20192020学人教版化学选修四导学同步练习第3章第4节难溶电解质的溶解平衡课堂解析

第三章第四节1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是(B)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量减少解析：沉淀溶解平衡的实质为v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是动态平衡，任何时刻沉淀与离子共存，B错。AgCl沉淀溶解为吸热过程，故升高温度时，AgCl溶解度增大，C对。加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡向左移，D对。2．下列说法正确的是(C)A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(D)A．加MgSO4固体B．加HCl溶液C．加NaOH固体D．加水解析：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(B)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，各离子的浓度不一定相等，A项错误；根据沉淀溶解平衡的特征可知B项正确；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于溶液已饱和，固体不再溶解，D项错误。5．将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法中正确的是(C)A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)减小D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变解析：由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH－)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH－)减小，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。6．(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是__AgBr__。(2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是__AgCl__。(3)现向含AgBr的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__变大__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)__不变__；③加入AgCl固体，则c(Br－)__变小__，c(Ag＋)__变大__；④加入Na2S固体，则c(Br－)__变大__，c(Ag＋)__变小__。解析：(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。(2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl－)大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。(3)①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡逆向移动。②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，溶解电离出Ag＋，使c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。