原子晶体与分子晶体-课件(共33张ppt)

化学·选修33.3原子晶体与分子晶体化学·选修33.3.1原子晶体原子晶体图片导学原子晶体知识1、原子晶体内容解读1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体2、构成微粒：原子3、微粒之间的作用：共价键4、气化或熔化时破坏的作用力：共价键5、物理性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。(共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大)6、常见原子晶体⑴非金属单质：硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等⑵某些非金属化合物：SiC、BN等⑶某些氧化物：SiO2、Al2O3等原子晶体109º28´共价键1、金刚石结构知识拓展知识2、原子晶体结构原子晶体1、金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成的空间结构？每个C周围紧邻的C有多少个？最小C环由多少C组成？它们是否在同一平面内？2、金刚石中，C数与C—C键数比为多少3、12克金刚石中C—C键数为多少NA？探究导学思考讨论知识2、原子晶体结构原子晶体①C采取sp3杂化，以共价键跟相邻4个C形成正四面体，且在中心。②正四面体向空间延伸成立体网状。③所有的C—C键长、键角相等④最小的碳环6个C组成，不在同一平面内；⑤每个C参与了4条C—C键的形成，在每条键中的贡献只有一半，故C与C—C键数之比为1:(4×½)=1：2知识2、原子晶体结构总结感悟原子晶体SiO2平面结构利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构SiO2最小的环有几个原子组成？金刚石12个（6个Si、6个O）白球表示硅原子知识拓展知识2、原子晶体结构思考讨论原子晶体180º109º28´SiO共价键2、二氧化硅的结构知识拓展知识2、原子晶体结构原子晶体1、在SiO2中每个Si周围紧邻的O有个每个O周围紧邻的Si有个在SiO2中Si与O个数之比是.2、SiO2中每个Si连接有个共价键,每个O连接有个共价键？Si个数与Si－O共价键个数之比.O个数与Si－O之比.思考交流SiO2结构特征知识2、原子晶体结构交流讨论421:2421:41:2①1个Si和4个O形成4个共价键，每个Si周围结合4个O，每个O跟2个Si相结合，Si和O按1:2组成的立体网状。②最小碳环由6个Si和6个O组成的12元环③1molSiO2中含4molSi—O键原子晶体莫氏硬度表示矿物硬度的一种标准，1824年德国矿物学家莫斯首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。知识拓展原子晶体晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒作用力熔沸点硬度溶解性导电性相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构分子间以分子间作用力结合原子分子共价键分子间作用力很大较小很大较小不溶于任何溶剂部分溶于水不导电，个别为半导体固体和熔融态都不导电，部分溶于水导电总结感悟原子晶体总结感悟课时小结一般，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。原子晶体原子间以共价键结合微粒是原子原子晶体1、根据金刚石结构填空①由图中观察可知：每个C被相邻的个C原子包围，以共价键跟4个C形成正四面体。正四面体向空间发展，构成空间网状结构晶体。每个C-C键长，键角均为。②晶体中最小环由____个C组成且不共面。③晶体中C数与C-C键数之比为：。6×¼:6×½＝1：2当堂巩固64相等109。28`原子晶体当堂巩固2．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔点、沸点较高C．分子晶体中有的水溶液能导电D．金刚石水晶和干冰都属于原子晶体有些分子晶体溶于水后电离出离子，导电。如硫酸、盐酸等干冰是分子晶体D原子晶体共价键结合，分子晶体以分子间作用力结合×化学·选修33.3.2分子晶体第17页分子晶体1、什么叫晶体？什么叫非晶体？2、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异？3、如何利用分摊法计算晶胞中粒子数目知识回顾课前回顾第18页分子晶体图片导学第19页分子晶体看图导学哪些属于晶体？若不是晶体，请说明理由。交流讨论第20页分子晶体视频导学下列两种晶体有什么共同点？与氯化钠晶体的区别干冰晶体结构碘晶体结构NaCl晶体结构思考交流第21页分子晶体知识1、分子晶体1、概念：2、组成微粒：分子3、粒子间作用力：内：共价键结合；间：分子间作用力或氢键。知识解读只含分子的晶体思考交流结合表格分析:分子晶体有哪些物理特性？第22页分子晶体4、物理特性：(1)较低的熔点和沸点，易升华；注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键)②熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键。(但S8例外)(2)较小的硬度(3)一般是绝缘体，熔融态也不导电。(有些在水溶液中可以导电)分子间作用力较弱知识解读分子间作用力较弱知识1、分子晶体第23页分子晶体知识1、分子晶体（1）所有非金属氢化物：H2O，NH3，CH4，HX（2）部分非金属单质:X2，O2，S8，P4C60（3）部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，蔗糖知识归纳5、典型的分子晶体：第24页分子晶体知识2、分子的堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞看图导学第25页分子晶体知识2、分子的堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）1、干冰的晶体结构知识探究第26页分子晶体冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性知识2、分子的堆积知识拓展2、冰的晶体结构第27页分子晶体3、分子晶体结构特征：(1)密堆积只范德华力，无氢键。晶体每分子周围一般12个紧邻分子，如：C60、干冰、I2、O2。(2)非密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙。这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）当堂感悟知识2、分子的堆积第28页第28页分子晶体看图回答下列问题：金刚石、石墨熔点均很高，二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？开拓思考第29页第29页分子晶体石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体开拓思考第30页分子晶体科学视野：天然气水合物——一种潜在的能源知识拓展许多气体可以与水形成水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。其主要气体成分是甲烷，称甲烷水合物外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷又称“可燃冰”第31页分子晶体当堂感悟只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积有分子间氢键－不具有分子密堆积特征如冰等。课时小结分子晶体由分子构成分子间作用力低熔点、升华、硬度很小等结构特征特点第32页分子晶体1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2当堂巩固单质离子晶体原子晶体B2．下列各物质的固体，属于分子晶体且分子内只含极性键的是()A．CO2B．O2C．NH4BrD．Ar只含非极性键只含极性键离子晶体稀有气体原子间无化学键A第33页分子晶体3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列推测不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl4当堂巩固分子晶体相对分子质量大熔沸点高CCl4正四面体结构与SiCl4相似，含极性键的非极性分子B×√√√