20192020学人教版化学选修四导学同步练习学业质量标准检测1解析

第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每题只有一个答案符合题意。)1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是的(D)①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤解析：本题考查绿色化学。煤、石油是化石燃料，不是新能源，太阳能、生物质能、氢能都是新型能源，故D项正确。2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。已知：下列说法正确的是(B)A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2moII2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ解析：A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出akJ的能量，其中断开1molI2和1molH2中的化学键共吸收(b＋c)kJ的能量，则形成2molHI分子中的化学键需放出(a＋b＋c)kJ的能量，那么断开2molHI分子中的化学键就需吸收(a＋b＋c)kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2akJ。3．(2019·顺义区第二次统练)C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1＝－220kJ/mol②2H2g―――――→2×436kJ/mol4HgO2g―――――→496kJ/mol2Og―――――→4×462kJ/mol2H2O(g)下列推断正确的是(C)A．C(s)的燃烧热110kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝＋480kJ/moIC．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋130kJ/molD．欲分解2molH2O(1)，至少需要提供4×462kJ的热量解析：A.①中生成物是CO，不是CO2，不能据此计算碳的燃烧热，A错误；B.反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的反应热ΔH1＝4×462kJ/mol－496kJ/mol－2×436kJ/mol＝－480kJ/mol，B错误；C.根据盖斯定律(①一②)/2即得到反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋130kJ/mol，C正确；D.气态水的能量高于液态水，因此欲分解2molH2O(l)，需要提供的能量高于4×462kJ，D错误，答案选C。4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(A)A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1解析：本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。依据燃烧热的概念，写出热化学方程式。①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1①－②得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1，故应选A。5．下列说法中，正确的是(C)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(C)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)的ΔH＝d2kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1解析：A项，反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，正确；B项，反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，正确；C项，4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，错误；D项，把反应②③④三个反应按(②＋③)×2＋④可得该反应及对应的焓变，正确。7．下列有关反应热的说法正确的是(D)A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－Q2kJ·moI－1，则Q1Q2解析：A项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，ΔH小于－114.6kJ·mol－1：D项，S(s)变为S(g)要吸收热量，所以Q1Q2。8．(2019·北京临川)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(D)A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2解析：A、2SO2(g)＋O22SO3(g)为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C、稀强酸、稀强碱只生成可溶性盐，水的中和反应的热效应均为57.3kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热，放热越多焓变越小，所以ΔH1＜ΔH2，D正确。故选D。9．(2019·邯郸高二检测)下列热化学方程式正确的是(D)选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol－1H2＋Cl2=====点燃2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BsSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－1解析：选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，错误；选项B中ΔH应为－196.6kJ·mol－1，错误；选项C中由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6kJ，错误。10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(C)A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH－452kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023解析：A项中燃烧热单位错误，应为283kJ/mol，所以A项不正确；B项1molCO生成1molCO2放热283kJ，B项不正确；由Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ/mol知2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－452kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸热，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)，放热数值小于452kJ，即ΔH－452kJ/mol，C项正确；由题给两个方程①＋②×2得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)ΔH＝－509kJ/mol，分析知此反应放出509kJ热量时消耗1molCO，转移2mol电子，所以D项不正确。11．今有如下3个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1(3)关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是(A)选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质状态和系数均相同a＝bC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系D方程式(3)的系数是(2)的2倍ΔH2ΔH3解析：A项，H2的燃烧是放热反应，ΔH1、ΔH2、ΔH3分别表示热化学方程式的焓变，a、b、c分别表示焓变数值，故a、b、c均大于零，正确；B项，物质状态不相同，故a≠b，错误；C项，方程式(1)和(3)表示的反应实质相同，故a、c之间应有一定的关系；D项，比较ΔH的大小应同时注意数值和符号，因方程式(3)的系数是方程式(2)的2倍，因此2b＝c，但ΔH2＝－bkJ·mol－1，ΔH3＝－ckJ·mol－1，故ΔH2ΔH3，错误。12．(2019·天津市和平区)下列热化学方程式正确的是(B)A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ/molB．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molD．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol解析：A.违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫(SO3能分解为SO2和O2)，而是SO2，A错误；B.25℃、1