20192020学年人教版高中化学必修一第一单元从实验学化学课堂同步训练卷二答案

2019-2020学年高一上学期第一单元训练卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述中错误的A．H2SO4的摩尔质量是98g/molB．2molCO和1molCO2中含氧元素质量相同C．等质量的O2和O3所含氧原子数相等D．等物质的量的CO和CO2含有相同氧原子数【答案】D【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A正确；B.2molCO中氧原子的物质的量为2mol，1molCO2中氧原子的物质的量为2mol，所以含氧元素质量相同，故B正确；C.氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量相同，故C正确；D.CO中含有1个氧原子，CO2中含有2个氧原子，故等物质的量的CO和CO2中含有的氧原子的个数不相同，故D错误。故选D。2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（）A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．用图b所示装置蒸干NaCl溶液制备NaCl固体C．用图c所示装置制取少量CO2气体D．用图d所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】B【解析】A.浓盐酸应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，故A错误；C.纯碱为粉末固体且可溶于水，关闭止水夹不能使固、液分离，则不能利用图中装置制取少量CO2气体，故C错误；D.苯和水互不相溶，可用分液分离，苯的密度比水小，有机层应在上层，故D错误。3．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积约为22.4LD．1mol青蒿素中含11molH2【答案】A【解析】A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1，故A正确；B.青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，故B错误；C.青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误，D.青蒿素中不含H2，故D错误；本题选A。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含的碳原子数为5NA此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．28g乙烯（C2H4）气体中所含的氢原子数为4NAD．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA【答案】C【解析】A.1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B.标准状况下，四氯化碳是液体，22.4L四氯化碳的物质的量不是1mol，故B错误；C.乙烯的分子式为C2H4,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为284428/AAgNNgmol故C正确；D.1个NH+4中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH+4中含有的电子数为1.81018/AgNgmolNA，故D错误。5．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO2−4是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H++OH−=H2O【答案】D【解析】A.粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO2−4，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B.多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C.为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO2−4时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D.多余的CO2−3、OH－可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。6．某溶液中只含有大量的下列离子：3Fe、NO−3、K和M离子，经测定3Fe、NO−3、K和M离子的物质的量之比为2∶5∶1∶1，则M离子可能是下列中的A．ClB．24SOC．2CaD．Na【答案】B【解析】假设Fe3+、NO−3、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol，Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol×3+1mol×1=7mol，NO−3离子所带总电荷为5mol×1=5mol＜7mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，故选B；答案：B7．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)ρ(N2)ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N2)p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体V(O2)V(N2)V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(N2)m(O2)【答案】C【解析】A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝mMV知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；B．根据PV=nRT=mMRT得PM=mVRT=ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B错误；C．根据PV=nRT=mMRT得V=mRTMP，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C正确；D．根据PV=nRT=mMRT得m=PVMRT，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；答案选C。8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB．2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为22.4LC．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【答案】C【解析】A.He气的分子是单原子分子，所以在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为NA，A错误；B.B.2.4gMg的物质的量是0.1mol，所以2.4gMg与稀硫酸完全反应，生成的氢气为0.1mol，但未标明是标况下，故B错误；C.H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，则其中含有的分子数为0.1NA，D错误；故合理选项是C。9．将下列溶液分别稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol·L−1的AlCl3B．50mL1mol·L−1的KClC．20mL2mol·L−1的NH4ClD．10mL2mol·L−1的CaCl2【答案】B【解析】A．15mL1mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50mL1mol·L−1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C．20mL2mol·L−1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10mL2mol·L−1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。10．意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1∶2D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1【答案】D【解析】A.N4属于单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2∶1，故C错误；D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1，故D正确；答案：D。11．同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是A．原子个数之比为1∶1B．物质的量之比为1∶1C．体积之比为11∶16D．分子数之比为1∶1【答案】C【解析】A.等质量的SO2和CO2，物质的量比为11∶16，原子个数之比为11×3∶16×3=11∶16，故A错误；B.等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为64m∶44m=11∶16，故B错误；C．同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11∶16，故C正确；D．物质的量比等于分子数比，则等质量的SO2和CO2的分子数之比为11∶16，故D错误。12．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为A．2∶7B．5∶4C．4∶5D．2∶1【答案】C【解析】令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O2=====点燃2H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x−2y＝1，x+y＝3，解得x∶y=7∶2；若氧气过量，则：y−0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故选C。13．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定【答案】C【解析】设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=11000ρa%98mol/L=110aρ98mol/L。设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=21000ρ2a%98mol/L=220aρ98mol/L。所以c1∶c2=10aρ1∶20aρ2=ρ1∶2ρ2，即c2=2112ρρc。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1。答案选C。14．下列除杂所用试剂或操作不合理的是选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO（O2）铜网通过灼热铜丝网BBaSO4（BaCO3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气DNaCl固体中混有少量碘/加热【答案】C【解析】A.铜与氧气反应而除去，CO不反应，A正确；B.BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤可除去杂质