化学实验基础PPT

1化学实验基础（2020）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是真题呈现A.制备CO2B.收集CO2C.滤去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2OA．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2（2019）下列实验操作能达到实验目的的是()（2018）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气原理：2020/8/165(2017)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是复习定位主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学教材中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确判断。重点考查：①化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的分离、提纯方法。②常见气体的制备，常见气体或离子的鉴别和检验。③简单的实验方案设计，并判断能否达到实验目的。要点再现1．基础仪器的使用例1.某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.75g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液;其中数据不合理的是()A.①②B.②③C.①③D.均不合理[题组诊断]例2．下列各实验装置图的叙述中正确的是()A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体例3.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行实验，不能达到相应实验目的的是()A.利用装置①可以验证Na2O2与水的反应是放热反应B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2C.利用装置③制取SO2，并验证其还原性D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3要点再现2．制备气体相关装置例1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图④所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色[题组诊断]例2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液要点再现(2)气体的溶解或吸收(1)装置气密性检查3．化学实验的基本操作要点再现(3)沉淀剂是否过量的判断方法(4)洗涤沉淀操作(5)判断沉淀是否洗净的操作离子试剂现象注意Cl－、Br－、I－SO2－4Fe2＋Fe3＋Al3＋NH＋4Na＋、K＋要点再现例1.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理[题组诊断][题组诊断]例题2．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO－3⑤S2－⑥CO2－3⑦NH＋4⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO－2。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩例题3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()①②③④A.用装置①检查装置气密性B.用装置②除去甲烷中的乙烯C.用装置③吸收多余氨气且防止倒吸D.用装置④收集SO2并验证其漂白性按要求回答下列问题：(1)仪器A的名称：___________________________________________________。(2)a管的作用________________________________________________________。(3)装置B的作用：___________________________________________________。(4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用：__________________________。例题4．下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图(略去部分夹持仪器)。已知：Na2SO3＋SNa2S2O34.重要的有机实验(1)卤代烃中卤素的检验：卤代烃在NaOH水溶液、加热条件下得到的水解液仍呈碱性，应先用过量稀硝酸调至酸性，然后再滴加AgNO3溶液。(2)溴乙烷在NaOH醇溶液条件下得到的气体中含乙烯、乙醇、溴乙烷等，其中乙烯和乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故应将混合气体先通过水除去乙醇，再通过酸性KMnO4溶液检验乙烯。要点再现(3)乙醇在浓硫酸条件下发生消去反应得到的气体中含乙烯、CO2、SO2和乙醇蒸气，除CO2外，其他气体均能使酸性KMnO4溶液褪色，故应先用NaOH溶液除去SO2和乙醇蒸气，再通过酸性KMnO4溶液检验乙烯。(4)银镜反应：在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液；再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，有银镜生成。(5)与新制Cu(OH)2的反应：在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热，有砖红色沉淀生成(实验成功的关键是NaOH过量，保证溶液显碱性)。(6)乙醇和乙酸的酯化反应①导管末端在液面上，接近液面而不能伸入液面下的目的是防倒吸。②饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。③要用饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，不能用NaOH溶液。(7)醛基的检验：淀粉或蔗糖在稀硫酸条件下的水解液呈酸性，加入银氨溶液或新制氢氧化铜之前，应先用NaOH溶液将水解液调至碱性。A1.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象跟踪训练2．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()跟踪训练A．用装置甲制取SO2B．用装置乙制取CuBrC．用装置丙避光将CuBr与母液分离D．用装置丁干燥CuBr3.(2018·南京、盐城一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IO－3B向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原C向1－溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1－溴丙烷中混有杂质D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去反应一定生成了乙烯A跟踪训练4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L－1H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO－3被Fe2＋还原为NO2B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色产生的气体一定是乙烯D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na＋、无K＋跟踪训练5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2