得胜高级中学20152016学年高一化学下学期期中试题

辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题本试卷可能用到的相对原子质量：Zn65一、选择题（每题只有1个选项符合题意共10题，每题2分共20分）1．日本福岛核电站的核原料铀­235(23592U)裂变释放出具有放射性的碘­131(13153I)和铯­137(13755Cs)，下列说法正确的是()A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀­235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2．下列说法正确的是A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D．同种元素的的不同核素之间互称同位素3．X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅦA族D．第三周期第ⅠA族4．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是()A．XH4B．H2XC．XH3D．HX4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOHB．MgCl2C．HClD．N25．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6．下列有关化学用语的表示正确的是A．氯分子的电子式：B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．质子数为17、中子数为20的氯原子：D．二氧化碳分子的结构式：O-C﹣O7．下列电子式书写正确的是A.B.C.D.8．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9．下列反应属于吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应10．下列为原电池装置的是二、选择题（每题只有1个选项符合题意共12题，每题3分共36分）11．在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是A．锌B．石墨C．银D．铜12．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片,Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，石墨1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。据此判断锌片是A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原13．下列为原电池装置的是14．短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是A．原子半径：丙丁戊B．最高化合价：甲丁戊C．最高价氧化物的水化物酸性：丙甲乙D．非金属性：乙丁丙15．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）＝0.5mol·L－1·S－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·S－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·S－1D．v（D）＝1mol·L－1·S－116．在一定温度下,可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是A．N2的生成速率与NH3的分解速率相等B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：217．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s时生成0.1molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A．0.05mol·L-1·s-1B．0.1mol·L-1·s-1C．0.2mol·L-1·s-1D．0.8mol·L-1·s-118．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强19．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确．．．的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中一定含离子键D．共价化合物中不含离子键20．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能21．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率22．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是：（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L三、填空题共（44分）23．(10分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。（4）用电子式表示①、⑤的元素以2:1组成的化合物的形成过程为_________________________。（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。24．（14分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510①该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；②)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________________________________________。25．(10分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为可行？（填“是”或“否”），理由是。26．（共10分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素名称．．：W_________，Z_________；（2）Y2Z的电子式为_________；W2X2的结构式__________。（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是_______2015-2016学年度得胜高中5、11月考试卷答题纸一题号12345678910答案二题号111213141516171819202122答案三、填空题共（44分）23．(10分)（1）=(元素符号)___________。（2）顺序为(元素符号)________________________。（3）由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。（4）形成过程为（5）离子方程式为24．（14分）（1）该反应的化学方程式为（2）速率为（3）①探究________、________②)Ⅰ和Ⅱ表明________，③实验编号是________和________；④_______________________________________________________________25．(10分)（1）_________极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。（3）你认为可行？（填“是”或“否”），理由是。26．（共10分）（1）写出元素名称．．：W_________，Z_________；（2）Y2Z的电子式为_________；W2X2的结构式__________。（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是_______