辽宁省大连市20152016学年高一化学下学期期中试卷答案

辽宁省大连市2015-2016学年高一化学下学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考生注意：1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在试题、答题纸上，，贴好条形码。考生要认真核对涂准答题卡上的相关信息。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。第Ⅰ卷一、选择题（共5小题，每题只有．．1．个．选项符合题意。每题2分，共10分）1、下列关于Co6027原子的叙述不正确的是（）A.中子数为33B.电子数为33C.质量数为60D.质子数为272、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应B.乙醇的燃烧C.碳酸钙受热分解D.铝粉与盐酸反应4、下列变化中共价键被破坏的是()A．干冰（CO2）升华B．氯化钠的的熔化C．氯化氢的溶解D．水的气化5、R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是()A．R2O5B．RO2C．RO3D．R2O7二、选择题（共15小题，每题只有．．1．个．选项符合题意。每题3分，共45分）6、下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是（）A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HClO、Al2O3、MgCl27、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误．．的是（）A．溶液中H+向负极移动B．电子由Zn经外电路流向CuC．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正极8、下列说法错误的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.物质的燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应都不需要加热就能发生D.化学能与光能之间可以相互转化9、下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不变时的状态D．化学反应的限度是不可改变的10、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确11、可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()A．v（A）=0.15mol/（L·min）B．v（B）=0.5mol/（L·min）C．v（C）=0.6mol/（L·min）D．v（D）=0.02mol/（L·s）12、下列关于化学键的叙述中，正确的是()A.化学键是原子间的相互吸引力B.所有物质中都存在化学键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.化学反应与化学键的变化无关13、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成ZnCu稀H2SO4B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能D．下图II所示的反应为吸热反应14、反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内B和C物质浓度都逐渐减少15、下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16、一定量的Fe与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）Ａ．NaNO3溶液B．将Fe改为用同质量的NaC．改为用同浓度的硫酸D．CuSO4粉末17、下列叙述中能说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能18、下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达平衡且正反应和逆反应速率相等且等于零C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度均没有发生变化19．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．化合物XZW既含离子键，又含共价键C．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZD．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液都能反应20、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．B＜A＜E＜D＜CB．A＜B＜C＜D＜EC．E＜B＜A＜C＜DD．D＜C＜E＜A＜B第Ⅱ卷（非选择题共45分）三、填空题（本题包括5个大题，共45分）21．（10分）（1）利用下列物质的序号填空：①HCl②H2SO4③NaOH④N2⑤NH4Cl⑥Ne。属于共价化合物的是；属于离子化合物的是.（2）对于反应2SO2+O22SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要放出kJ的热量．22．(9分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2（1）根据上述两反应本质，判断能否设计成原电池A:,B:______(填“能”与“不能”)（2）如果(A或B)不能，说明其原因_______________________________；（3）如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极的电极反应式。负极：__________________________________________；正极：__________________________________________。23、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据A～K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（填元素符号、化学式）ACDEFGBIKJH(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是；（3）上述元素中原子半径最大的是，简单离子半径最大的是(4)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_________。(5)J在元素周期表中位置（6）I与H形成的化合物中含有(填“共价”或“离子”)键；用电子式表示I、H形成化合物的过程。24、（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min，反应的平均速率ｖ(Z)=。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）A．反应中X与Y的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.X的浓度不随时间的变化而变化E．消耗1mol的X，同时消耗2mol的Z25、（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出B3+的结构示意图。(2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式：（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式。0123451.00.80.60.40.2t/minn/molXYZ（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：2015——2016学年度第二学期期中考试高一化学答题纸姓名：考号：21、（1）（2）（3）22、（1）（2）（3）条码区负极正极23（1）（2）；（3）（4）（5）（6）24、25、（1）（2）（3）（4）2015——2016学年度第二学期期中考试化学答案一、BDCCA二、CACDCDCABDCDDBA三、21、（10分）（1）①②；③⑤．（每空2分）（2）（每空1分）编号改变的条件生成S03的速率①降低温度减小②压缩体积增大③增大氧气的浓度增大④使用催化剂增大（3）5.5；（2分）22、(1）①（A）不能（1分）（B）能（1分）②(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移（1分）③装置图如右图所示（2分）负极：Cu－2e－===Cu2＋（2分）正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋（2分）23、（1）(1)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3分)(2)HF（1分）(3)Na（1分）Cl-（1分）(4)（2分）(5)第三周期ⅣA族（1分）（6）离子（1分）略（2分）24、X+3Y2Z0.05mol/（L·min）CDE25、（1）略(2)略(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(4)O2－＞Al3+