【高中化学】物质的量浓度计算PPT课件

1有关物质的量浓度的计算2用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（）mL浓硫酸，把（）缓缓注入到（）中，并用（）不断搅拌，待溶液（）后，将溶液沿着玻璃棒移入（）中，用少量蒸馏水洗涤（）和（）2～3次，将洗涤液移入（）中，向（）中注入蒸馏水至刻度线（）时，改用（）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。练习：6.8浓硫酸盛有水的烧杯玻璃棒玻璃棒冷却容量瓶容量瓶容量瓶烧杯内壁1～2厘米胶头滴管摇匀31、下列说法是否正确：(1)将1molNaCl溶解在一升水中,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.(2)将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L.练习1（错误）（错误）4(3)10ml1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml1mol/LNaCl溶液的浓度小.(4)10ml1mol/LNaCl溶液中所含的NaCl的物质的量比100ml1mol/LNaCl溶液中所含NaCl的物质的量小.（正确）（错误）5可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出；5、定容时仰视刻度线；6、定容时府视刻度线；7、摇匀后，液面下降，再加水至刻度线；8、转移前容量瓶内有水；9、称量时物质和砝码放反了。P796下列实验误差可能引起溶液的什么变化？（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。（2）用量筒量取液体时，仰视读数。（3）在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时动作过慢。练习27（4）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤。（5）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出。（6）容量瓶内溶液的温度高于20℃。8随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2509③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3偏低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶10三、有关物质的量浓度的计算•1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算•只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。11在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目思考：10L1mol/L酒精溶液与10L1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数是否相同？强电解质酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。思考：1L1mol/LNaCl溶液与1L1mol/LCaCl2溶液所含溶质微粒数是否相同？NaCl=Na++Cl-1mol1mol1molCaCl2=Ca2++2Cl-1mol1mol2mol（不一定相同）12选择下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/LC(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/LC(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。13已知NaNO3Na2CO3Na3PO4三种溶液中Na+浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。∵C(Na+)相等∴C(NaNO3):C(Na2CO3):C(Na3PO4)=1:1/2:1/3=6:3:2∵V(NaNO3):V(Na2CO3):V(Na3PO4)=3:2:1∴n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)=6×3:3×2:2×1=9:3:114下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()•A.500ml、5mol/LKCl溶液•B.500ml、4mol/LKClO3溶液•C.300ml、3mol/LCaCl2溶液•D.1000ml、1mol/LAlCl3溶液C15•2.基本量的换算)()()/(LmolLmol溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度MVmVMmVnC16注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用“物质的量”来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。17例1．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？例2.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？例3.8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？18问题探究已知某溶液中：溶液密度ρ（g/ml）；溶质B的摩尔质量M（g/mol）；B的物质的量浓度C（mol/L）；B的质量分数ω；B在该温度的溶解度S（g）。物质的量浓度与质量分数之间的关系探究1:饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系探究2:饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系探究3:19探究1:物质的量浓度与质量分数之间的关系关系1：c=1000ρω/M关系2：ω=cM/1000ρ探究2:饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系关系3：ω=S/(100+S)关系4：S=100ω/(1-ω)20探究3:饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系关系5：C=1000ρS/M(100+S)关系6：S=100CM/(1000ρ-CM)21问题解决在一定温度下,某饱和NaOH溶液体积为V（ml），溶液密度为ρ（g/ml），质量分数为ω，物质的量浓度为C（mol/L），溶液中含NaOH质量为m（g）。1、用ω来表示该温度下的溶解度：2、用m、V表示物质的量浓度：3、用ω、ρ表示物质的量浓度：4、用C、ρ表示溶质的质量分数：S=100ω/(1-ω)C=25m/VC=25ρωω=C/25ρ22问题解决在标准状况下，体积为V（L）的B气体溶于1L水中形成B的水溶液的密度为ρ（g/ml），B的摩尔质量为M（g/mol），则该溶液中B的质量分数为：B的物质的量浓度为：ω=vm/（22400+vm）C=1000ρv/（22400+vm）23•4.有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V21、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大!4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾!18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。祝身体健康，学习进步。