2012.12.1化学方程式质量守恒定律练习题

1第五单元《定量研究化学反应》精编练习题1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是()A．原子种类B．物质的质量总和C．分子种类D．元素的质量2．碱式碳酸铜受热发生分解反应生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是()A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素3．对于化学方程式C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是()A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B．碳加氧气反应生成二氧化碳C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子4．根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是()A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO25．4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为()A．NOB．NO2C．N2O4D．N26．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是()A．Fe+O2FeOB．3Fe+2O2Fe3O4C.4Fe+3O22Fe2O3D6Fe+4O22Fe3O47．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()A．15B．14C．13D．108．在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A．29B．49C．58D．859．在化学反应A+B＝C+D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是()A．20gB．24gC．15gD．21g10．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是()A.S+O2SO2B.2Mg+O22MgOC．CuO+H2Cu+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑11．不能用质量守恒定律解释的现象是()A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少12．由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是()A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、113．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2OC．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O14．铁在氧气中燃烧生成四氧化铁，在反应中Fe、O2、Fe3O4的质量比为()A．7：4：29B．21：8：29C．7：4：11D．7：8：2915．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是()物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测150842A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22g16．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应B．a、d两种物质中元素种类一定与b物质中元素种类相同C．c物质可能是该反应的催化剂D．反应中a、d的质量比为1︰417．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．一定小于铁丝的质量B．一定大于铁丝的质量C．一定等于铁丝的质量D．难以判断18.二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X==CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（）A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H219为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）A．1B．2C．3D．任意值20建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（）A.图示中共有4种分子B.图示符合质量守恒定律C.该反应属于分解反应D.说明化学反应中原子不可分21氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物22下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（）A.该反应中各元素的化合价都没有变化B.参加反应的两种分子个数比为1∶1C.1个X分子中含有3个原子D.1个X分子中含有3种不同的原子23下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）24用和“”“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成25下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是()A.该反应的反应物可能属于氧化物质abcd反应前质量（g）181232反应后质量（g）待测26212++4X+反应前反应后3物B.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C.该反应类型为分解反应D.该反应生成物都属于化合物26科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2====2X+6H2O。下列说法中不正确的是（）A.氨气在常压下液化是物理变化B.X的化学式为N2C.液氨具有可燃性属于化学性质D.液氨属于混合物27汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是()A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后Co3O4质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变28.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有毒气体转化为无毒气体C.反应物都属于氧化物D.反应中原子、分子个数都不变29.氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成______氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由______共______种元素组成。30.纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式31.配平下列化学反应方程式（1）Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2↑（2）Fe+HCl——FeCl2+H2↑（3）C2H5OH+O2——CO2+H2O（4）CH4+O2——CO2+H2O32.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为；（2）制取ClO2该反应的化学方程式为。33.将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为_________________________________________。34.发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。35.是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由价变成价。36.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：⑴铝粉被氧气氧化成三氧化二铝；⑵高氯酸铵受热分解；37.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中燃烧，其氧化产物是砒霜（As2O3）和水，写出该反应的化学方程式：38.将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：点燃439.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。40.工业上常用含氧化铁70%的铁矿石炼铁，现有160吨这样的铁矿石，可以炼得多少吨的铁？（炼铁反应的化学方程式：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2）41.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：（1）生成氢气的质量是多少？（2）反应后生成NaOH的质量是多少？(3)剩余氯化钠的质量是多少？