溴、碘的提取学案2

溴、碘的提取学案2第一单元氯、溴、碘及其化合物第5课时溴、碘的提取学习目标1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。学习重点溴、碘的提取和反应原理，Cl－、Br－、I－的检验方法。学习难点溴、碘的提取和反应原理。知识梳理【一】溴、碘的制备与性质1.Br2、I2的制备〔1〕制取溴单质：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。〔2〕制取碘单质：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。2.Br2、I2的物理性质色、态密度溶解性特性溴色液体均比水的水中：微溶；有机溶液中：碘色固体3.溴、碘及其化合物的性质〔1〕溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。〔2〕在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。〔3〕在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I-。〔4〕I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。4.溴、碘及其化合物的应用〔1〕溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。〔2〕碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。【二】溴、碘的提取1.海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl2Br2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。2.从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。[基础自测]1．判断正误(正确的打〝√〞，错误的打〝×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。()(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。()(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。()(4)反应Br2＋2KI===I2＋2KBr说明还原性Br2大于I2。()(5)海带用水浸泡可以使I2直接溶于水。()(6)检验Cl－、Br－、I－可以加入HNO3和AgNO3溶液。()2．某学生往一支试管里按一定次序分别加入以下几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答以下问题：(1)加入以上药品的顺序是_______________________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式，假设为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________。(3)I2与NaOH反应类似Cl2与NaOH反应，写出③→④的化学方程式：。合作探究【一】氯、溴、碘的主要性质及卤离子检验[思考交流](1)通过什么反应可证明氧化性Br2I2？写出化学方程式。(2)如何证明溶液中含有I－？(3)通过什么反应证明还原性I－Cl－？[规律总结](1)氧化性：F2Cl2Br2I2；还原性：I－Br－Cl－F－(2)卤素单质的检验Cl2Br2I2常温下外观黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体常用检验方法①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色能使湿润的KI淀粉试纸变蓝遇淀粉溶液变蓝(3)卤素离子X－(Cl－、Br－、I－)的检验①AgNO3溶液—稀HNO3法②氯水—CCl4法③氯水—淀粉法溶液――→氯水淀粉溶液溶液变蓝色…I－[对点训练]1.以下表达中正确的选项是()A、碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有()A、Br－、I－、Cl－B、Br－、Cl－、I－C、I－、Br－、Cl－D、Cl－、I－、Br－【二】溴、碘的提取[思考交流](1)从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗？(2)从海水中提取溴的过程中，为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴？在实验室中怎样从溴水中提取溴？(3)写出海水中的Br－和海植物中I－提取的化学方程式。(4)从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同？为什么？[规律总结]〔1〕从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。②向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收。③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。④用四氯化碳或苯萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。〔2〕从海植物中提取I2①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl。③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。④蒸馏I2的有机溶液得到I2。[对点训练]3.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，以下关于海带制碘的说法，不正确的选项是()干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H＋H2O2碘水――→CCl4I2的CCl4溶液――→蒸馏I2A、实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B、含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C、在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D、碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为〝萃取〞4.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是________。(3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________________________________。当堂检测1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A、上层紫红色，下层接近无色B、均匀、透明、紫红色C、均匀、透明、无色D、上层接近无色，下层紫红色2．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最正确试剂是()A、淀粉溶液B、氯水C、NaOH溶液D、NaBr溶液3．以下表达中正确的选项是()A、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封B、能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C、某溶液加入CCl4，CCl4层呈紫色，证明原溶液中存在I－D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋4．海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。以下判断正确的选项是()A、步骤④的操作是过滤B、可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C、步骤①③的操作分别是过滤、萃取D、步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl45．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：实验步骤实验现象简答取样，加入过量的稀硝酸________加硝酸的目的是__________________________________________________加入硝酸银溶液________反应的化学方程式为________________________________________________参考答案知识梳理【一】1.〔1〕分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体〔2〕分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体2.色、态密度溶解性特性溴深红棕色液体均比水的大水中：微溶；有机溶液中：易溶易挥发碘紫黑色固体易升华3.〔2〕浅黄〔3〕黄[基础自测]1.【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2.【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。【答案】(1)A、D、B、C(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O合作探究【一】[思考交流]〔1〕【提示】Br2＋2KI===2KBr＋I2。〔2〕【提示】取溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和CCl4溶液。〔3〕【提示】Cl2＋2KI===I2＋2KCl。[对点训练]1.【答案】B【解析】由保存方法可知道，液溴按B项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)，可知A不正确。所有能与I－反应生成I2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是Cl2，C不正确。酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D不正确。]2.【答案】A【解析】往甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变橙色，说明甲中含Br－，再加入丙溶液，无明显变化，说明丙中不含I－，应含Cl－，由此可说明乙中含I－。【二】[思考交流]〔1〕【提示】不同。海水提取食盐为物理变化，而溴、碘的提取为化学变化。〔2〕【提示】溴具有很强的挥发性，往溴水中鼓入热空气或水蒸气，溴即可挥发出来。在实验室中可以采用萃取的方法提取溴。〔3〕【提示】2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。〔4〕【提示】海水中溴元素(Br－)的含量丰富，从海水中提取溴是直接利用提取粗盐后的母液通入氯气进行处理，而海水中含碘总量虽大，但浓度较低，这给提取带来了麻烦，某些海藻具有富集碘的能力，如海带，因此，利用浸泡液浸泡海带可富集碘，或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。[对点训练]3.【答案】A【解析】A项错误，实验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确，碘元素化合价升高，发生氧化反应；C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特殊的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。4.【答案】(1)Cl2NaOH(2)Br2H2SO4(3)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2当堂检测1.【答案】D【解析】2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。2.【答案】A【解析】氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。3.【答案】A【解析】B项，能氧化KI生成I2的物质不一定是Cl2；C项，CCl4层呈紫色，含有I2；D项，溶液中可能含有SO2－4。4.【答案】CA项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项，淀粉遇I2变蓝，遇I－不变色，因此不能用淀粉检验I－；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①③的操作分别是过滤、萃取，正确；D项，萃取剂和原溶剂不能互溶，而酒精能与水互溶，故酒精不能做此步骤中的萃取剂。5.【答案】实验现象简答产生大量气泡除去CO2－3，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰产生浅黄色沉淀AgNO3＋NaB