高三一轮复习-化学-第一节-物质的量-气体摩尔体积

临沂一中高三化学组1．物质的量物质的量表示的微粒集体。物质的量的符号为，其单位是，简称摩，符号为。1mol任何粒子的粒子数与中所含的碳原子数相同。这里的粒子指、、、、、或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。含有一定数目n摩尔mol0.012kg12C分子原子离子电子质子中子2．阿伏加德罗常数(1)规定：0.012kg所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1mol,叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NB)与微粒数(N)间关系为：。12C6.02×10236.02×1023mol－13．摩尔质量(1)概念：的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：。(4)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：。单位物质的量g·mol－1相对原子质量或相对分子质量1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？提示：不正确。1mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子应分别表示为1molH、1molH2、1molH＋。1．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，的气体所占的体积。(2)符号：Vm。(3)单位：L·mol－1。单位物质的量(4)气体摩尔体积概念的要点：①物质的聚集状态必须是，不适用于。②物质的量必须为。③必须指明气体所处的外界条件，即。气态固体、液体温度、压强2.影响气体摩尔体积大小的因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有：温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(2)结论：。(3)单位：。22.4L·mol－1L·mol－1【理解提示】3．阿伏加德罗定律及其推论当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同这就是阿伏加德罗定律。都含有相同数目的粒子温度和压强下，相同体积的任何气体，延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点：(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用。(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。ＰＶ＝ｎＲＴ＝ＲＴｍＭ理想气体状态方程推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）P1/P2=n1/n2(=N1/N2)综合物质的量n微粒数NNA..NAM..M质量m气体体积V（g）Vm..Vm物质的量浓度CB..V×V一、状态状况1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAC．常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LCl2中含有NA个C12分子B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数C．标准状况下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NADC二、水解问题3．下列叙述正确的是（）A．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-B．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAC．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量相等D．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAE．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NAF.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NAB三、粒子数4．下列叙述不正确的是（）A．14g氮气中含有7NA个电子B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NAD．20gD2O中含有的质子数目为10NACD5.下列叙述正确的是（）A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAC．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA（09福建）6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是24g镁的最外层电子数为NAA．2g重水含有NA个中子B．C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．1mol羟基中电子数为10NAE.1mol甲烷分子所含质子数为10NAF.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAACE四、氧化还原类7.下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAB．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移2NA个电子C．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD．标准状况下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NACD8.下列说法正确的是（）A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAB．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAC．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NAE.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAF.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA个，则阳极质量减少64gD五、平衡问题9．下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．将标准状况下的11.2LN2和33.6LH2混合，充入有催化剂的密闭容器中，充分反应后，生成的NH3在标准状况下为22.4LD．将标准状况下的氯气22.4L溶于水，配成1L溶液，其中H＋的浓度为1mol·L-1E.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子F.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAB六、混合气体类10．下列正确的是（）A．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子B．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．由CO2和SO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAE．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个F.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NACDE七、物质结构类11．下列正确的是（）A．1mol乙烷分子含有8NA个共价键B．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAE．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NAF.0.1mol烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对数为0.3nNADE已知阿伏加德罗常数判断一定量物质的某种微粒数目的多少在高考中出现的频率非常高，此类题目要注意①涉及物质的体积要注意物质的状态是否为气体。22.4L/mol只适用于标准状况下为气体的物质。②不要忽视气体单质的组成如稀有气体、臭氧分子等③注意分子中所含原子、质子、中子、电子、化合价等。④要注意溶液中溶质的存在形式。⑤要注意考虑微粒之间的反应及盐溶液中离子的物料守恒、质子守恒、电荷守恒等各种守恒关系。⑥摩尔质量适用于任何条件，要注意特殊物质的摩尔质量如D2O、18O2等。⑦涉及化学平衡和弱电解质的电离平衡水解平衡等⑧化学键的求算要注意分析物质的结构，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃(如烷烃中单键数)等。⑨氧化还原反应中电子转移守恒的问题另外阿伏加德罗常数的求算也是考点之一，如1gN2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是28N