钠说课稿

1金属钠的性质与应用各位领导、老师们好！非常感谢领导和老师给我本次说课的机会！我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程和板书设计五个方面展开说课。一、教材分析1、教材的地位和作用本节课是化学必修1专题2的第2单元钠、镁及其化合物的第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。2、教材内容分析本节教材包括四部分内容：（1）、钠的原子结构及物理性质的推测。（2）、钠的物理、化学性质。钠的物理性质着重强调钠的密度小、质软、熔点低；钠的化学性质着重强调钠与氧气、水反应的探究实验。（3）、钠的化合物的性质。着重讲解氧化钠的性质，介绍过氧化钠的性质。（4）、钠的制取与应用。主要学习电解熔融氯化钠，着重介绍钠置换金属钛，其他用途做简要说明。3、教学目标分析a、知识与技能：了解金属钠的物理性质；掌握金属钠的化学性质，认识钠是一种活泼金属b、过程与方法：根据实验探究金属钠及其化合物的主要性质；通过生产、生活中的应用，了解金属钠及其化合物的应用c、情感态度与价值观：通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度；通过合作实验，养成团结合作的精神4、教材的重点和难点2（1）重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是钠与水反应。（2）难点是探究性实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。二、教法分析1、、学情分析学生在初中已经学识过氧气、氢气、碳等物质的基本性质，对这些物质的性质的学习主要是掌握其物理性质、化学性质，存在或保存方式及现实社会中的用途，另外在初中学习中也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学式一门以实验为特征的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次礼节钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通2、说教法在教学过程中尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论法，运用多媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。通过对教材内容的重新设计处理，在保证实验安全性的前提下，让学生亲自动手操作，近距离观察，使学生都能够参与到课堂上来。学生自己描述所观察到的现象，同时组织学生进行讨论，激发他们学习的兴趣。培养学生的动手能力，让学生体验研究过程，体会合作的乐趣，使课程真正成为学生的课堂。充分体现新课程理念，突出以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生主动获得知识的学习能力。三、学法分析根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。四、教学过程为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机整体，以促3进教学目标的实现，本节课安排了以下几个环节。（一）、创设情境，提出问题首先，教师通过演示“滴水生火”的魔术，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。（二）、自主实验，观察现象在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。2、将金属钠加热，观察实验现象。3、将钠投入水中观察现象。在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用屏幕和板书对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如钠的物理性质小结，钠与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，使学生感到清晰、明确。（三）、由表及里，学以致用通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况，进而指出“结构——性质——存在和用途”之间的关系。再由学生通过所学知识和教材分析，总结钠的存在形式、工业制法；在联系实际的基础上，通过多媒体展示图片来归纳总结钠的用途。（四）突显重点，突破难点钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。①首先是学生亲自操作钠与水反应的实验，以此体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。在此期间，可用五个字“浮、熔、游、响、红”来归纳钠和水反应的现象。②其次，在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来检验NaOH，但是不能检验另一种产物氢气，故将钠和水的反应进行了改进。用u型管（两端分别是分液漏斗和带活塞的尖嘴玻璃管）为实验仪器，加入用红墨水染红的水，再在有尖嘴玻4璃管的一端加入少量煤油，放入钠，塞上尖嘴玻璃管。反应一段时间后打开活塞，点燃气体，由此可以验证该气体为氢气。（五）透过现象，分析本质，体现学以致用的思想组织学生对每一个实验现象分析，写出反应原理，从钠的原子结构入手分析钠在反应中的化合价变化，运用氧化还原反应原理分析反应的实质，总结归纳钠的化学性质。从性质的学习中让学生思考钠如何保存？学会解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭等问题。并根据之前演示的“滴水生火”魔术情景，鼓励学生运用所学知识解释“滴水生火”的原因，培养学生灵活的知识迁移能力，最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。之后，为了巩固所学知识，检验教学效果，进一步突破重点难点，进行了随堂练习，内容如下：1．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈银白色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于生成一薄层氧化钠，若把钠放在石棉网上加热可观察到剧烈燃烧，生成黄色固体，反应的化学方程式为2Na＋O2=Na2O2，其中还原剂为钠。2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（C）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性3．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象叙述错误的是（C）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面上四处游动作业布置：若把一小块金属钠投入到盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，推测可能会有什么现象？写出相关的反应方程式。课堂小结：结构决定性质，性质决定存在和用途。五、板书设计：5金属钠的性质及应用一、钠的物理性质1、密度比煤油大，比水小2、熔点较低3、质地柔软4、银白色光泽，良好的导热、导电性二、钠的化学性质1、钠与氧气反应常温：4Na+O2==2Na2O(白色)点燃点燃：2Na+O2===Na2O2(淡黄色)2.钠与水反应（1）现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”（2）化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠的化学性质很活泼，是一个活泼金属。三、钠的存在和用途1、钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物2、用途钠的用途很广TiCl4＋4Na=======Ti＋4NaCl教学反思：这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行课堂实验探究为主，并结合实验现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察能力、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习的能力和兴趣。以上是我本节说课的内容，恳请各位专家和领导多提宝贵意见。谢谢！700℃～800℃