20192020学年高二化学选修四寒假作业6化学反应速率答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（6）化学反应速率1、下列关于反应速率的说法中,不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2、在一定的温度下,向一个容积为2L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)充入2molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是()A.0.125mol·L-1·min-1B.0.100mol·L-1·min-1C.0.200mol·L-1·min-1D.0.375mol·L-1·min-13、在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为()A．2minB．3minC．4minD．5min4、在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）=1.5mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果()A.一致B.不一致C.甲对，乙错D.甲错、乙对5、反应Ag+3Bg2Cg+2Dg在四种不同情况下的反应速率分别为①-1-1(A)0.45molLsv②-1-1(B)0.6molLsv③-1-1(C)0.4molLsv④-1-1(D)0.45molLsv该反应进行的快慢顺序为()A.①③=②④B.①②=③④C.①④②=③D.②①=④③6、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是（）①v(N2)＝0.3mol·(L·min)-1②v(NH3)＝0.9mol·(L·min)-1③v(H2)＝0.6mol·(L·min)-1④v(H2)＝0.0225mol·(L·s)-1A．①②B．①③C．③④D．②④7、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=1mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率()A.v(甲)v(乙)v(丙)B.v(乙)v(丙)v(甲)C.v(丙)v(甲)v(乙)D.v(乙)v(甲)v(丙)8、在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：242NOg2NOg（）（），若24NO的浓度由-10.1molL降到-10.075molL需要15s，那么N2O4的浓度由-10.07molL降到-10.05molL所需的反应时间()A.大于10sB.等于10sC.小于10sD.等于5s9、一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、p、q可能依次是()A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、210、已知2SO2+O22SO3(g),若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,则下列式子正确的是()A.322SOOvvB.223SOOSOvvvC.221SO2OvvD.22O2SOvv11、甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（）A.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）B.用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快D.对甲容器升高温度，则正反应速率将减小12、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在2min内的反应速率,用C表示是0.3mol·L-1·min-113、在2L密闭容器中进行如下反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内,各物质物质的量如下表所示:时间物质XYZQ起始/mol0.612min末/mol0.72.30.92.73min末/mol0.9已知2min内V(Q)=0.05mol·L-1·min-1,V(Z):V(Y)=1:3(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=________,n(Q)=_________.(2)方程式中m=________,n=_________,p=__________,q=__________.(3)用Z表示2min内的反应速率_______________.14、某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号时间/min浓度/mol·L-1温度/℃010203040506018001.000.800.670.570.500.500.5028001.000.600.500.500.500.500.5039501.000.400.250.200.200.200.20(1)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为__________mol·L-1·min-l，50min时，v正____v逆(填“＜”“＞”或“=”)。(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率_____(填“快”或“慢”)，其原因可能是____。(3)实验3比实验1的反应速率_______(填“快”或“慢”)，其原因是______________________。15、回答下列问题:1.将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3AgBg2xCgDg,5min后测得10.5cDmolL,:3:5cAcB,C的反应速率是0.1/minmolL。①A在5min末的浓度是__________。②vB__________。③x__________。2.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉,反应进行到2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此后又经过4min,铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化,则:①前2min内用2FeCl表示的平均反应速率是__________。②后4min内用HCl表示的平均反应速率是__________。③前2min与后4min相比,反应速率__________较快,其原因是__________。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：本题考查化学反应速率的意义、化学反应速率的决定因素和影响因素、化学平衡的特征等。化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,故A正确;决定反应速率的主要因素是物质本身的性质,故B错误;可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,且不等于0,故C正确;增大反应物浓度和升高温度,都会使化学反应速率增大,故D正确。2答案及解析：答案：A解析：发生3H2+N22NH3,设参加反应的氮气的物质的量为x,则2233H+N2NH(g)/mol320/mol323min/mol3-32-2xxxxxx高温、高压催化剂开始转化3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,则33220.932xxx,解得x=0.25mol,11230.25mol20.1253mincLvHmolLmint。3答案及解析：答案：B解析：在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,设反应中消耗氮气物质的量为x,N2+3H2=2NH3,起始量(mol)130变化量(mol)x3x2x一段时间(mol)1−x3−3x2x经过一段时间后,测得容器内压强与起始时的压强之比为9:10,恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质的量之比,(1−x+3−3x+2x):(1+3)=9:10,x=0.2mol,氢气消耗浓度c(H2)=3×0.2mol/2L=0.3mol/L,则经过时间=0.3mol/L/0.1mol/(L⋅min)=3min,故选B.4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：C解析：根据速率比等于计量数比,将以B、C、D表示的速率都转化为以A表示的速率,分别为0.2mol/(L·s)、0.2mol(L·s)、0.225mol/(L·s),所以反应速率①④②=③。6答案及解析：答案：D解析：合成氨的反应为:223HN32NH。A.23:0.3mol/Lmin:0.9mol/Lmin1:3cNvNH,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故A错误;B.22:0.3mol/Lmin:0.6mol/Lmin1:2nNvH,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故B错误;C.④20.0225mol/Ls1.35mol/LminvH),与③20.6mol/LminvH不相等,不能表示相同条件下同一反应,故C错误;D.④20.0225mol/Ls1.35mol/LminvH),32:0.9mol/Lmin:1.35mol/Lmin2:3vNHvH,等于化学计量数之比,表示相同条件下同一反应,故D正确。7答案及解析：答案：D解析：甲、乙、丙三个容器中的反应速率均用同一种物质(2N)表示。甲:-1-1221N=H=1molLmin3vv,乙:-1-12N=2molLminv,丙:-1-1231N=NH=0.5molLmin2vv,通过比较知D项正确。8答案及解析：答案：A解析：9答案及解析：答案：BC解析：v(C)=2v(B),说明反应方程式中物质C的系数是物质B系数的2倍;由”该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知,m+n=p+q。故B、C项正确。10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：B解析：13答案及解析：答案：(1)2mol;2.9mol;(2)1;3;1;2;(3)0.025mol·L-1·min-1;解析：14答案及解析：答案：(1)0.013;＝(2)快;实验2中使用了催化剂(3)快;实验3温度升高加快了反应速率解析：15答案及解析：答案：1.0.75mol·L-1;0.05mol·L-1·min-1;22.0.25mol·(L·min)-1;0.25mol·(L·min)-1;前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率;在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小解析：