2020化学材同步导学提分教程人教选修四测试第一章化学反应与能量第一节课后提升练习

[A篇对点强化训练]知识点一反应热、焓变1．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是()A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．ΔH0时，反应吸收热量；ΔH0时，反应放出热量C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．任何放热反应在常温下一定能发生反应答案B解析恒压条件下的反应热等于焓变，A项错误；ΔH0为吸热反应，ΔH0为放热反应，B项正确；反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C项错误；有的放热反应如木炭的燃烧反应等，在常温下不能发生，D项错误。2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关答案C解析任何化学反应都有反应热，即一定有能量变化，故A项错误；形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应放热，故B项错误；同一个化学反应的两个化学方程式化学计量数不同时，ΔH的值也不同，故D项错误。3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与二氧化碳的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应答案B解析A项属于放热反应，C项不属于氧化还原反应，D项属于放热反应。4．下列说法正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH应该不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何吸热反应必须加热才能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案D解析ΔH的大小与反应条件无关，A项错误；化学反应中的能量变化有的是以光能的形式表现出来，B项错误；有的吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应，C项错误。5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是()A．a－bB．aC．－bD．b－a答案A解析ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝a－b。6．如图所示，下列说法正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋CΔH0C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和D．A―→B＋CΔH0，B＋C―→AΔH0答案D解析由图可看出，B＋C的总能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH0，反之A―→B＋C一定是吸热反应，ΔH0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。知识点二焓变的计算7．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量答案A解析A项，反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，正确，B、C两项错误；D项，该反应为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，错误。8．化学反应A2＋B22AB的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键时需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量答案C解析1molA2和1molB2具有的总能量高于2molAB的总能量，故反应为放热反应，A错误；断键时吸收能量，故B错误；2molAB总能量低于1molA2和1molB2的总能量，D错误。9．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298A．432kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1答案D解析H—Br键键能在H—Cl键和H—I键键能之间，A正确；表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确；断裂1molH—H键吸收436kJ能量，C正确；ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D错误。10．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol答案B解析由题目的信息可知，1molSF6中含有6molS—F键，1molF2中含有1molF—F键，因此反应物中化学键断裂吸收的能量为280kJ＋3×160kJ＝760kJ，生成物中化学键形成时放出的热量为6×330kJ＝1980kJ，故反应放出的热量为1980kJ－760kJ＝1220kJ，该反应的反应热为－1220kJ/mol。[B篇综合提升训练]11．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH0，下列判断正确的是()A．此反应为放热反应B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石的化学键所放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化答案C解析A项，ΔH0，反应为吸热反应，错误；B项，ΔH＝断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量－生成1mol金刚石的化学键所放出的能量0，即断裂1mol石墨中的化学键需要吸收的能量大于生成1mol金刚石中的化学键所放出的能量，错误；C项，ΔH0，石墨能量小于金刚石，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，正确；D项，有新物质生成，此变化为化学变化，错误。12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，吸收的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)D．数据不足，不能确定反应热的大小答案D解析反应中焓变等于反应物断裂化学键吸收的能量减去生成物形成化学键放出的能量，该反应的焓变为ΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1，A正确；该反应为吸热反应，因此1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，B正确；氮气和氧气通常情况下不能直接反应，需要一定的条件，C正确；题中数据可以确定反应热的大小，D错误。13．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)E1表示______________，E2表示______________，ΔH＝________。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是______________________________________。(4)在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)放热(2)断键所吸收的能量成键所释放的能量E1－E2(3)否催化剂只能改变活化能，不会改变反应热(4)减小减小解析(1)反应物A和B总能量高于生成物C和D总能量，故反应为放热反应。(2)E1表示正反应的活化能或者反应物A、B中化学键断裂所吸收的能量，E2表示逆反应的活化能或者形成C、D的化学键所释放的能量。ΔH＝E1－E2。(3)催化剂只会影响活化能即E1、E2的大小，不会改变焓变的大小。14．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2――→高温Si3N4＋CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：(1)上述反应中的氧化剂是________，还原产物是________。(2)该反应是________(填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH________(填“”“”或“＝”)0。(3)该反应过程中，断裂旧键吸收的热量________(填“”“”或“＝”)形成新键释放的热量。答案(1)N2Si3N4(2)放热反应(3)解析(1)SiO2＋C＋N2――→高温Si3N4＋CO(未配平)，反应中碳元素的化合价由0升高到＋2，氮元素的化合价由0降低到－3，故反应中的氧化剂是N2，还原产物为Si3N4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，ΔH0。(3)由(2)中分析可知，该反应为放热反应，故断裂旧键吸收的热量小于形成新键放出的热量。