高三化学复习每日一练

高三化学知识小卡片(01)班号姓名知识点：Cl2的实验室制法：⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑵制取方程式：离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2+2NaOH=⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片（()2）班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。将新制氯水分成三份：⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高三化学知识小卡片（()3）班号姓名知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。⑵各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是____溶液，无明显现象的是_______溶液。⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。高三化学知识小卡片(04)班号姓名知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2+H2O=高三化学知识小卡片(05)班号姓名知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：高三化学知识小卡片(06)班号姓名知识点：有水参加的化学变化：⑴潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。⑵水化或水合反应：CuSO4+H2O=CaO+H2O=⑶作氧化剂：Na+H2O=C+H2O(g)=Fe+H2O=⑷作还原剂：F2+H2O=⑸水作氧化剂又作还原剂：H2O=⑹水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2+H2O=NO2+H2O=Na2O2+H2O=⑺作催化剂。Al+I2H2O⑻作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。高三化学知识小卡片(07)班号姓名知识点：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe+Cu2+==Al+Fe2O3==2、非金属置换非金属Cl2+I－==C+H2O==F2+H2O==C+SiO2==3、金属置换非金属Na+H2O==Mg+H+==Mg+CO2==4、非金属置换金属H2+CuO==C+CuO==高三化学知识小卡片(08)班号姓名知识点：H2O2的性质过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中H2O2表现出性。⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑此时H2O2表现出性。⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中，H2O2表现出性。⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中，H2O2表现出性。⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：高三化学知识小卡片(09)班号姓名知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）①KClO3==②KMnO4==③H2O2==④H2O==⑤Na2O2+H2O==⑥Na2O2+CO2==⑦F2+H2O==⑧HClO==⑨HgO==⑩O3==上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。思考：⑴在上述反应中，每生成1molO2，各自需KClO3KMnO4H2O2H2ONa2O2的物质的量之比是⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是高三化学知识小卡片(10)班号姓名知识点：浓H2SO4的性质：1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：该反应利用了浓H2SO4的性。2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。但是它不能干燥气体3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：利用了浓H2SO4的性。将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为：在该反应中浓H2SO4表现出了性。6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：、浓H2SO4表现出了性。高三化学知识小卡片(11)班号姓名知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。生成SO2的物质的量mol2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。生成Cl2的物质的量mol3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应mL5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。高三化学知识小卡片(12)班号姓名知识点：溶液浓度与密度的关系：硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。练习：1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度60％（填＞、＜、＝）2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的浓度60％（填＞、＜、＝）3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的浓度60％（填＞、＜、＝）4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为高三化学知识小卡片(13)班号姓名知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入－→现象－→再加入，－→现象－→判断一定有SO42－练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？高三化学知识小卡片(14)班号姓名知识点：除杂问题：写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）1、Cl2（HCl）2、CO2（HCl）3、SO2（HCl）4、H2S（HCl）5、CO2（SO2）6、SO2（SO3）7、水（少量溴）8、AgI胶体（KI）9、石灰水（CaCO3）10、NaCl晶体（碘单质）11、Na2SO4固体（NH4HCO3）12、Na2CO3固体（NaHCO3）13、NH3（水蒸气）高三化学知识小卡片(15)班号姓名知识点：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。Si+HF==3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si+NaOH+H2O==金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：4、非金属单质一般为非导体，但硅为。5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。Na2SiO3+HCl==6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol高三化学知识小卡片(16)班号姓名知识点：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。SiO2+HF==8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+2H2O==但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。普通玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：例如：硅酸钠Na2SiO3：镁橄榄石Mg2SiO4：钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O：正长石KAlSi3O8：高三化学知识小卡片(17)班