氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。概念转化：口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222OOIBrClF（2）变价元素中高价态化合物：、固体硝酸盐等；、稀、浓、浓、、334272243HNOHNOSOHOCrKKMnOKClO还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物得ne-失e-还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物ne-还原剂氧化剂物质产物氧化产物还原产物反应物生成物发生还原反应（反应）具有氧化性（性质）元素化合价降低元素化合价升高具有还原性（性质）发生氧化反应（反应）元素失电子元素得电子元素被氧化元素被还原同时发生电子转移变价相等（3）高价态金属阳离子：等；、、23eCuAgF（4）能电离出H+的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSOHClSOH（5）其他：等、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222aOHCuOHNOONMnOHClO2、还原剂（1）金属性较强的单质：等；、、、、、ZnFeAlMgNaK（2）某些非金属单质：等；、、SiCH2（3）变价金属中某些低价态化合物：及亚硫酸盐等；及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SOHIHBrOHFeFeSHCO（4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）如氧化性：223FeHCuFeHgAg2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1）单质的氧化性：SIBrClF2222（2）离子的还原性：FClBrIS23、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。简记为：左右。5、通过相近的反应判断如由FeSSFeFeClClFe,32，可得出氧化性：SCl26、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按2222IBrClF、、、的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：2222IBrClF。氧化还原反应专项练习1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是[]A．2F2+2H2O==4HF+O2↑C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓2．下列变化属于还原反应的是[]A．Fe——→FeSO4B．Cu(NO3)2——→CuC．P——→P2O5D．NaCl——→AgCl3．下列说法中错误的是[]A．化合反应不一定是氧化还原反应B．分解反应不一定是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应4．实现下列反应需加入氧化剂的是[]A．HCl——→CaCl2B．HCl——→H2C．HCl——→Cl2D．HCl——→CO25．下列对氧化还原反应的分析中合理的是[]A．Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原C．凡是氧化还原反应能能造福于人类6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素[]A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是[]A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应一定属于氧化还原反应D．氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl9.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O10、对C+CO2===2CO的说法不正确的是A、该反应是氧化还原反应B、该反应的氧化剂是CO2C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D、按照方程式该反应中转移的电子数是411、已知反应CL2+H2O===HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是A、CL2是氧化剂，H2O是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2C、按照方程式进行，氧化剂失电子1molD、CL2既是氧化剂又是还原剂12.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤13.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）A+2B+3C+4D+615.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+C.还原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+16．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。Cl2+2KBr=2KCl+Br2H2S+Cl2=S↓+2HCl氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Al+6H+=2Al3++3H2↑氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：17．在2KClO3=2KCl+3O2↑的反应中，氯元素从__价变为__价，发生____反应；氧化剂是______，还原剂是______。电子从___元素转移给__元素，转移的电子总数是_______。18．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。19．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有还原性的是_____________，既具有氧化性又具有还原性的是______________。1.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。2.离子：是带电的原子原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子3、物质与其构成粒子之间的关系4.物质的构成和物质组成的表示5.相对原子质量：是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量6.a.离子概念：带电的原子或原子团分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电b.注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。c.表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。d.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子e.元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷f.离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数g.离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙h.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋i.离子符号前面的数字：表示离子的个数。7.、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如：①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；得到电子失去电子得到电子失去电子④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存；（3）离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存。如：①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；8.、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存：（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；9、离子间能发生络合反应而不能大量共存：（1）Fe3+与SCNˉ、C6H5Oˉ不能共存；（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3