2019中考化学模拟卷7

12019中考化学模拟卷7可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5Fe—56一、选择题（每小题每题2分，共24分）题号123456789101112答案1.2019年由中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题，下列做法符合环保要求的是A．开发新能源代替使用化石燃料B．回收并焚烧塑料垃圾以减少白色污染C．大量砍伐森林生产绿色环保板材D．大力发展火电厂以缓解黄石用电危机2.如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中c的用途有A．生产霓虹灯，作电光源B．作气体肥料，促进光合作用C．用于医疗急救、冶炼钢铁等D．生产氮肥、用作保护气等3.制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是A．真丝旗袍B．红木家具C．天然橡胶轮胎D．食品保鲜膜（袋）4.下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是A．血浆pH=7.4B．柠檬汁pH=2.3C．纯净水pH=7D．炉具清洁剂pH=135.下列关于固体氢氧化钠的说法不正确的是A．在空气中易潮解B．对皮肤有强腐蚀性C．溶于水放热D．可干燥CO2气体6.下列物质属于化合物的是A．稀有气体B．冰水混合物C．纯牛奶D．玻璃钢7.锌和碘都是人体必须的微量元素。如图为两种元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。则下列说法正确的是A．碘属于非金属元素B．碘原子的中子数为53C．锌的相对原子质量为65.38gD．锌和碘形成的化合物的化学式为ZnI8.下列有关实验现象描述正确的是A．铁丝在潮湿的空气中生成三氧化二铁B．浓硫酸加水稀释后，溶液温度明显降低C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红9.对下列事实和做法解释合理的是A．消防员用水灭火——降低了可燃物的着火点B．滴有浓硫酸的木条变黑——硫酸具有酸性C．不锈钢可以防锈——改变了金属的内部结构D．向气球内打气后气球变大——气球内气体分子间的间隔变大10.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图,说法正确的是2A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．D点反应结束D．E点温度大于A点11.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定酸溶液B．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂C．化合物都由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供12.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是A.升高温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液B.乙中混有少量的甲物质可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙C.甲和乙的溶解度相等且均为20gD.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，得到两种溶液中浓度的大小关系为甲=乙二、非选择题（36分）34.(5分)阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，在太阳光照下通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。（1）化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水的pH5.6(填＞、＜或=)。（2）通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于有机物的是；该过程是将光能转化为能。（3）复合热电薄膜电池中的Bi2Te3由种元素组成。（4）下列说法不正确的是（填序号）。A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．科技进步会促进能源的利用C．石油和太阳能属于可再生能源D．生活中的废热可转化为电能35.(5分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质。(2)该反应过程中：①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。3②碳化钼(Mo2C)对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。③反应的化学方程式为__________________________________________________。36.(5分)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。(2)实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，右边乒乓球(填“上升”或“下降”)，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆。(3)下列有关叙述正确的是（）A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到小烧杯中称量，再用50mL量简量取水D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别37.（5分）某实验小组在实验室制取气体时用到的一些装置如下图所示，请回答下列问题。（1）写出标有序号的仪器名称：②________________。（2）实验室制取并收集氧气和二氧化碳的装置都可选用（填字母序号）。（3）若要得到干燥的氢气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为。38.(5分)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。【实验与验证】4实验实验操作实验現象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想三不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想一成立【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。39.(5分)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程如图所示：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化学式是。（2）溶液A中的阳离子除了Mg2+和Fe3+外还有（填离子符号）。（3）流程中②控制pH=7—9的目的是防止沉淀C中出现(填化学式)，沉淀C的成分是：（填物质名称）。（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。40.(6分)化学实验小组取12.8g已生锈的铁片于烧杯中，加入一定浓度的稀盐酸充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除了Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)图中m的值为________；(2)求所用稀盐酸中溶质的质量分数。