鲁科版高中化学选修四第一章

第一章化学反应中的热效应第2课时1、了解焓（H）及焓变（∆H）2、学会书写热化学方程式3、掌握燃烧热概念学习目标4、掌握∆H的比较化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.【复习回顾】：1.反应热：化学反应过程中所吸收或放出的热量.反应热用Q表示，那么物质所具有的能量怎么表示呢？一、焓和焓变.2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或放出的热量称为反应的焓变.符号：∆H单位：kJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H0）时，为吸热反应.1.焓：表示物质所具有的能量，符号：H放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0从宏观的角度看——能量ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从微观角度看——化学键：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol从断键和成键角度分析【交流与讨论】：二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可.普通化学方程式只包含物质变化一个部分.物质变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol能量变化对比一H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强.注：对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明.普通化学方程式不需注明温度和压强.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12对比二3.热化学方程式需注明各物质的状态.普通化学方程式不需注明物质的状态.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2O(g)△H=－44kJ/mol△H=＋44kJ/mol对比三4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数.普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol对比四书写热化学方程式的注意点：1.应注明反应物和生成物的状态，状态不同反应热不同2.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明).3.系数只表示物质的量，对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同.系数加培，△H加倍4.方程式逆向，△H数值不变符号相反H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2、8gCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出445.15kJ的热量。请写出热化学方程式.1、已知在101kPa、25℃条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ∕molB.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-484kJ∕molC.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝+242kJ∕molD.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝+484kJ∕mol随堂练习三、燃烧热简介：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.说明：①.在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物.如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧；又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气.②.燃烧热通常是由实验测得的.③.可燃物以1mol作为标准进行测量.A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol【课堂练习】（05全国卷I)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A同温、同压下，比较Q1与Q2数值的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1KJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2KJ/mol四、△H大小的比较：1、Q1__________Q2,（填“”、“”、“=”）2、△H1________△H2比较△H的大小时要考虑‘+’、‘—’号！！2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②.S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8A.①B.④C.②③④D.①②③21c21思考题反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时释放的能量生成物分子成键时释放的能量放热反应吸热反应如何表示一个化学反应的焓变呢？