浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结

八年级（下）科学知识点总结1第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。★原子与分子的主要区别是：A、原子质量小，分子质量大；B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学反应中的最小粒子。4、原子体积很小，原子半径一般在数量级。碳原子半径约为，1个碳原子质量约为八年级（下）科学知识点总结2第三节：原子结构的模型1、科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？？）英国道尔顿：实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）英国汤姆森：汤姆森原子模型（也称西瓜模型）（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）英国卢瑟福：原子核式结构模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔：分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）现代科学家：电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。3、现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位电荷）原子质子（一个质子带一个单位电荷）（电性）原子核中子（中子电）（带电荷）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：核电荷数质子数核外电子数；（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）。有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；★下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。A、分子B、原子C、质子D、中子E、电子F、夸克4、科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指的总称。元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。原子核内相同，不相同的同类原子统称为。5、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、、。说说同位素的应用？？6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由和构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）硫酸铜是由和构成的。第四节：组成物质的元素八年级（下）科学知识点总结31、根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：金属元素元素非金属元素固态的非金属液态的非金属气体元素常见气体元素稀有气体元素2、根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：物质混合物纯净物单质化合物氧化物其它化合物3、地壳中元素分布不均匀，含量从高到低的分别是；人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是；海水中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。4、人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性。★下列说法正确的是A、水是由氢氧两种元素组成的；B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成第五节：表示元素的符号1、写出常见的元素名称和元素符号：核电荷数123456789101112131415元素名称元素符号核电荷数161718192025262930475356798082元素名称元素符号2、元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。还可以表示。而2C仅表示。3、元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同；元素周期表可以横着按读），从左到右，原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。第六节：表示物质的符号①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。八年级（下）科学知识点总结41、用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。2、常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式：氦气氖气氩气（单原子分子）氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）臭氧铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）3、常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价：、、、；原子团-1价：、、、；原子团、+2价：、、、；-2价：、S（显负价时）；原子团、、+3价：、Fe（显高价时）；-3价：原子团有。4、小结常见化合价的一般规则有：①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；④单质中元素的化合价为；⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：①N2；②NO2；③N2O5；④HNO3；⑤NH4NO3★NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为。5、化学式的意义：以CO2为例，（可读图P60图2-29）①宏观上代表这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由组成；③微观上代表分子；④微观上说明一个二氧化碳分子是由构成。（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）10CO2只代表，只有这层微观意义。★10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。6、根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子；7、3SO42-表示，它共带个单位负电荷。★按要求写出下列符号：①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子⑤氧离子⑥两个氧离子。第七节：元素符号表示的量八年级（下）科学知识点总结51、原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。2、阅读P64页表可知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=数+数。钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。3、由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量：①SO2=；②Ca（OH）2=；③3H2O=；④KclO3=。4、有关化学式的四种基本计算类型：以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）（1）NH4NO3的相对分子质量M=；（2）NH4NO3分子中各原子个数比nN：nH：nO=；（3）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO=；（4）NH4NO3中N元素的质量分数为N%=；（5）40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。★多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？