2020化学新学案人教必修二增分练期中检测题二解析

期中检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23894Pu具有相同的最外层电子数答案：D2．一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是()A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s后反应物A和B完全转化为CD．2s时物质B的浓度为0.5mol·L－1解析：2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)＝ΔcΔt＝0.3mol·L－1·s－1，v(A)＝v(C)＝0.3mol·L－1·s－1，A正确；v(B)＝12v(C)＝0.15mol·L－1·s－1，B错误；可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，C错误；Δc(B)＝12Δc(C)＝0.3mol·L－1，2s时物质B的浓度为1mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.7mol·L－1，D错误。答案：A3．下列化学用语书写正确的是()A．硫原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化钙的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：―→答案：C4．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A．H2O2分解属于吸热反应B．加入催化剂，减小了反应的热效应C．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：由题图可知：H2O2分解放热，A错误；加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，B错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，C错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D正确。答案：D5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W在同一主族。下列说法不正确的是()A．原子半径：XWZB．简单气态氢化物的热稳定性：YWC．最高价氧化物对应水化物的酸性：WRD．Y在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。Y与W在同一主族，最外层电子数是（14－1－1）2＝6，因此Y是O，W是S，则R是Cl。A项，原子半径：H＜S＜Na，A正确；B项，简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正确；D项，氧元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，D错误。答案：D6．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O答案：A7．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－1·min－1Cv(A)＝1mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Dv(A)＝1mol·L－1·min－1v(C)＝1.5mol·L－1·min－1解析：正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，v(A)＝2mol·L－1·min－1，v(B)＝1mol·L－1·min－1；B项，v(A)＝2mol·L－1·min－1，v(C)＝3mol·L－1·min－1；C项，v(A)＝1mol·L－1·min－1，v(B)＝0.5mol·L－1·min－1。答案：D8．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析：本题的关键是读图。由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH、负极的电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。答案：A9．锌－空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是()A．电池放电时Zn电极逐渐溶解B．石墨为正极C．电子由石墨经导线流向Zn片D．电池放电时实现了化学能向电能的转化解析：A项，Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，正确；B项，石墨为正极，正确；C项，Zn作负极，电子由Zn片经导线流向石墨，错误；D项，电池放电时实现了化学能向电能的转化，正确。答案：C10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(X)B．X位于周期表的第三周期第ⅥA族C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D．W的氧化物对应水化物一定为强酸解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为碳元素或硫元素；Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，且Y原子序数大于X，则Y为钠元素、X为碳元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为铝元素；W的最高正价和最低负价的代数和为6，则W为氯元素。A项，W为氯元素，Z为铝元素，都属于第三周期元素且原子序数Cl大于Al，所以原子半径：r(Al)＞r(Cl)，即r(Z)＞r(W)，X为碳元素，属于第二周期元素，所以原子半径小于Al和Cl，因此原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B项，X为碳元素，位于第2周期第ⅣA族，故B错误；C项，Y为钠元素，Z为铝元素，氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强，故C正确；D项，W为氯元素，W的氧化物对应水化物可能是强酸也可能是弱酸，如高氯酸是强酸、次氯酸是弱酸，故D错误。答案：C11．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应解析：A.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误；C.图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D.图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。答案：A12．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图：下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：t1min时，只是两种反应物的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据题中图象，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1；根据H2的变化量可计算出10～12min时N2的平均反应速率v(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1。答案：B13．下列条件下化学反应速率最大的是()A．20℃0.1mol·L－1的盐酸20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃0.1mol·L－1的盐酸20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃0.2mol·L－1的盐酸10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃0.2mol·L－1的盐酸10mL与0.5g粉状碳酸钙反应解析：其他条件一定时，温度越高，反应物的浓度越大，固体颗粒越小，化学反应速率越大。综合分析四个选项，D项中化学反应速率最大。答案：D14．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0.01mol·L－1的KMnO4酸性溶液分别与0.1当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率增mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短大B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越大C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以增大化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大解析：催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大增大，C错误。答案：C15．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2===2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO－4向左移动解析：本题考查有关原电池的反应原理，意在考查考生对原电池原理的理解及对相关原理的运用能力。由图可知，左边电极有电子流出，所以该电极应该为负极，电极上物质的主要变化为H2转变成H2O，发生氧化反应，右边电极为正极，电极上物质的主要变化为H＋转变为H2，发生还原反应。由上述分析可知，右边电极为正极，发生还原反应，A项正确；负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，B项正确；电池的总反应为消耗H2，生成H2，C项错误；由于右边电极为正极，左边电极为负极，在电解质溶液中，阳离子往正极移动，阴离子则向负极移动，D项正确。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是________________，属于吸热反应的是________。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的