九年级科学第一章酸碱盐-各种题型复习题

第一章各种题型复习题1、有关气体干燥的题型(1)、常见的呈碱性的干燥剂有__________、____________。呈酸性的干燥剂有_______呈中性的干燥剂有________、_________。(2)、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是()A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感(3).下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是()A．H2、O2、COB．H2、O2、HClC．H2、SO2、COD．O2、CO、CO24、固体氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用它干燥的是()A、一氧化碳B、二氧化碳C、氧气D、氮气2、物质用途的有关题目(1).（07达州）从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：用作化学肥料的是：；用于改良酸性土壤的是：；用于除去铁锈的是：；称为“绿色能源”的是：。(2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。．．．．请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石①可作为燃料；②可作为化肥；③可作为调味品；④可作为火箭助燃剂。(3).（07成都）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式．．．：（1）“西气东输”工程中输送的气体是；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是。4.(1)有下列的物质：①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求填空(填序号)：能用于人工降雨的是；能用来蒸馒头的盐是；瓦斯的主要成份是；可用做建筑材料的是。3、有关PH变化的题目(1).向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是()A、盐酸B、氢氧化钠溶液C、pH为4的溶液D、稀硫酸(2).（07达州）小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是()物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A．蔗糖水是中性物质B．肥皂水的碱性比纯碱水弱C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红(3)（07上海虹口）下列四种物质呈碱性的是()ABCDpH7．4-7．96．3—6.63．5-4.552．9—3．3(4)、（07成都）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH7，②，③。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。指出其于同学的操作错误：同学：；同学：；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。(5).（07江西）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。(6).下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是()A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红4、有关质量变化的有关题目(1)．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水(2).盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的()A、氧氧化钠的质量减小B、氧氧化钠的质量保持不变C、氧氧化钠的质量分数增大D、氧氧化钠的质量分数保持不变(3).下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是()A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾(4).下列物质露置空气中质量增重的是()A、浓盐酸B、浓硫酸C、食盐5下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是()A．浓硫酸B．浓硝酸C．固体NaOHD．固体NaCl5、有关除杂的题目(1).（07成都）下列除去杂质的方法中，错误的是()选项物质杂质除杂质的方法A．稀硫酸铜过滤B．CaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃2.下列除去杂质的方法中，错误的是()物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液、过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶3.．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）()A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶4.在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是()A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．生石灰粉末D．碳酸钙粉末6、有关质量分数的计算1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是()A.计算、溶解、称量、量取B.溶解、量取、计算、称量C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、溶解、计算2.欲配制100kg溶质质量分数为7.1％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为()A.7.1kgB.14.2kgC.71kgD.92.9kg3市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是()A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵4在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯()A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为()A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①6要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是()A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签7、有关金属活动性题目1．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)())A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A2．往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是()A、滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B、滤液中一定有Fe(NO3)2一定没有Cu(NO3)2C、滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2D、滤渣中一定有铁3比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是()A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸锌溶液D.硝酸汞溶液4.现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸和c的硝酸盐溶液中，现象如右表：则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A、a、b、cB、c、b、aC、b、a、cD、a、c、b5.2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是()A．CuFeAlZnB．CuZnFeAlC．CuFeZnAlD．AlZnFeCu8、有关酸碱盐性质的题目1．下列转化不能一步完成的是()A．CaO→CaCl2B．CaCO3→Ca（OH）2C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CuO→Cu(OH)22.下列各组物质能够发生反应的是()A．硝酸钾和盐酸B．氯化钡和硫酸C．氧化铜和水D．氢氧化钠和醋酸9、计算题3、慈溪市环保局发现许多公用设施特别是一些煤气管道生锈了，如果不进行及时的防锈会出现一些严重的安全事故，所以需要对这些设施进行除锈，然后再重新上漆，在市场上买来了些除锈剂，但发现浓度太大了，要把它们进行稀释才能使用。除锈剂的商标如下图：求(1)、每瓶这样的除锈剂的质量为_________g？(2)、如果现在环保局要配制5Kg溶质质量分数为10%的稀溶液使用，那么要这种除锈剂多少ml？(请写出解题过程,保留两位小数)第一章各种题型复习题3.向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有种情况，这几种情况中一定都含有。请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。验证的实验方法可能观察到的实验现象结论4.松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。请根据以上信息回答：①松花蛋腌制中发生的化学反应有个；②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是；③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是。5、如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中。向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。（1）写出瓶内发生反应的化学方程式（2）听不到铃声的原因是。ab在稀硫酸中无反应溶解并放出气体在c的硝酸盐溶液中无反应无反应日用除锈剂(500ml)主要成分：盐酸化学式：HCl密度：1.2g/ml质量分数：36.5%性质：有较强的腐蚀性，溅到皮肤或衣服上用大量水冲洗9、物质检测与推断题1.初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④2．已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3，)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：(1)用化学式写出：B_______________，C______________，D________________(2)若无色中性液体