2020化学新学案人教必修二增分练模块检测题二解析

模块检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色；B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应；C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃；D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式CnH2n＋2，故不属于饱和烃。答案：B2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NAB．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间解析：本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括：Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3gNa与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。答案：D3．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案：D4．下列有关化学表达式不正确的是()A．乙烷的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．葡萄糖的最简式：CH2OD．乙酸的结构式：解析：乙烯的结构简式应为CH2===CH2。答案：B5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述不正确的是()A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物可用作干燥剂C．氢氧化物是既含离子键又含共价键的离子化合物D．氧化物与水发生化学反应，同时有化学能转化为热能解析：原子的最外电子层上有2个电子的主族元素是第ⅡA族元素，第ⅡA族中第四周期的元素是Ca。A.K位于第ⅠA族、第四周期，Ca比K原子半径小。B.CaCl2具有强吸水性，可用作干燥剂。C.Ca(OH)2中Ca2＋与OH－之间以离子键相结合，OH－中的O与H以共价键相结合。D.CaO＋H2O===Ca(OH)2放出热量，则发生的能量变化是化学能转化为热能。答案：A6．“神舟十号”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是()A．甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲、乙、丙三种物质均可以发生加成反应解析：甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A正确；乙物质分子中含有两个羟基，1mol乙物质可与2mol金属钠完全反应生成1molH2，B正确；丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；乙物质不能发生加成反应，D错误。答案：D7．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，A错误；火山口附近有游离态的硫，B错误；SiO2属于原子晶体，C错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D正确。答案：D8．下列有关金属的工业制法正确的是()A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，故A错误；工业制铁是CO还原铁矿石：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑，故C错误；工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。答案：B9．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。答案：C10．下列叙述错误的是()A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量解析：已知H2＋Cl2=====点燃2HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2＋Cl2=====光照2HCl的能量变化是放出热量，A项正确；根据能量守恒定律，B项正确；一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，C项错误；放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，D项正确。答案：C11．下列实验操作及结论正确的是()A．钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛解析：钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面；在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热；在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。答案：C12．(2019·全国卷Ⅲ改编)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放电充电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是()A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．放电时正极NiOOH得电子，发生还原反应C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2OD．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区解析：结合题意和题图可知，放电时相当于原电池，结合反应前后Zn、Ni元素的化合价变化可写出的电极反应式。该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反应可知该电池NiOOH作正极，得电子，发生还原反应，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH－等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案：D13．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中()A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、CnHmC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量解析：由题图可知，该煤气中含有CH4、H2、CnHm、CO，A错误，B正确；由题图知CO体积分数小于CH4体积分数，C错误；由题图知，温度越高，H2的体积分数越大，D错误。答案：B14．已知反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，其他条件相同，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．200℃，5min时反应达到最大限度B．a℃，8min时Z的浓度一定为0.5mol·L－1C．从图中可以分析，a大于200D．a℃时，0～1min内Y的平均反应速率为0.8mol·L－1·min－1解析：200℃，6min时反应达到最大限度；a℃，8min时，X的浓度为0.5mol·L－1，即X被消耗了0.5mol·L－1，Z的最小浓度为0.5mol·L－1，若Z的起始浓度不为0，那么Z的浓度将大于0.5mol·L－1；根据温度越低反应速率越小，从图中可以分析，a小于200；a℃时，0～1min内，X的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1，则Y的平均反应速率为0.8mol·L－1·min－1。答案：D15．(2019·全国卷Ⅰ改编)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是()A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和；同时还可提供电能B．左边电极发生反应：MV＋－e－―→MV2＋C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动解析：由题图和题意知，电池总反应是3H2＋N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应为负极，电板反应为MV＋－e－===MV2＋，B项正确；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H＋通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项错误。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)反应Fe＋H2SO4=