气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用

气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用习题课目录有关气体的物理量换算气体Mr的求法阿伏伽德罗定律及其推论的应用练习与作业有关气体的物理量换算例1.STP下，含有相同H原子个数的CH4和NH3，它们的电子个数比=？质量比=？密度比=?体积比=？关键：先求“二者的物质的量比”！Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4÷22.4÷ρ×ρ气体Mr的求法1.定义法：2.密度法：3.相对密度法：4.物质的量（或体积）分数法：对混合气体，还有：例2.STP下，有H2和CO的混合气体2.25g，此时体积为7L，求H2的质量分数和CO的体积分数。M=m/nM=ρ×Vm相同温度和压强下，M1=(ρ1/ρ2)XM2=DXM2M=M1Xn1%+M2Xn2%+…+MiXni%=M1Xv1%+M2Xv2%+…+MiXvi%巧解：十字交叉法阿伏伽德罗定律及其推论的应用例3.某集气瓶盛满O2时质量为116g，盛满CO2时质量为122g；现盛满一未知气体X时，质量为114g，则该X气体的相对分子质量为多少？关键：隐含信息：同T同P同V条件；设集气瓶的自重（或容积）例4.STP下，用0.228gCS2在448mlO2中充分燃烧（CS2+O2SO2+CO2),求：（1）完全燃烧后所得混合气体的体积（STP)?(2)混合气体的平均相对分子质量关键：隐含信息：由阿氏定律推论知---该反应为“等体积数反应”；应用质量守恒定律课外作业1.在某温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，试推断一个A单质分子中有几个A原子;并写出AH3分解反应的化学方程式。2.STP下，某集气瓶装满Cl2质量为67.64g，装满N2质量为66.78g。（1）求该集气瓶的容积是多少ml？（2）若用排空气法收集CO2后称重为67.04g，试推断该集气瓶是否集满CO2?(3)若（2）问是否定的结论，则实际收集到多少mlCO2?(已知空气的平均相对分子质量为29，且空气中所含CO2可忽略不计）