常见的酸和碱导学案

常见的酸和碱导学案第十单元课题1常见的酸和碱（3）（课型：预习+展示）九（）班姓名：学号：第组第号【学习目标】1.掌握和理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2.归纳和理解碱的化学性质。【新课学习】一、酸、碱、盐的简单区分1、从化学式和名称上简单位区分酸、碱、盐：下列物质中属于酸（H++酸根）的是（填序号，下同）______；属于碱（金属离子+OH--）的是_______；属于盐（金属离子+酸根）的是__________。（1）Ca(OH)2；（2）氢氧化钠；（3）磷酸（4）Na2CO3；（5）HNO3；（6）氨水（NH3H2O）二、碱的俗名、化学式、物理性质、制取、用途。1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：观察[实验10-5]和[实验10-6]，阅读书本55-56页，填写下表及表下内容：俗名物理性质用途氢氧化钠（）色固体，具有性，溶于水，溶解时热。1、可作某些气体的剂2、生活中可用来除3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业氢氧化钙【】色固体，没有吸水性，溶于水，溶解不放热。1、材料2、上凃刷，可防止冻伤和害虫生卵3、农业上配制成农药（如波尔多液：是石灰乳与配制成的）4、改良土壤2、氢氧化钠有强性，不慎沾到皮肤上，应先用冲洗，再涂上。3、氢氧化钙的制取：(1)氢氧化钙的水溶液叫_______。其水溶液通入CO2后变，所以用于检验CO2。(2)制取：生石灰+水→熟石灰,写出化学方程式____________________。（3）认识生石灰:化学式俗名物理性质用途氧化钙____色固体，具有_____性（与水反应），与水反应_____大量的热作为____剂3、【归纳】具有吸水性（可作干燥剂）、并且遇水会放热物质：、、。三、碱的化学性质1、碱能反应，使其变色。碱溶液能使紫色石蕊溶液变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变色。2、碱能与反应。（属于反应，都能生成盐+）Ca(OH)2+CO2==；NaOH+CO2==；NaOH+SO2==；Ca(OH)2+；〖重点理解〗（1）NaOH固体暴露在空气因为能够吸收空气中的而易潮解，又因为能吸收空气中的而变质，所以NaOH固体必须保存。称量易潮解的物质时，避免沾在纸上，所以必须要放在器皿上称量（如：烧杯、表面皿）。（2）NaOH固体可能用作气体的干燥剂，能否干燥CO2和SO2气体？为什么？。（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，化学方程式为。四、酸、碱分别有相似的化学性质的原因观察【实验10-7】，填写下表：盐酸、硫酸氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液蒸馏水、乙醇是否导电含相同的离子〖结论〗酸具有相似化学性质的根本原因是；碱溶液具有相似化学性质的根本原因是。【巩固与反馈】1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂3、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A.(1)(2)B.(3)(4)C.(4)(5)D.(2)(5)4、能用氢氧化钠固体干燥的气体是（）A．二氧化碳B．氢气C．二氧化硫D．二氧化氮5、以下物质在空气中敞口放置，容易变质的是()A．氧化钙B．碳酸钙C．氯化钠D．蒸馏水6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。7、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，上侧Ｕ型管中的液面左高右低，该物质是（），左低右高的是（）Ａ.浓硫酸Ｂ.食盐固体Ｃ.硝酸铵固体Ｄ.氢氧化钠固体E、生石灰F.氢氧化钠溶液第十单元课题2酸和碱的中和反应（1）（课型：预习+展示）【学习目标】1、理解盐的概念，掌握中和反应是酸和碱之间发生的反应。2、了解中和反应在生产生活中的应用。【温故知新】1、酸的化学性质（不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸溶液中都有相同的）（1）能与________反应，使其变色。（紫色石蕊：；无色酚酞：）（2）能与________反应，________________________________（写一个相应化学方程式）（3）能与________反应，________________________________（写一个相应化学方程式）（4）（本课增加）能与________反应2、碱的化学性质（不同的碱化学性质相似，是因为不同的碱溶液中都有相同的）（1）能与________反应，使其变色。（紫色石蕊：；无色酚酞：）（2）能与________反应，________________________________（写一个相应化学方程式）（3）（本课增加）能与________反应【新课学习】一、中和反应1、酸碱之间能发生反应吗？（1）【演示实验】取一支试管，把稀盐酸和稀的氢氧化钠溶液混合，观察现象。现象是（2）【阅读】课本60页，了解如何证明酸和碱溶液有无发生反应。（3）【演示实验】完成【实验10—8】，学生观察，描述现象。稀氢氧化钠溶液无色酚酞溶液变（）色变（）色（4）【思考】实验中溶液刚好变成无色，氢氧化钠还有吗？。如果有，溶液应该是什么颜色的？如果没有，说明什么问题？（5）【结论】酸和碱之间发生反应（6）【讨论】①用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________________________②在实验中，酚酞溶液起了什么作用？能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液吗？，③写出该反应的化学方程式:2、中和反应：（1）特征:++（2）盐的概念：+（举例：）（3）中和反应的实质：【阅读】课本60页图10—14，认真分析四种离子（H+、Cl—、Na+、OH—）前后的变化。【分析】+++++【结论】实质：【注意】中和反应属于反应。（4）写出下列中和反应的化学方程式Ca（OH）2+HCl====；NaOH+H2；Al（OH）3+HCl====；Ca(OH)2+H2；（5）【试一试】下列反应中，属于中和反应的是A．Ca(OH)2+2HNa(NO3)2+2H2OB．Fe+HCl===FeCl2+H2↑C．CuO+H2uSO4+2H2OD.Cu(OH)2+H2uSO4+2H2OE．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OF．KOH+HCl===KCl+H2O二、中和反应在实际中的应用1、阅读课本61页，了解中和反应的应用，然后填空2、应用：（1）调节土壤的酸碱性①酸性土壤：加入中和；②碱性土壤：加入中和。（2）中和酸碱性废水①硫酸厂的废水：加入中和，化学方程式：②印染厂的废水（呈碱性）：加入中和（3）应用到医疗上①胃酸过多，加入适量的中和【如治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3】化学方程式：②被蚊虫叮咬（含蚁酸），可涂一些含有的物质，如肥皂水、牙膏等。【小结】中和反应是酸和碱之间发生的反应，中和反应属于复分解反应。（中和反应不是基本类型，基本类型有：化合反应，分解反应，置换反应、复分解反应）【试一试】1、下列物质中，属于盐的是（）A．H2SO4B．CuOC．NaOHD．Na22、下列反应中，属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（），属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（）A．Zn+H2ZnSO4+H2↑B．H2H2O+CO2↑C．Mg(OH)2+H2gSO4+2H2OD．CaO+H2a(OH)2E．CuO+2HCl===CuCl2+H2OF.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O3、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用不合理的是（）A．改良酸性土壤B．改良碱性土壤C．促进植物光合作用D．在植物上方形成温室4、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应见右图。错误的是（）A．氢氧化钠溶液中含有Na+和OH—B．混合时，H+和OH—结合生成了水分子C．混合时，Na+和Cl—结合成生成了NaCl分子D．酸与碱的反应属于复分解反应5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg（OH）2和CaCO3】除去。写出有关反应的化学方程式：，6、（2011年湖南衡阳，31题）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：（1）该实验反应的化学方程式为。（2）玻璃棒在该实验中的作用是，其目的是。（3）右图向NaOH溶液滴加酚酞溶液后溶液变成色。滴入稀盐酸溶液刚好变成无色时，溶液中的溶质是，再继续滴加稀盐酸，溶液中的溶质有。