高三一轮复习物质的量浓度

第2讲物质的量浓度最新考纲1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。一、物质的量浓度1.物质的量浓度:________________________的物理量，符号为。2.物质的量浓度的数学表达式是，nB表示_______________，V表示，单位是(或___________________)。单位体积溶液里所含溶质的物质的量cBBncV溶质的物质的量溶液体积mol·L－1mol·m－3②带结晶水的溶质n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝③分析溶质时要注意有关的化学变化。如Na、Na2O、Na2O2、NaH等投入水中均形成NaOH溶液。特别是氨水中的溶质规定为NH3(而不是NH3·H2O)，氨水的物质的量浓度计算中溶质的摩尔质量即为17g·mol－1。4242(5)(5)mCuSOHOMCuSOHO注意：①定义中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。4.稀释问题:将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中_______总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的_______发生了变化，但溶液中_______保持不变。溶质的质量溶质的物质的量体积即c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。m1W1＝m2W23.计算公式：BBncVC=————1000ρWM二、一定物质的量浓度溶液的配制1.仪器、、量筒、烧杯、、胶头滴管等。托盘天平容量瓶玻璃棒2.容量瓶的使用(1)规格容量瓶上标有刻度线、和，常见的容量瓶有mL、mL、mL、1000mL(见图)等几种。温度容积50100500(2)用途用于配制__________________的溶液。一定物质的量浓度(3)使用方法和注意事项①查漏容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。检查方法是：加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3.溶液的配制步骤①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧摇匀；⑨转移贴标签。4.配制一定物质的量浓度溶液时应注意的问题①计算所需溶质的质量(或体积)时要按照所选容量瓶规格计算；②称量腐蚀性药品要注意方法(NaOH用带盖小烧杯快速称量)；③溶解时要在烧杯中进行并恢复至室温；⑥用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。若加水超过刻度线则应倒掉重新配制。④配制一定物质的量浓度溶液时，量筒内壁的残液不要冲洗⑤溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中时，玻璃棒应抵在刻线以下；三、配制物质的量浓度溶液时所产生的误差分析nmVMVc根据＝＝，分析下列操作对所配溶液的浓度有无影响？有何影响？1.没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒；2.将热的溶液直接移入了容量瓶；3.向容量瓶中转移溶液时，不慎将少量液体洒到了瓶外；4.定容时加水超过了容量瓶刻度线，又用滴管将高出刻度的部分吸出；5.定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面；偏低偏高偏低偏低偏高俯视、仰视对结果的影响(如图所示)a.仰视刻度线：加水量增多，溶液体积偏大，c偏小。b.俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，c偏大。6.称量时用了生锈的砝码；7.称量固体的烧杯洗净后未干燥；8.称量固体NaOH时放在纸片上；9.称量时砝码与药品的位置颠倒，但未移动游码；10.“9”中已移动游码；11.称量固体用的天平，空盘时指针指向标尺左边；12.用量筒量取液体时俯视刻度；偏高偏低偏低不影响偏低偏低偏低