从海水中提取溴和碘

2.3从海水中提取溴和碘1、表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。HClH++Cl-NaOH→Na++OH-NaCl→Na++Cl-一、电离方程式书写关键:1.正确书写离子符号。2.在电离方程式中，阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数的绝对值相等（即电荷守恒）。3.电离过程中，原子团不拆散。2、电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。例：下列物质属于电解质的是：A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液3、常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、Ba（NO3）2等。4、强电解质和弱电解质（1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。（2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。比如：弱酸、弱碱、水。练习：请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸2、氢氧化钾、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡H2SO4→2H++SO42-KOH→K++OH-BaCl2→Ba2++2Cl-1、HNO3H++NO3-2、Ba(OH)2Ba2++2OH-3、CuSO4Cu2++SO42-酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。5、在A、B、C三支试管中分别加入氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液（各约1mL），然后在A中加硫酸溶液，B中加硫酸钠溶液，C中加硫酸钾溶液（各约lmL），振荡后静置。会出现什么现象？【想象实验】•（1）A、B、C三支试管里的白色沉淀是什么物质？写出三个反应方程式。•（2）A、B、C三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前、后的存在形式有什么区别？问题：联想：NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别滴加AgNO3溶液的反应。二、离子反应与离子方程式1.离子反应：有离子参加或生成的反应.2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.（1）、它能揭示化学反应的实质；注意：（2）、它代表一类实质上相同的化学反应。3、离子反应的书写：2）把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质（如水等）仍用化学式表示；1）写出反应的化学方程式；3）删去方程式两边相同的离子；4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等。总结：“写”、“拆”、“删”、“查”练习：请写出下列反应的离子方程式。1、硫酸与氢氧化钠溶液反应2、硝酸与氢氧化钡溶液反应3、盐酸与澄清石灰水反应4、硫酸钠与氯化钡溶液反应5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应6、锌与稀硫酸反应4、离子反应的条件：（1）、遵守复分解反应发生的条件：即有沉淀生成（难溶物质）或者有气体产生（易挥发物质)或者有水生成（难电离物质）。（2）、离子反应的实质是：有离子的浓度减少。练习：下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合练习2三、常见题型1、离子方程式的书写和正误判断（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应a、写出下列反应的离子方程式（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应（3）碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应b、下列离子方程式中，正确的是（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2（B）大理石与盐酸反应：CO32-+2H+→CO2+H2O判断依据：（1）是否符合实验事实（2）改写是否正确（3）方程式是否配平了（原子守恒电荷守恒）（4）是否漏写条件下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钡与稀硫酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-→BaSO4↓C．氢氧化钙和少量二氧化碳反应2OH-+CO2+Ca2+→CaCO3↓+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+→Fe3++3CuB、C2、离子共存问题（1）离子之间不能发生化学反应。①离子结合成沉淀、微溶物不能共存，CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH－与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；②离子结合成气体时不能大量共存CO32-与H+等；③离子结合成弱酸、弱碱、水时不能大量共存1、判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存（2）附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。1.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：(A)K+、MnO4-、Cl-、SO42-(B)Na+、HS-、NO3-、CO32-(C)Na+、H+、NO3-、SO42-(D)Na+、SO42-、S2-、Cl-D2、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+、K+、CO32－、H+B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D.Na+、K+、MnO4－、NO3－4.H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是离子2）当溶液中含H+时，不可能同时存在的是离子3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的是离子4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是离子5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是离子CO32－、SO42-CO32－、OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、OH－CO32－、OH－、SO42-、Cl－5.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水共含有K+、Ag+、Cl-、OH-、Fe3+、NO3-六种离子，甲厂的工业废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量的（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（选填金属元素符号）。•另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀.经过过滤后的废水中主要含有,可以用来浇灌农田。OHClK铁粉AgClOHFeAg、、、33KNO6.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。•(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。•(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A______、B_______、C______、D_______。BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3小结：•1、电离方程式：电解质（强、弱）•2、离子反应、离子方程式•3、常见题型[准备与导入]•一次偶然的失误，你的手被割破了，于是医生给你的伤口涂上了一些红药水，这种红药水含有我们卤素中的溴。•溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。地球上溴资源的分布情况陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99%的溴分布在海洋中。四、从海水中提取溴1.海水中溴的浓度比较低，怎么办？从哪提取？2.我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态存在的呢？问：1、海水提溴的流程海水苦卤粗溴(Br2)Br-Br2高纯度溴Br2蒸发浓缩气体通入___热空气或水蒸气热空气或水蒸气Cl2通Cl2Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4通入SO2和H2O或加入NaOH2NaOH+Br2→NaBr+NaBrO+H2OCl2+2Brˉ→2Clˉ+Br2问题探究:•某企业欲择址兴建一座生产溴的加工厂，最合适的地址是_____。说明你的理由，有哪些特殊的环保要求。A．海边B．临近城市郊区地带C．海盐生产厂旁边D．市区C现在，我们了解了海水中提取溴的过程，那么溴到底是一种什么样的物质呢？溴蒸气水封液溴2、溴的物理性质：•深红棕色，密度比水大的液体；•易挥发（加一些水，密闭保存），具有强烈的腐蚀性；•微溶于水，易溶于有机溶剂．•问：溴微溶于水，但易溶于有机溶剂，如果在溴的水溶液中加入有机溶剂会有什么现象呢？看一看,想一想：•溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。颜色试剂实验现象溴水黄色(橙色)四氯化碳（CCl4）溴水黄色(橙色)苯利用物质在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大的多的性质，我们可以用有机溶剂把溴从水溶液中提取出来。溶液分层，下层溶液呈现红棕色．溶液分层，上层溶液呈现红棕色．（苯密度小于水）五、萃取1、概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液提取出来的方法，叫做萃取。•萃取是一种常见的分离物质的方法。检漏装液振荡分液静置分液2、萃取剂选取的原则：•与原溶液中的溶剂互不相溶；•溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂中的溶解度；•萃取剂不与溶质反应；•萃取剂与原溶液的溶剂密度有显著差异。在化学实验室里，常用到萃取仪器是.分液漏斗*分液操作时，下层液体从分液漏斗下端流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。溴、混合空气海水酸化酸氧化氧化剂吸收吹出热的NaOH溶液酸化酸溴从海水中提取溴的流程可采用下图表示:•写出氯气做氧化剂,氧化溴离子反应的离子方程式:_______________________________•为什么在酸性条件下,而不能在碱性条件下氧化溴离子?__________________________________________•氧化后生成的单质溴,为什么可以用热空气吹出?__________________________________________2222BrClBrCl因为氯气会与碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐溴易挥发•将溴水和下列试剂混合振荡，静置后下层为红棕色的是（）A．酒精B．苯C．四氯化碳D．汽油C通过学习与探索，我们们了解了海水中提取溴的主要步骤及原理;初步认识了溴的一些性质;依据某些物质(如溴)在不同溶剂中的溶解度的不同,学习了一种新的物质分离的方法——萃取。六、从海水中提取碘碘在海水中含量太低,仅有60μg/L目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。碘的提取讨论并设计如何从海带中提取碘？1.海带中的碘是以什么形态存在的，能否直接分离？如何把碘由化合态变为游离态并分离出来，加入什么物质可以实现这个转化？2.如何检验碘单质的生成？3.水溶液中，如果碘以游离态存在，如何把碘单质从水中分离出来？海带海带灰滤液碘与水混合碘的四氯化碳溶液碘单质灼烧溶解过滤氧化萃取减压蒸馏加氯水加四氯化碳分液1、海带提碘的步骤总结归纳Cl2+2I-→2Cl-+I22、碘（I2）的物理性质①紫黑色晶体、有金属光泽。②碘单质能使淀粉溶液变蓝色——检验碘单质的存在。（显色反应）③易升华—密封保存在棕色试剂瓶中。设计一个实验，将散落在泥沙里的碘分离出来。固体碘受热升华，利用这一性质将它从泥沙中分离出来。（如图）圆底烧瓶中放冷水，烧瓶中加入混有碘的泥沙，升华产生的碘吸附在圆底烧瓶的外壁。已