20192020学年人教版高中化学必修一第二单元化学物质及其变化课堂同步训练卷一答案

2019-2020学年高一上学期第二单元训练卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是A．“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关B．铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【答案】A【解析】A．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故A错误；B．铝土矿是将氧化铝转化为铝、硫磺制硫酸是将硫单质转化为硫酸、海水制镁是将海水中的化合态的镁转化为单质镁，过程中都涉及化学变化，故B正确；C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，低碳经济所倡导的是：提高能源利用率；开发清洁能源；追求绿色经济，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确。故选A。2．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B【解析】A.烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A不选；B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B选；C.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C不选；D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D不选。答案为：B。3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉【答案】D【解析】血液属于胶体，则血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，因此合理选项是D。4．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉【答案】A【解析】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，不可能是非金属氧化物，故A正确；B．酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，二氧化硅能够与氢氟此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号酸反应，故B错误；C．化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故C错误；D．水银是金属汞，属于纯净物，故D错误；答案选A。5．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO−3、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl−、SO2−4C．K+、Mg2+、NO−3、SO2−4D．K+、Mg2+、OH−、NO−3【答案】C【解析】A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不存在，A错误；B.Ba2+、SO2−4会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误；C.选项离子不能发生反应，可以大量共存，C正确；D.Mg2+、OH−会发生沉淀反应形成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：+Na、3+Al、2-4SO、2-3COB．在含大量2+Ba溶液中：+4NH、+Na、-Cl、-OHC．在强碱性溶液中：+Na、+K、2-4SO、-3HCOD．在强酸性溶液中：+K、2+Fe、-Cl、2-4SO【答案】D【解析】A．Al3＋结合水电离出来的OH－，CO32－会结合水电离出来的H＋，会相互促进水解，生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存，A项错误；B．NH4＋和OH－会反应生成NH3·H2O，不能大量共存；B项错误；C．在强碱性溶液中，有反应HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不能大量共存；C项错误；D．Fe2＋在酸性溶液中可以大量存在，离子之间不会反应生成水、气体、沉淀，可以大量共存，D项正确。7．下列属于非氧化还原反应的是A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD．C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2O【答案】C【解析】A．2H2O22H2O+O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。8．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．Cl2→HClOB．KClO3→KClC．HCO−3→CO2−3D．Fe2+→Fe3+【答案】D【解析】A项、Cl2→HClO的过程中，Cl元素化合价升高，被氧化，但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现，故A错误；B项、KClO3→KCl的过程中，Cl元素化合价降低，被还原，可以加入还原剂或发生分解反应实现，故B错误；C项、HCO−3→CO2−3的过程中，没有元素化合价变化，转化属于非氧化还原反应，故C错误；D项、Fe2+→Fe3+的过程中，铁元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂氯气、双氧水等才能实现，故D正确。故选D。9．下列说法中正确的是①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A．①②B．②③C．③④D．④【答案】D【解析】①共价化合物中HCl等也是强电解质，①错误；②H2SO4也是电解质，但是不是离子化合物，②错误；③氢化物不一定是共价化合物，如NaH，是离子化合物③错误；④离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子，从而可以导电，而共价化合物在熔融状态下不能电离，不导电，④正确；综上只有④正确，本题答案选D。10．下列化学用语正确的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)2=NH4++Fe2++2SO42－B．NH3·H2O在水中的电离：NH3·H2ONH4++OH-C．CH3COOH溶解于水：CH3COOH=CH3COO-+H+D．NaHSO4在水中的电离：NaHSO4=Na++HSO4－【答案】B【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2属于可溶于水的强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式中用“＝”连接：(NH4)2Fe(SO4)2＝2NH4++Fe2++2SO42－，A项错误；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-；B项正确；C.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号C项错误；D.NaHSO4是强电解质，在水中的电离方程式应为：NaHSO4＝Na++H++SO42-，D项错误；答案选B。11．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OD．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH—=HCO3—【答案】D【解析】A．稀硫酸和铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳得碳酸氢盐，即CO2+OH-═HCO3-，故D正确；故选D。12．二氧化硫体现还原性的反应是A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl【答案】D【解析】A.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2证明了酸性H2SO3H2CO3，A不符合题意；B.在SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，SO2中的S由+4价变为反应后单质S的0价，化合价降低，获得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；C.在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，C不符合题意；D.在SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl反应中，S元素的化合价由反应前SO2中的S由+4价变为反应后H2SO4中S的+6价，化合价升高，失去电子，SO2表现还原性，D符合题意；故合理选项是D。13．制备硅单质的主要化学反应如下，下列叙述不正确的是①SiO2+2C=====高温Si+2CO↑②Si+2Cl2====△SiCl4③SiCl4+2H2=====高温Si+4HClA．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原【答案】D【解析】A．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，①③为置换反应，A正确；B．反应①②③中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，②为化合反应，C正确；D．反应①③中硅元素的化合价降低，被还原，②中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误；答案选D。14．还原性I−Fe2+Br−。向含有I−、Fe2+、Br−溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是A．I−、Fe3+、Cl−B．Fe2+、Cl−、Br−C．Fe2+、Fe3+、Cl−D．Fe2+、I−、Cl−【答案】B【解析】还原性I−＞Fe2+＞Br−，向含有I−、Fe2+、Br−的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；A.当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；故选B。15．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO−4+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1molMnO−4在反应中失去5mol电子C．该反应右横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H+的计量数是6【答案】D【解析】该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平