mol·L－1的溶液（酸溶液或碱溶液）返回6、由水电离的H+或OH-浓度大于1×10－7mol·L－1的溶液（含有弱离子的盐溶液）（酸溶液或强碱溶液）非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱碱——NH3·H2O水复杂离子：弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO等完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐（2）保留化学式的规则：（1）拆成离子符号的规则：（3）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2返回离子反应中的易错点1．不能正确分辨溶液的酸碱性(1)表示酸性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(OH－)＝1×10－(8～14)mol/L的溶液或能使pH试纸变红的溶液；(2)表示碱性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(H＋)＝1×10－(8～14)mol/L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液；(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反应能放出H2的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－nmol/L的溶液等(常温下n≠7)。2．误认为有色溶液是“不透明溶液”。3．不注意条件写错离子方程式(1)把制取Fe(OH)3胶体的离子方程式Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋错写成FeCl3净水的离子方程式Fe3＋＋3H23(胶体)＋3H＋(2)类比CO2通入苯酚钠溶液CO2＋H2O＋O－―→OH＋HCO－3，把少量SO2通入苯酚钠溶液错写成SO2＋H2O＋O－―→OH＋HSO－3，因酸性HSO－3OHHCO－3，正确写法应为：SO2＋H2O＋2O－―→2OH＋SO2－3。（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；④弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存化学反应按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否有离子参加离子反应非离子反应按反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化吸热反应放热反应1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+【答案】C3．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C4．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基