高中化学选修四化学反应速率和化学平衡辅导试题

练习三1、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子热运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞机会增多C．该化学反应过程是吸热的D.该化学反应过程是放热的2、将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，当反应进行了15min时，容器内气体的压强是反应前的0.8倍，则15min内物质B的平均反应速率为（）A．0.15mol/(L·min)B．0.3mol/(L·min)C．0.45mol/(L·min)D．0.6mol/(L·min)3、反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是（）A．单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2B．单位时间内消耗nmolA2同时生成了nmolB2C．压强不随时间变化而改变D．单位时间形成nmolA—A共价键同时断开2nmolA—B共价键4、密闭容器中存在下列平衡，升高温度可使混合气的平均摩尔质量增大的是（）A．I2(g)+H2(g)2HI(g)+QB．H2S(g)H2(g)+S(s)－QC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QD．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q5、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强6、已知：2NO2(g)N2O4+Q，欲测定NO2相对分子质量，应采用的适宜条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压7、在T、V不变的容器中进行如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，起始加入2molA和1molB，达平衡时C的浓度为Wmol/L，若按下列配比作为起始反应物，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．1．5molC+0．5molDD．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD8、在相同温度，压强分别为P1和P2条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g)nC(g)；C的质量分数与时间的关系如右图，则下述正确的是（）A．P1P2，n3B．P1P2，n3C．P1P2，n=3D．P1P2，n39、可逆反应X+YW+Z达平衡后增大压强，v-t图如下图所示，由此可判断四种物质的状态（）A．W和Z均为气体，X和Y有一种气体B．W和Z有一种气体，X和Y均非气体C．四种物质均为气体D．X和Y均为气体，W和Z有一种气体10、在某固定容积的密闭容器中存在如下平衡：aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A,重新达平衡时,下列判断正确的是()A．若a=b+c，则B的质量分数变大B．若a=b+c，则A的转化率变小C．若ab+c，则A的转化率变小D．若ab+c，则B的质量分数变小11、在一定体积的密闭容器中放入3mol气体R和5mol气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)，完全反应后恢复到原来温度，测得气体压强是反应前的87.5%，则n的值为（）A．2B．3C．4D．512、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述：①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反tcT应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥正反应速率一定增大。其中正确的是（）A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥13、在一温度、容积不变的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)+nC(g)，当A的转化率为p%时，容器内气体压强增大了p%，则n的值为（）A．1B．2C．3D．414、有两个起始容积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可以自由移动的活塞，以保持压强不变，B容器为固定容积。起始时向两容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并在450℃下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡（1）达平衡时SO3的质量分数AB，达平衡所需时间AB，（填、或=）（2）达到（1）所述平衡后，若向容器中充入等量的Ar气，则A容器中的化学平衡移动，B容器的化学平衡移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入等量的原混合气体（体积比为2∶1的SO2和O2），重新达平衡后，A容器中SO3的体积分数，B容器中SO3的质量分数。（填增大、减小或不变）15、在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,进行下列反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr．保持温度等其他条件不变,要求达到平衡时各物质的百分含量不变．请填写下表中(1)(2)(3)后的空格．编号起始物质的量（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr120a（1）240（2）10．5a（3）mn16、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20其中：t—时间，c—浓度，T—温度根据以上数据，完成下列空格：（1）实验1中，10到20min内的平均反应速率为mol/（L·min）；（2）实验2中，A的初始浓度c2=mol/L，反应在20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是；（3）实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1，且c31.0mol/L（均填、或=）（4）比较实验4和实验1，可推知该反应为热反应（填“放”或“吸”）