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当前位置:首页 > 行业资料 > 其它行业文档 > 20192020学年人教版化学必修二同步导练课时作业6离子键
课时作业6基础巩固1.(2019年成都高一检测)下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用解析:化学键存在于相邻的原子之间,不存在于分子之间,选项A错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,选项B错误,选项D正确;阴阳离子之间的相互作用是离子键,包括相互吸引和相互排斥,选项C错误。答案:D2.(2019年青岛高三模拟)从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-⑥电解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤B.②⑤⑥C.②⑥D.②③⑤⑥解析:①④中无化学键断裂和形成;③⑤无新键的形成。答案:C3.下列不是离子化合物的是()解析:H2O为非金属氧化物,不属于离子化合物。答案:B4.下列说法正确的是()A.氯化钠晶体不导电,说明氯化钠中不含离子键B.含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C.氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水D.通过离子键既可以形成单质,也可以形成化合物解析:氯化钠是典型的离子化合物,晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电;离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子;水是由氢、氧两种非金属元素组成的,不符合形成离子键的条件;形成单质的原子都是相同元素的原子,不可能通过阴、阳离子形成离子键。答案:B5.下列化合物的电子式书写正确的是()7.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析:元素的金属性越强,元素的非金属性越强,它们离子化的程度越大,共价键的成分越少。金属性NaMgLi,非金属FOCl,因此B中NaF离子键成分最多,而共价键成分最少。答案:B8.(1)写出下列物质的电子式:①氟化钙_____________________________________________;②溴化钾_____________________________________________;③硫化钠_____________________________________________;④氧化钙____________________________________________。(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:①氧化钠_____________________________________________。②氯化镁_____________________________________________。③硫化钠_____________________________________________。④氯化铷____________________________________________。能力提升9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是()A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水D.溶于水能导电解析:离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子,所以熔融状态下能导电,共价化合物在熔融状态下以分子存在,所以共价化合物在熔融状态下不能导电,A正确;具有较高熔点的化合物可能是共价化合物,如二氧化硅,B错误;可溶于水的化合物可能是共价化合物,如HCl,C错误;溶于水能导电的化合物可能是共价化合物,如硝酸等,D错误。答案:A10.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()A.Z可表示为MY2B.Z可表示为M2YC.Z的电子式可表示为D.Y形成-2价阴离子解析:M的一个原子失去2个电子,转移到2个Y原子中,故离子化合物Z可表示为MY2,其中存在M2+,A正确;Z的电子式不应把2个Y-合并。答案:A11.下列化学用语书写不正确的是()A.氯离子的结构示意图:B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146C解析:相对原子质量测定的标准是126C。答案:B12.(2019年银川模拟)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:下列说法正确的是()A.离子半径的大小顺序:efghB.与x形成的简单化合物的沸点:yzdC.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应解析:根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素、y为碳元素、z为氮元素、d为氧元素、e为钠元素、f为铝元素、g为硫元素、h为氯元素。A项,离子半径大小顺序为ghef,错误;B项,与x形成的简单化合物的沸点:水氨气甲烷,即dzy,错误;C项,氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵,为离子化合物,正确;D项,g、h元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和高氯酸,二者不反应,错误。答案:C13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA.原子半径:XYZB.气态氢化物的稳定性:XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW解析:由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。A.原子半径:XYZ。B.气态氢化物的稳定性:XZ。C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物。D.非金属性:W(Cl)Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:WY。答案:C14.(2019年河南模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A________、C________、E________。(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________________;写出C2B2与AB2反应的化学方程式:________________。(3)画出D的原子结构示意图:__________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程:______________。(4)D、E的气态氢化物的稳定性大小______________________(填化学式比较大小)。解析:(1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-===CO2-3+H2O,Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。(3)D是硫元素,其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为,用电子式表示Na2S的形成过程为。(4)D是硫元素、E是氯元素,非金属性ClS,则氢化物的稳定性HClH2S。答案:(1)碳钠氯(2)CO2+2OH-===H2O+CO2-32CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2↑(3)(4)HClH2S探究拓展15.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是()A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气解析:氢化钠(NaH)是离子化合物,电子式为Na+[·,·)H]-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同;由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大;H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。答案:A16.(2019年浙江温州一中模拟)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N+5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是()A.N+5离子中含有36个电子B.O2与O4属于同位素C.C60是有机物D.H2与H3属于同种元素组成的不同单质解析:N+5离子中含有34个电子;O2与O4属于同素异形体;C60是单质,为无机物;D项正确。答案:D17.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值,一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强,那么K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是()A.K2O、MgO、CaOB.MgO、CaO、K2OC.MgO、K2O、CaOD.CaO、MgO、K2O解析:K+、Mg2+、Ca2+中,Mg2+半径最小,带电荷多,与氧离子形成的离子键最强,Ca2+半径较K+小,且所带电荷比K+多,CaO的离子键比K2O离子键强,故B项正确。答案:B18.氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。(1)写出反应的化学方程式________,反应后所得溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。(2)LiH的电子式为________,粒子半径:H-________Li+(填“”“=”或“”)。解析:LiH+H2O===LiOH+H2↑,产物LiOH是碱,显碱性,Li+和H-具有相同的核外电子排布,核电荷数越多,半径越小。答案:(1)LiH+H2O===LiOH+H2↑碱
本文标题:20192020学年人教版化学必修二同步导练课时作业6离子键
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