第三节盐类的水解好ppt

激情引趣：【烟灰的“妙用”】将烟灰缸中积聚的烟灰（主要成分是K2CO3）加水搅拌后，既可以用它洗涤沾满油污的碟子和饭碗，也可以将其涂抹在锅灶上，12h后用水冲洗干净，锅灶油垢即可除尽，而且效果不是一般的好，而是出奇的干净。盐类水解第三章第三节盐类水解高考考点分析：高考热点方向：1、理解盐类水解的原理;2、了解盐溶液的酸碱性；3、准确书写水解离子方程式；4、掌握盐类水解规律和应用。化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。它们的酸碱性会如何?NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液盐溶液问题提出检测下列溶液的酸碱性,填写下表：被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液中性碱性碱性酸性酸性【合作探究】=77777盐溶液盐的类型酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液MgCl2溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐展示提升试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性关系。谁强显谁性，同强显中性CH3COONa是什么类型的盐?其水溶液中有哪些离子？盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH能反应吗？若反应，结果怎么样？-H2OH++OH_点拨激励CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH条件:生成弱电解质实质:促进了水的电离溶液中：C(H＋)＜C(OH－)，呈碱性NH4Cl是什么类型的盐?其水溶液中有哪些离子？盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-能反应吗？若反应，结果怎么样？NH4CI＝NH4+＋CI－NH3·H2O溶液中：C(H＋)＞C(OH－)，呈酸性实质:促进了水的电离H2OOH-＋H＋＋条件:生成弱电解质NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl点拨激励NaCl是什么类型的盐?水的电离平衡是否被破坏,溶液的性质如何?其水溶液中有哪些离子？盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH能反应吗？-1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。一、盐类的水解2、实质：生成弱电解质，促进了水的电离，使盐溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱3、条件：盐必须溶于水，必须含弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。如含CH3COO-、CO32-、F-、S2-等或NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+等盐+水酸+碱NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH分析如下盐的水解反应，找出它和酸碱中和反应有什么关系？水解中和⑴可逆中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐+水酸+碱水解中和⑵吸热反应，溶质微粒数增多；(3)微弱水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H04、特征及规律：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性规律：有__才水解；无__不水解；谁__谁水解；谁__显谁性。(填强或弱）弱弱强弱5.水解方程式的书写化学方程式表示：盐+水酸+碱离子方程式表示：先找“弱”离子盐的弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-◆盐类水解方程式的书写注意事项：（1）一般用“”一般不用“=、↑、↓”（剧烈双水解除外后续课讲）。⑷双水解进行到底的，用“=、↑、↓”（后续课讲）例、书写下列物质水解反应的化学方程式。NaF、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2、Al2(SO4)3（2）多元弱酸的阴离子分步水解，分步书写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。（3）多元弱碱阳离子的水解一步到位反馈练习：1、下列方程式中正确的表示盐类水解的离子方程式的是：A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+反馈练习烟灰能够洗涤、清除油污和污垢的原因：烟灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解生成的OH-与油污中的油脂反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，从而达到去除油污和油垢的效果。小结一、盐类的水解1、定义：2、实质：3、条件：4、特征及规律5、盐类水解方程式书写及书写注意事项预习预设1、哪些因素影响水解程度？2、水解的应用有哪些？作业：练习册66页10题6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强例如：盐的离子对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，盐溶液的碱性（或酸性）越强Mg(OH)2Al(OH)36、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应的酸HClOH2CO3＜碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性＜＞＞6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解③同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3ˉH2CO3＜碱性＞∴正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度练习1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC练习：2、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。NaClOCH3COONaNaNO26、影响因素：内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的酸碱度，可抑制或促进水解。一、盐类的水解越弱越水解酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当改变下列条件时对FeCl3水解有何影响？练习条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少增大增大增大增大增大加深加深变浅变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小变浅增大加深增大减少右移减少增大左移减少减少增大变浅练习3、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＞＜盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。思考题：泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？6、影响因素：内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的酸碱度，可抑制或促进水解。一、盐类的水解越弱越水解(4)水解互促：弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时，水解互相促进。Ⅰ、一般的互促水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，不能离开体系，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。Ⅱ、剧烈双水解：某些阴阳离子发生强烈的水解，能生成沉淀（和气体）离开体系，反应可以进行到底.此时不用可逆符号而用等号。不能在溶液中大量共存①Al3+与HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+与SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应(4)水解互促：2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与S2-、（2）Al3+与AlO2-、（3）Fe3+与CO32-、（4）Fe3+与ClO-。（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。◆一种特殊盐（酸式盐）溶液酸碱性的判断1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习：比较相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用②＞①＞③2、比较盐溶液中离子种类的多少练习：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。（3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量NaOH固体C.适量KOH固体D.适量CH3COOH溶液二、盐的水解的应用磨口玻璃相应的酸CD4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体原溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5、判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解6、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解如在NH4Cl溶液中加入Mg粉，会有气体放出发生双水解不可大量共存7、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和