高一化学物质的量浓度(知识点+测试题带答案)

..必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点1.符号为________，单位为________，其数学表达式为________.2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________.容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液.（2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签1、CBmol/L-1BBBnCV2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500750是否漏液强酸性强碱性长期储存溶液（2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀一、选择题1．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液【答案】D2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L【答案】B..【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液【答案】D【解析】A．40gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液【答案】B5．某种气体的摩尔质量为Mg•mol-1，将标况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得..溶液密度为ρg•cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()mol•L-1A．B．C．D．【答案】D【解析】标准状况下，VL该气体的物质的量为：V÷22.4L/mol=V/22.4mol：，其质量为：V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，则溶液的质量为：(1000+VM/22.4)g，形成溶液的体积为：(1000+VM/22.4)g÷(1000ρg/L)=(22400+VM)/22400ρL，故所得溶液的物质的量浓度为：mol/L，故选D。6．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A．0.045mol•L-1B．1mol•L-1C．0.029mol•L-1D．不能确定【答案】A【解析】设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为：≈0.045Vmol，反应后溶液的体积为VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：=0.045mol/L，故选A。7．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．2mol•L-1B．2.5mol•L-1C．5mol•L-1D．7.5mol•L-1【答案】B【解析】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，故选B。8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是()..A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面【答案】A9．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④【答案】C【解析】①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故①选；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故③选；④定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，则导致浓度偏低，故④选；故选C。10．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol•L-1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥..【答案】A二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)；（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____________mL(计算结果保留一位小数)．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。【答案】（1）A、C；烧杯和玻璃棒（2）小于（3）13.6；大于【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；（2）若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度..c==18.4(mol/L)，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c=，可知溶液的浓度偏高。12．实验室用固体NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：a．烧杯b.1000mL容量瓶c.500mL容量瓶d．玻璃棒e．托盘天平f.100mL量筒（1）配置时，必须使用的仪器有__________(填字母序号)，还缺少的仪器是__________；（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________、__________；（3）配置时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是__________；（4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是__________mL。【答案】（1）acde胶头滴管（2）搅拌引流（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（4）10.0