2018中考---酸碱盐基础练习2--6

九年级化学资料第十单元酸和碱基础练习2一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有和2、紫色石蕊遇酸，遇碱；无色酚酞遇酸，遇碱。注：某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶气味用途注：①浓盐酸具有强，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①（物理性质）、②腐蚀性、③(做干燥剂)④强氧化性3、浓硫酸的稀释方法：注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。4.将装浓盐酸和浓硫酸得试剂瓶打开瓶塞敞口放置在空气中溶液、溶质、溶剂和溶液质量分数怎么比变化浓盐酸：浓硫酸：4、常见的酸有、、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（）等。（填化学式）三、酸学性质1、酸的化学性质：①与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色的石蕊溶液，无色酚酞溶液②酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl＝Mg+H2SO4＝Zn+2HCl＝Zn+H2SO4＝（现象）Fe+2HCl＝Fe+H2SO4＝（现象）注：酸与金属反应的共同现象是，Fe与酸反应生成+2价的亚铁盐（其溶液呈）③酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl＝Fe2O3+3H2SO4＝（1）现象：。反应前后铁元素化合价，铁锈与酸反应生成+3价的铁盐（其溶液呈）（2）除锈时不能将铁制品长期浸在酸中，因为当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。九年级化学资料发生化学反应得方程式：,CuO+HCl=CuO+H2SO4=现象：Al2O3+HCl=Al2O3+H2SO4=注：不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质（酸→H++酸根离子）④酸+碱→盐+水NaOH+HCl=KOH+H2SO4=CaCl2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=（现象）注：不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质（酸→H++酸根离子）⑤酸+盐→新盐+新酸CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=BaCO3+HCl=BaCl2+H2SO4=(Ba2+\SO42-互相鉴别,双方相遇即出现白色沉淀)现象：AgNO3+HCl=(Ag+、Cl-互相鉴别，双方相遇即出现白色沉淀，加HNO3不溶解)现象：注：在化学反应中FeCl3不能直接得到，而是FeFe2O3FeCl3。1.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（）A．水B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钡溶液2.下列溶液暴露在空气中，溶液质量因变质而增大是A．浓NaOH溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液3.某洗涤剂的PH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（）A．红色B紫色C蓝色D无色4.鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（）A、酚酞B、石蕊C、FeCl3D、CuSO45.只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（）A、盐酸B、H2SO4C、AgNO3D、石蕊试液6.2个氢原子；2）2个氧分子；3）带2个单位正电荷的镁离子；氧化铜碳酸根离子3个五氧化二磷分子7．酸牛奶中含有的乳酸的化学式为C3H6O3，其中C、H、O的原子个数比为，相对分子质量为，乳酸中碳元素质量分数。8.电解9Kg的水能生产多少Kg的氢气？同时生产多少Kg氧气？九年级化学资料第十单元酸和碱基础练习3一、常见的碱化学中的碱有些能溶于水如：氢氧化钠、氢氧化钾，有些不溶于水如：氢氧化铁、氢氧化铜1.氢氧化钠：俗名、、________，化学式为______，极易溶于水且放出大量的热。有强腐蚀性；有性，易潮解，可用于干燥某些气体；露置在空气中的氢氧化钠易变质，化学方程式为：____________________，故氢氧化钠应密封保存。2.氢氧化钙：氢氧化钙俗名________、消石灰，化学式为________，____溶于水。水溶液俗称。通常由与（CaO）与水反制得，应放过程中出大量的热，化学方程式为：_________________.生石灰来自石灰石（主要成分CaCO3）高温煅烧CaCO3=CaO+CO2.生石灰与水反应得到熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)23.其他常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，化学式分别是，。二、碱的化学性质：①与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液；能使无色酚酞溶液。②碱+非金属氧化物→盐+水CO2+Ca(OH)2＝（现象：。用于检验CO2）CO2+2NaOH＝（现象：无变化。用于吸收CO2。氢氧化钠的变质）注：氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存。不然会发生变质。氢氧化钠密封保存的原因：（化学方程式）CO2+Ba(OH)2=(硫酸钡与碳酸钡的区别)③碱+酸→盐+水NaOH+HCl=KOH+H2SO4=Ca(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=注：不同的碱溶液中都含OH-，所以碱有相似的化学性质（碱→金属离子+OH-）④碱+盐→新盐+新碱CuCl2+NaOH=（现象，Cu2+、OH-互检）CuSO4+NaOH=（现象，Cu2+、OH-互检）Fe(OH)3+NaOH=（现象，Fe3+、OH-互检）稀释浓硫酸时，一定要氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+H2SO4－（金属除锈）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2－苛性钠暴露在空气中变质：NaOH+CO2－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2－3NaOH+FeCl3－Ca(OH)2+Na2CO3－九年级化学资料1.下列物质不属于碱的是（）A．氢氧化镁B．生石灰C．消石灰D．苛性钠2.下列物质分别溶于水中，其溶液的pH大于7的是（）A．CO2B．HClC．CaOD．SO33．下列物质长期暴露在空气中，会变质且质量增加的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．浓盐酸D．大理石4.．检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊试液C．石灰石D．锌粒5.．下列各组物质属于同一种物质的是（）A．冰、干冰B．消石灰、烧碱C．生石灰、石灰石D．火碱、苛性钠6.．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A．H2B．CO2C．SO2D．HCl7.下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）A．稀硫酸B．AgClC．ZnSO4D．AgNO3溶液8.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．固体氢氧化钠要密闭保存B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张有强腐蚀性9.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素10.某洗涤剂的PH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（）A．红色B紫色C蓝色D无色11.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（）A都能用作建筑材料B都能用作某些气体的干燥剂C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D它们的溶液都能用于吸收二氧化硫12某消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的病痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）13．民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出生石灰与水的化学方程式，此反应产物的俗称，常用于改良性土壤（填“酸”或“碱”）。14.有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。15.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和___________________，用________法可使生成物分离(2)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜___________________属_________反应(填反应类型)16.向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填、、=)17.三支试管分别盛有稀H2SO4、NaOH、NaCl的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是___________溶液，显红色的________溶液，仍显紫色的是________溶液。18.少量CaO溶于水，所得溶液的PH值___7(填、、=)，溶液中的溶质是________19.从H、O、S、Na四种元素中选择适当的元素，按下列要求各写出一个化学式：碱性氧化物_________无氧酸______正盐_______酸式盐_______20.要求写出相应的化学方程式(1)胃酸主要成分是盐酸，常用氢氧化铝胶丸治疗胃酸过多：______________________(2)除去铁件表面的铁锈____________________________________________21：下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试根据溶解度曲线填写下列空白.（1）t℃时，a、b两种物质的溶解都是________克，此时它们的饱和溶液的溶质的质量分数均为________％（2）大于t℃时，a的溶解度比b的溶解度(填大、小)_______（3）若在固体物质a中含有少量的固体物质b，则可用______________法提纯a.22.将34克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，产生气体4.4克。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量(2)盐酸溶液中溶质的质量分数（3）反应后所得溶液溶质质量分数是多少？九年级化学资料第十单元酸和碱基础练习4四、中和反应1、定义：和作用生成和的反应。（生成盐和水的反应不一定是中和反应）2、活动内容及步骤实验现象结论或解释①、在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。溶液先由____色变成色，后变成色。加入盐酸前溶液呈_____性，加入盐酸后，溶液是否呈碱性______（填是、否）。②、取①中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有白色固体生成HCl和NaOH反应生成的氯化钠注：（1）为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？（2）为什么要加入酚酞指示剂？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？现象?（3）什么时候酸和碱恰好完全反应？（）3、中和反应的实质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水分子。中和反应的实质:4、中和反应的应用：（1）改良土壤的酸碱性、、H2SO4+Ca(OH)2==（2）处理工厂的废水2NaOH+H2SO4==（3）用于医药（氢氧化铝）中和胃酸过多Al(OH)3+3HCl=（CaCO3+HCl=）（5）在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈性。反应的化学方程式是。实质就是酸溶液中的和碱溶液中的相互中和生成了。中和反应是作用生成盐和水的反应，所有的中和反应都是。人们常将适量的加入土壤，以中和酸性土壤。1．下列物质中，属于纯净物的是()A．纯净的稀盐酸B．钢铁C．自来水D．氯化钠2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X﹥Y﹥ZB．Z﹥X﹥YC．Y﹥Z﹥XD．Z﹥Y﹥X3．下列不属于溶液的是（）A．海水B．碘酒C．食用油D．汽水4．溶液在稀释前后保持不变的是（）A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量5．下列物质长期暴露在空气中，会变质且质量增加的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．浓盐酸D．大理6．在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的（）A．颜色由蓝色变成紫色B．颜色由红色变成蓝色C．颜色由蓝色变成红色D．pH慢慢降至77．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际九年级化学资料的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较8.用数字和化学符号表示或写出符号的意义：(1)2个氧原子；(2)1个带3个单位正电荷的铝离子；(3)3个氢气分子；(4)3个五氧化二磷分子；(5)3个氢氧根离子；9.（4分）氢氧化钠具有强烈的性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或