酸碱盐专题练习及答案

1酸碱盐的性质及用途专题测试一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。）1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOHD．苏打Na2CO32.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水3．某硫酸溶液的pH=3，当加入下列某种液体混合后，会使pH小于3的是（）A、蒸馏水B、pH=10的石灰水C、NaOH溶液D、pH=0的硫酸4.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A．紫——红——蓝B．蓝——紫——红C．蓝——红——紫D．紫——蓝——红5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐C．碳酸钙常用来做建筑材料D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有A．NaCl、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H2O8.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤9．家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2~36~778~99~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的2A．食醋B．牛奶C．食盐水D．牙膏或肥皂水10．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少B．在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，看滤液是否呈蓝色C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少D．在样品中加水，看是否有蓝色沉淀11.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能．．发生反应的一组是A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸14.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水15.下列溶液跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减轻的是（）A、稀盐酸B、稀硫酸C、FeSO4溶液D、CuSO4溶液16.右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液17.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液18．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A.反应后溶液的pH大于73B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―D.反应前后所有元素的化合价均无变化19．如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标．．．表示A．生成H2的质量B．生成MgCl2的质量C．溶液的质量D．稀盐酸的溶质质量分数20.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3二、填空与简答21．物质的用途与其性质密切相关。（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。22.构建知识网络，可帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH－反应生成H2O。23.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。24．许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色4胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、(填植物的名称)。（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。(填植物的名称)25．有一白色粉末A，由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为；（2）若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为；（3）若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为；（4）溶液C中一定存在的溶质是。三、分析与计算26．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品加入稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl的质量分数。5专题常见酸碱盐的性质及用途参考答案题号1234567891011121314151617181920答案BACBABDDDBBDCCDBBDCC二、填空与简答21.（1）吸水性（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）CaCO3（4）NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑（5）SiCl4+H2=高=温Si+4HCl22.（1）盐（2）Zn等（3）H+（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O23.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）氢氧化钠（3）HCl和NaCl25.（1）万寿菊、胡萝卜（2）绿色（3）牵牛花26.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl（2）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl（4）NaCl四、分析与计算31.解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44==X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4g样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%58.5：44==Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6gNaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45gNaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%