20192020学人教版化学必修二导学同步作业学业质量标准检测2解析

第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分)1.锌－空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是(C)A．电池放电时Zn电极逐渐溶解B．石墨为正极C．电子由石墨经导线流向Zn片D．电池放电时实现了化学能向电能的转化解析：A项，Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，故A正确；B项，石墨为正极，故B正确；C项，Zn作负极，电子由Zn片经导线流向石墨，故C错误；D项，电池放电时实现了化学能向电能的转化，故D正确。2．(2019·徐州高一检测)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(C)A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1解析：设4min时，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(总)起始43007变化4x3x2x6x4min4－4x3－3x2x6x7＋x据题意，则有：6x7＋x＝0.4，解得：x＝0.5则4min内H2O(g)的变化浓度为Δc(H2O)＝3mol2L＝1.5mol·L－1v(H2O)＝1.5mol·L－14min＝0.375mol·L－1·min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。3．(2019·怀化高一检测)在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1molH—H键吸收的能量为akJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为bkJ，形成1molH—Cl键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为(D)A．(c－a－b)kJB．(a＋b－c)kJC．(2c－a－b)kJD．2c－a－b2kJ解析：由于H2与Cl2生成HCl的反应方程式为H2＋Cl2===2HCl，在该反应中断裂化学键吸收的能量是(a＋b)kJ，形成化学键放出的能量是2ckJ，所以在该反应中生成2molHCl放出的热量是(2c－a－b)kJ，所以生成1molHCl放出的能量为2c－a－b2kJ。4．(2019·三门峡高一检测)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(C)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：分析图像知状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的高，因此是放热反应，A错误；从反应历程看反应过程中CO的化学键没有断裂，B错误；CO2的结构是O===C===O，含极性键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ是CO与O的反应，D错误。5．利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是(A)A．图中能量转化方式只有1种B．两步总反应为2H2O=====太阳能2H2↑＋O2↑C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源D．H2生成步骤反应为3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=====873K3ZnFe2O4＋4H2↑解析：由题图可知，制O2是太阳能转化为化学能，制H2是热能转化为化学能，A项错误；O2生成步骤反应为3ZnFe2O4=====太阳能2Fe3O4＋3Zn＋2O2↑，H2生成步骤反应为3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=====873K3ZnFe2O4＋4H2↑，两步总反应为2H2O=====太阳能2H2↑＋O2↑。6．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是(C)A．N2、H2、NH3的浓度比为132B．混合气体的密度不随时间而变化C．当有1molNN键断裂时，有3molH—H键形成D．单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amolH2解析：A中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态。B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化。C中，当有1molNN键断裂时，相当于消耗3molH2，与有3molH—H键形成；符合v正(H2)＝v逆(H2)，故处于化学平衡状态。D中，消耗amolN2的同时消耗3amolH2是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。7．(2019·保定高一检测)下列措施对加快化学反应速率明显有效的是(B)A．钠与水反应：增大水的用量B．焦炭燃烧：将固体焦炭研碎C．铝发生置换反应制取H2：选用浓硫酸D．合成氨反应：恒温恒容条件下通入Ne解析：水是液体，钠与水反应中增大水的用量不会改变反应速率，A错误；焦炭燃烧中将固体焦炭研碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；铝发生置换反应制取氢气中选用浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C错误；合成氨反应中恒温恒容条件下通入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误。8．(2019·咸阳高一检测)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是(A)A．I2蒸气比H2分子稳定B．2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C．HI与NaOH的反应属于放热反应D．0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量解析：选项A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2稳定，A选项错误；选项B，设反应为2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，则吸收的热量＝2E(H－I)－E(H－H)－E(I－I)＝2mol×299kJ·mol－1－1mol×436kJ·mol－1－1mol×151kJ·mol－1＝11kJ；选项C，中和反应是放热反应；选项D，根据选项B的计算可知正确。9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(D)A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：分析本题图像可知，反应开始到时间t3时建立化学平衡。N的变化量为8mol－2mol＝6mol，M的变化量为5mol－2mol＝3mol，从图中可以看出N的量减少，是反应物，M的量增加，是生成物，因此该图所表示的化学反应方程式应为：2NM；t2时，M和N的物质的量相等(因反应在同一容器中进行，也可理解为浓度相等)，但正、逆反应速率并不相等，因为从图中可以看出反应并未达到平衡；t3时，已达到平衡，此时的正、逆反应速率相等；t1时，N和M的物质的量分别为6mol和3mol，且M、N在同一容器中，故N的浓度是M浓度的2倍。10．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是(B)①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②放电时，NiO2发生还原反应③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为Fe＋2H2O－2e－===Fe(OH)2＋2H＋⑤该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤解析：根据电池总反应可知，放电时Fe失去电子化合价升高，Ni由＋4价降到＋2价，①正确；放电时，NiO2在正极上发生还原反应，化合价降低，②正确；放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，③错误；放电时的生成物是氢氧化物，溶液不可能显酸性，故负极上的电极反应式为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，④错误；因为该电池中含有氢氧化物，故电解质溶液是碱性溶液，⑤正确。11．(2019·海口高一检测)化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反应后，该密闭容器中(D)A．2molH2已耗尽B．3molI2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4molD．HI的物质的量少于4mol解析：由于该反应是可逆反应，所以2molH2不可能完全耗尽，A错误；由于该反应是可逆反应，所以3molI2(g)不可能完全耗尽，B错误；由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量一定小于4mol，C错误，D正确。12．(2019·佛山高一检测)天然气燃烧过程中的能量转化方式为(A)A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能解析：天然气燃烧，物质发生化学反应产生CO2、H2O，把化学能转化为热能。因此该过程中的能量转化方式为化学能转化为热能。13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(A)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2则ΔH1ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH10解析：从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，故A正确；能量越高越不稳定，B错；因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1ΔH2，C错；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量，故表现为放热，ΔH10，D错。14．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(D)A．NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3时，说明反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是3v正(NH3)＝2v正(H2O)解析：四种气体同时存在时，不能说明可逆反应达到平衡状态，A错误；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应，不能说明反应达到平衡状态，B错误；增大容器的体积，反应物、生成物的浓度同时减少，正、逆反应速率同时减小，C错误；在反应的任意状态总有3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D正确。15．用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是(D)A．电极1发生还原反应B．电池工作时，Na＋向负极移动C．电流由电极1经外电路流向电极2D．电极2发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析：电极1通入NH3发生氧化反应生成N2和H2O，A错误；阳离子向正极移动，B错误；电流由电极2(正极)经外电路流向电极1(负极)，C错误，电极2上O2得到电子，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D正确。16．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是(D)A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的碱性减弱解析：A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1mol乙烷参与反应时转移14mol电子，则参与反应的氧气的物质的量为14mol4＝72mol，正确；C项，根据电极反应或总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，产生OH－，溶液的