高一化学必修一-气体摩尔体积

气体摩尔体积1、复习：2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？V=m/ρ物质的量(n)微粒数(N)÷NA物质的质量(m)÷M1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08992.016O2气体1.42932.00022.4222.391mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度(g/ml)质量体积(ml)Fe固体7.8655.85Al固体2.727.00H2O液体0.99818.02H2SO4液体1.8398.007.101018.0653.55固体物质1mol铁7.2cm31mol铝10cm31mol铅18.3cm3液体物质1005053.6cm3100501mol水18.0cm31mol硫酸由体积数据结合物质状态分析上述两表，得出什么结论？思考与交流1、在相同状态下,1mol不同的固态或液态物质，体积。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本。不同相同结论：讨论粒子数目粒子大小粒子间距决定物质体积大小的主要因素为什么在相同的条件下，1mol固体、液体所占有的体积各不相同，而1mol气体所占有的体积却近似相等？阅读课本并思考构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大2345678910气体分子平均距离是分子直径的10倍左右粒子数目粒子大小粒子间距固、液体气体决定物质体积大小的主要因素温度压强•1.由于组成不同固体和液体的粒子大小是不同的，所以1mol固体和液体的体积是不同的。•2.而气体体积的大小是粒子间的距离决定的，在同温同压下气体的平均距离是相同的，故1摩尔气体的在同温同压下的体积是相同的。1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3.公式:Vm=V/n2.单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。二、气体摩尔体积Vm=VVmn=NNAMm=1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3.公式:Vm=V/n2.单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。二、气体摩尔体积Vm4.影响因素:温度和压强标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。5.标况下的气体摩尔体积：即标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol理解要点:条件：标准状况(STP)0℃、1.01×105Pa对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L（练习）判断下列说法是否正确？A.标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1molN2和1molO2体积相同.D.在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.注意：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。•．气体摩尔体积的数值–在标准状况下(0℃和101kPa时)，气体摩尔体积为22.4L/mol，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况．进行有关计算或判断时常出现的错误：(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4L/mol.(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L/mol.[例1]下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molD–2、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是()–A．6.72LB．7.84L–C．10.08LD．13.44LD1)在标况下0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)在标况下33.6LH2的物质的量是多少？练习V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)n=VVm=33.6L22.4L·mol－1=1.5mol例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol“见量化摩”[讨论]在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；相同在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是阿伏加德罗定律(称“四同定律”或“三同定一同”)则：气体摩尔体积22.4L/mol是阿伏加德罗定律的特例。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积22.4L/mol0℃1atm1mol22.4L在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同正阿伏加德罗定律的推论•依据：PV=nRT或PV=•“二同”推导出“一比例”RTMm1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比T、P相同:2121nnVV2.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。T、P相同:2121MM阿伏加德罗定律的推论•依据：PV=nRT或PV=RTMm=D2121mmMMT、P、V相同：3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比阿伏加德罗定律的推论•依据：PV=nRT或PV=RTMm4.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比T、V相同：2121nnPP阿伏加德罗定律的推论•依据：PV=nRT或PV=RTMm5.同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比T、P、m相同：1221MMVVRTMmPV阿伏加德罗定律的推论•依据：PV=nRT或PV=RTMm(请自行推导！)练：同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为___________；（4）物质的量之比为——————；（5）密度之比为___________；（6）摩尔质量之比为——————;1:23:411:141:211:711:7=VVmnmM==NNA有关“物质的量”的计算关系[例2](2010·河北省冀州期末)下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和COB．等体积、等密度的CO和NOC．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2A同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量A小结1、物质体积决定的因素液体、固体的体积由决定于粒子数目和粒子的大小粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。气体的体积由决定于粒子数目和粒子之间的距离，粒子之间的距离与温度和压强有关。2、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。VVm=n公式：符号：Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。体积约占２２.４Ｌ结论3、标准状况下的气体摩尔体积(Vm≈22.4L/mol)理解要点条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是阿伏加德罗定律(称“四同定律”或“三同定一同”)